什么是中性原子？（带有示例） - 化学

甲中性原子是一个缺少电荷由于其质子和电子的数量之间的折衷。两者都是带电的亚原子粒子。

质子与中子团聚，组成原子核。而电子模糊则定义了电子云。当一个原子中的质子数等于其原子数（Z）等于电子数时，可以说在原子内的电荷之间存在一个权衡。

氢原子。资料来源：Mets501通过Wikipedia。

例如，您有一个氢原子（上图），其中有一个质子和一个电子。质子位于原子中心作为原子核，而电子围绕周围的空间运行，随着它离开原子核，留下了较低电子密度的区域。

这是一个中性原子，因为Z等于电子数（1p = 1e）。如果H原子失去了该单个质子，则原子半径将缩小，质子的电荷将占优势，成为阳离子H ⁺（氢）。如果，在另一方面，它获得一个电子，将有两个电子和它会成为为H ^- （氢化物）的阴离子。

中性原子与离子

以H的中性原子为例，发现质子数等于电子数（1p = 1e）; 由电子的损失或增益引起的离子不会发生的情况。

离子是由电子数量的变化形成的，要么由于原子获得电子（-），要么失去电子（+）。

在阳离子H ⁺的原子中，单个质子的价电荷在完全不存在电子的情况下占主导地位（1p> 0e）。元素周期表中所有其他较重原子（np> ne）均是如此。

尽管正电荷的存在似乎微不足道，但它会斜向改变所讨论元素的特性。

在另一方面，在负离子H的原子^-的负电荷对细胞核（1P <2E）的仅质子的两个电子占主导地位的。同样，与质子数（np）相比，质量更大的其他阴离子也有过量的电子。+和H ^-从H.完全不同的

更好的例子是金属钠。Z = 11的中性原子Na有11个质子。因此必须有11个电子来补偿正电荷（11p = 11e）。

钠是一种高度正电的金属元素，非常容易失去其电子。在这种情况下，它仅损失其化合价层的一个（11p> 10e）。这样就形成了Na ⁺阳离子，它与阴离子发生静电相互作用。作为氯化物，氯^- ，在氯化钠盐，NaCl等。

金属钠有毒且具有腐蚀性，而其阳离子甚至存在于细胞内。这说明了当元素获得或失去电子时，其性质如何发生巨大变化。

在另一方面，阴离子钠^- （钠，假设）不存在; 如果能够形成，它将具有极强的反应性，因为它违背了钠的化学性质，无法获得电子。钠^-将具有12层的电子，超过了正电荷的原子核（11P <12E）的。

原子共价连接以产生分子，也可以称为化合物。在一个分子中不能有孤立的离子。相反，有些原子带有形式上的正或负电荷。这些带电原子影响分子的净电荷，将其转化为多原子离子。

为了使分子成为中性分子，其原子的形式电荷之和必须等于零；或者更简单地说，它的所有原子都是中性的。如果组成一个分子的原子是中性的，那么也将是中性的。

例如，你有水分子，H ₂ O.及其两个H原子是中性的，因为是氧原子。它们的表示方法与氢原子图像中的表示方法不同。因为，尽管原子核不会改变，但电子云却会改变。

另一方面，水合氢离子H ₃ O ⁺具有部分带正电的氧原子。这意味着在该多原子离子中，它失去电子，因此质子数大于其电子数。

中性氧原子具有8个质子和8个电子。当它获得两个电子时，它形成所谓的氧阴离子O ^2-。在其中，负电荷占主导地位，其中有两个电子过量（8p <10e）。

中性氧原子极易与自身反应形成O ₂。因此，没有“松散的” O原子可以独立存在且不与任何物质发生反应。该气体的所有已知反应均归因于分子氧O ₂。

铜具有29个质子和29个电子（除中子外）。与氧气不同，它的中性原子由于其金属键和相对稳定性而可以在自然界中找到。

像钠一样，它倾向于失去电子而不是获得电子。鉴于其电子构型以及其他方面，它可能会失去一个或两个电子，分别变成亚铜阳离子Cu ⁺或铜亚铜Cu ²⁺。

Cu ⁺阳离子的电子减少一个（29p <28e），Cu ²⁺失去两个电子（29p <27e）。

稀有气体（He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn）是以中性原子形式存在的少数元素之一。它们的原子序数分别为：2、10、18、36、54和86。他们不会获得或失去电子。尽管氙Xe可以与氟形成化合物并失去电子。

如果金属受到腐蚀保护，则可以使它们的原子保持中性，并通过金属键结合在一起。在合金（金属的固溶体）中，原子保持（大部分）中性。例如，在黄铜中，存在铜和锌的中性原子。