氧化汞（HG2O）：结构，性质，用途 - 化学

其化学式表示为Hg ₂ O 的氧化汞（I）或三氧化二铁是固相化合物，从化学角度考虑是有毒且不稳定的，变成元素形式的汞和氧化物汞（II）。

汞与氧气结合时只能形成两种化学物质，因为该金属只有两种氧化态（Hg ⁺和Hg ²⁺）：氧化汞（I）和氧化汞（II）。氧化汞（II）处于聚集状态，以两种相对稳定的结晶形式获得。

该化合物也简称为氧化汞，因此下文仅讨论该物质。与该物质发生的非常常见的反应是，在加热时会发生分解，从而在吸热过程中产生汞和气态氧。

化学结构

在大气压条件下，该物种仅以两种结晶形式出现：一种称为朱砂，另一种称为蒙脱石，这是很少发现的。两种形式在高于10 GPa的压力下都变成四边形。

朱砂的结构基于具有三角形对称性的原始六边形细胞（hP6），其螺旋轴指向左侧（P3 ₂ 21）。另一方面，基于形成垂直于三个轴（Pnma）的滑动平面的原始晶格，蒙脱石的结构是斜方晶的。

相反，可以从视觉上区分出两种形式的氧化汞，因为一种是红色，另一种是黄色。颜色的区别归功于颗粒的尺寸，因为两种形状具有相同的结构。

可以通过在氧气存在下于350°C的温度下加热金属汞或通过硝酸汞（II）（Hg（NO ₃）₂）的热解来生成红色形式的氧化汞。

类似地，为了产生该氧化物的黄色形式，可以使用Hg ²⁺离子以碱的水溶液形式的沉淀。

-它的熔点约为500°C（相当于773 K），在该温度以上会分解，摩尔质量或分子量为216.59 g / mol。

-根据分散程度，它以各种颜色处于固态聚集状态：橙色，红色或黄色。

-它是一种无机氧化物，与氧气的比例为1：1，使其成为二元物种。

-被认为不溶于氨，丙酮，醚和醇，以及其他有机溶剂。

-它在水中的溶解度非常低，在标准温度（25°C）下约为0.0053 g / 100ml，并随着温度的升高而增加。

-被认为可溶于大多数酸；然而，黄色形式显示出更高的反应性和溶解能力。

-氧化汞暴露在空气中会分解，而红色暴露在光源下会分解。

-加热至分解温度时，会释放出剧毒的汞气体。

-仅当加热到300-350°C时，汞才能与氧气结合，形成可盈利的比率。

它被用作获得元素汞的前体，因为它很容易经历分解过程。反过来，当它分解时会产生气态氧气。

类似地，由于所生成的化合物具有比其初始形式更大的稳定性，因此该无机性质的氧化物被用作阴离子物质的标准滴定剂或滴定剂。

从这个意义上讲，当在碱性物种的浓溶液中发现氧化汞时，其会发生溶解，从而生成称为羟基络合物的化合物。

这些化合物是具有结构M _x（OH）_y的配合物，其中M代表金属原子，下标x和y代表在分子中发现物种的次数。它们在化学研究中非常有用。

此外，氧化汞（II）可以在实验室中用于生产金属的各种盐；例如，醋酸汞（II），用于有机合成过程。

当与石墨混合时，该化合物还可用作汞电池和汞氧化锌单电池生产中阴极电极的材料。

-这种物质以非常微弱的方式表现出基本特性，是一种非常有用的试剂，可用于各种应用，例如前面提到的那些，但同时，如果暴露于人类，它会给人类带来巨大的风险。

-氧化汞具有很高的毒性，因为它以气溶胶形式释放时会释放出刺激性气体，因此可以通过呼吸道吸收，并且如果被摄入或通过皮肤接触吸收，则具有极高的毒性。直接与此。

-该化合物引起眼睛刺激，并可能导致肾脏损害，随后导致肾衰竭问题。

-当被一种水生生物以一种或另一种方式食用时，该化学物质会在其中生物积累并影响经常食用它们的人类有机体。

-氧化汞的加热产生的汞蒸气除具有气态氧气外还具有高毒性，因此增加了可燃性的风险；也就是说，引起火灾并改善其中的燃烧。

-这种无机氧化物具有很强的氧化性，与还原剂和某些化学物质（如氯化硫（Cl ₂ S ₂），过氧化氢（H ₂ O ₂），氯和镁（仅在加热时）。