的氧化硼或硼酸酐是一种无机化合物，其化学式为B 2 ö 3。由于硼和氧是元素周期表中p族的元素，更重要的是，它们是各自族的首部，它们之间的电负性差异不是很高。因此，预期B 2 O 3在本质上是共价的。
B 2 O 3的制备方法是：将硼砂溶解在融化炉中的浓硫酸中，温度为750°C；在约300℃的温度下使硼酸B（OH）3脱水；或者也可以由乙硼烷（B 2 H 6）与氧气反应生成。
氧化硼粉末。资料来源：英语维基百科的材料科学家
氧化硼可以具有半透明的玻璃状或晶体外观; 后者通过研磨可以粉末形式获得（上图）。
尽管乍看之下似乎并不如此，但B 2 O 3被认为是最复杂的无机氧化物之一。不仅从结构的角度来看，而且还归因于将其添加到其基质中的玻璃和陶瓷获得的可变特性。
氧化硼结构
BO单元
B 2 O 3是共价固体，因此从理论上讲，其结构中没有B 3+或O 2离子，而是BO键。根据价键理论（TEV），硼只能形成三个共价键。在这种情况下，三个BO链接。因此，预期的几何形状必须为三角形BO 3。
BO 3分子缺乏电子，尤其是氧原子。但是，它们中的几个可以相互交互以提供上述缺陷。因此，BO 3三角形通过共用一个氧桥而连接在一起，并以三角形排的网络分布在空间中，其平面以不同的方式定向。
晶体结构
氧化硼晶体结构。资料来源：Orci
上图显示了具有BO 3三角形单元的此类行的示例。如果仔细观察，并非计划的所有方面都指向读者，而是相反。这些面的方向可能与在特定温度和压力下如何定义B 2 O 3有关。
当这些网络具有远程结构模式时，它是结晶固体，可以从其晶胞中构建。据说B 2 O 3具有两个晶体多晶型物：α和β。
A-B 2 O 3是在环境压力（1个大气压）下产生的，据说在动力学上是不稳定的。实际上，这是氧化硼可能是难以结晶的化合物的原因之一。
的其它多晶型，β-B 2 ö 3，在GPA范围高的压力获得; 因此，它的密度必须比α-B的更大的2 ö 3。
玻璃体结构
硼氧环。资料来源：CCoil
BO 3网络自然倾向于采用非晶结构。它们是，它们缺乏描述固体中分子或离子的模式。合成B 2 O 3时，其主要形式为无定形而不是结晶。用正确的话说：它是固体，比晶体更透明。
B 2 O 3的BO 3网络无序时，称其为玻璃态或无定形。不仅如此，他们还改变了他们在一起的方式。它们最终没有连接成三角形，而是最终链接在一起以创建研究人员称为硼氧环的环（上图）。
注意三角形和六边形单位之间的明显区别。三角形的代表晶体B 2 O 3，六角形代表玻璃体B 2 O 3。表示这种非晶态相的另一种方法是硼玻璃，或用以下公式表示：gB 2 O 3（``g''来自英语中的glassy一词）。
因此，gB 2 O 3网络由硼环而不是BO 3单元组成。然而，GB 2 ö 3可以结晶成α-B 2 ö 3，这将意味着环到三角形的互变，并且也将限定结晶实现的程度。
物产
外观
它是无色玻璃状固体。呈结晶形式，为白色。
分子质量
69.6182克/摩尔
味道
有点苦
密度
-结晶：2.46g / mL。
-玻璃质：1.80g / mL。
熔点
它没有完全定义的熔点，因为它取决于其结晶或玻璃状程度。纯结晶形式在450°C熔化；但是，玻璃状玻璃的融化温度范围为300至700ºC。
沸点
再次，报告的值与此值不匹配。显然，液态氧化硼（由其晶体或玻璃熔化）在1860ºC时沸腾。
稳定性
它必须保持干燥，因为它吸收水分转化为硼酸B（OH）3。
命名法
氧化硼可以用其他方式命名，例如：
-三氧化二硼（系统命名法）。
-氧化硼（III）（库存命名法）。
-氧化硼（传统命名法）。
应用领域
氧化硼的一些用途是：
三卤化硼的合成
三卤化硼硼化物BX 3（X = F，Cl和Br）可由B 2 O 3合成。这些化合物是路易斯酸，可以将硼原子引入某些分子以获得具有新特性的其他衍生物。
杀虫剂
与硼酸B 2 O 3 -B（OH）3的固体混合物代表用作家用杀虫剂的化学式。
金属氧化物的溶剂：玻璃，陶瓷和硼合金的形成
液态氧化硼能够溶解金属氧化物。从该所得混合物中，一旦冷却，就获得了由硼和金属组成的固体。
取决于所使用的B 2 O 3的量，技术以及金属氧化物的类型，可以获得各种玻璃（硼硅酸盐），陶瓷（氮化硼和碳化硼）和合金（如果使用）。仅限金属）。
通常，玻璃或陶瓷具有更高的电阻和强度，以及更高的耐久性。就眼镜而言，它们最终被用于光学和望远镜镜头以及电子设备。
活页夹
在钢熔炉的构造中，使用了镁基耐火砖。氧化硼用作粘合剂，有助于将它们紧密地保持在一起。
参考文献
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