的氧化钙（CaO）为含有离子形式的钙和氧的无机化合物（未进行与钙混淆过氧化物的CaO 2）。在世界范围内，它被称为石灰，该词表示除其他金属（例如硅，铝和铁）之外还包含碳酸钙，氧化物和氢氧化物的任何无机化合物。
根据其是否水合，该氧化物（或石灰）在俗称中也称为生石灰或熟石灰。生石灰是氧化钙，熟石灰是其氢氧化物。反过来，石灰石（石灰石或硬化石灰）实际上是主要由碳酸钙（CaCO 3）组成的沉积岩。
它是钙的最大天然来源之一，是生产氧化钙的原料。这种锈是如何产生的？碳酸盐易于热分解。将碳酸钙加热到高于825ºC的温度，会导致形成石灰和二氧化碳。
上面的陈述可以这样描述：CaCO 3（s）→CaO（s）+ CO 2（g）。由于地壳富含石灰石和方解石，并且海洋和海滩中有大量贝壳（用于生产氧化钙的原料），因此氧化钙是一种相对便宜的试剂。
式
氧化钙的化学式为CaO，其中钙离子像酸（电子受体）Ca 2+，氧是碱性离子（电子供体）O 2-。
钙为什么要加+2？因为钙属于元素周期表的第2组（Becambara先生），并且它只有两个价电子可用于形成键，该键将其释放给氧原子。
结构体
在上图中，表示了氧化钙的晶体结构（宝石盐类型）。庞大的红色球体对应于Ca 2+离子，白色球体对应于O 2-离子。
在这种立方晶体排列中，每个Ca 2+离子被六个O 2-离子包围，它们被八面体间隙封闭，从而在它们之间留下了较大的离子。
这种结构最大程度地表达了该氧化物的离子特性，尽管与MgO相比，半径的显着差异（红色球体大于白色球体）使其晶格能量更弱。
物产
从物理上讲，它是白色结晶的无味固体，具有很强的静电相互作用，是其高熔点（2572ºC）和沸点（2850℃）的原因。此外，它的分子量为55.958 g / mol，并且具有令人感兴趣的热发光特性。
这意味着一块暴露在火焰中的氧化钙可以发出强烈的白光，英语中称为聚光灯，或者在西班牙语中称为钙光。下图可以看出，Ca 2+离子与火接触会产生微红色的火焰。
聚光灯或聚光灯
溶解度
CaO是一种碱性氧化物，对水具有很强的亲和力，可以吸收水分（它是吸湿性固体），立即反应生成熟石灰或氢氧化钙：
CaO（s）+ H 2 O（l）=> Ca（OH）2（s）
由于形成的固体具有更强的相互作用和更稳定的晶格，因此该反应是放热的（放热）。但是，如果加热Ca（OH）2使其脱水并点燃熟石灰，该反应是可逆的。然后，石灰“重生”。
所得溶液非常碱性，如果用氧化钙饱和，则其pH值为12.8。
同样，它可溶于甘油以及酸和糖溶液。由于它是碱性氧化物，因此自然与酸性氧化物（例如SiO 2，Al 2 O 3和Fe 2 O 3）具有有效的相互作用，并溶于它们的液相中。另一方面，它不溶于醇和有机溶剂。
应用领域
CaO在工业用途以及乙炔（CH≡CH）的合成，废水中磷酸盐的提取以及与气态废物中的二氧化硫的反应方面具有广泛的用途。
氧化钙的其他用途如下：
作为砂浆
如果氧化钙与沙子（SiO 2）和水混合，会在沙子上结块，并与水缓慢反应形成熟石灰。反过来，空气中的CO 2溶解在水中，并与残盐反应形成碳酸钙：
Ca（OH）2（s）+ CO 2（g）=> CaCO 3（s）+ H 2 O（l）
CaCO 3是比CaO更耐久的化合物，它使砂浆（先前的混合物）变硬并将砖，块或陶瓷固定在它们之间或所需的表面上。
在玻璃生产中
用于制造玻璃的基本原料是氧化硅，将其与石灰，碳酸钠（Na 2 CO 3）和其他添加剂混合，然后加热，得到玻璃状固体。随后将该固体加热并吹成任何图形。
在采矿中
由于氢键（OHO）的相互作用，熟石灰比生石灰具有更大的体积。此属性用于从内部破碎岩石。
这是通过将石灰和水的紧密混合物填充到其中来实现的，将其密封以将热量和膨胀力集中在岩石内。
作为硅酸盐去除剂
CaO与硅酸盐融合形成聚结液体，然后从某种产品的原料中提取出来。
例如，铁矿石是生产金属钢铁的原料。这些矿物含有硅酸盐，硅酸盐是该工艺中不希望有的杂质，可以通过上述方法除去。
氧化钙纳米粒子
可以将氧化钙合成为纳米颗粒，改变溶液中硝酸钙（Ca（NO 3）2）和氢氧化钠（NaOH）的浓度。
这些颗粒是球形的，碱性的（宏观固体也是如此），并且具有很大的表面积。因此，这些性质有利于催化过程。哪一个？研究目前正在回答这个问题。
这些纳米粒子已用于合成新药配方中的取代有机化合物（例如吡啶衍生物），以进行化学转化（例如人工光合作用），从重金属和有害金属中纯化水以及光催化剂。
纳米颗粒可以在生物载体如木瓜和绿茶叶上合成，以用作抗菌剂。
参考文献
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