的硫酸锰（II）是由锰的元素（Mn）的硫（S）和氧（O）形成的无机固体。其化学式为MnSO 4。其无水形式（结构中无水）为白色固体。但是，它有几种水合形式，所有都是粉红色固体。
极少量（几分钟）的硫酸锰被用作动物和人类的微量营养素，因为这是人体正常运转所必需的。
无水硫酸锰MnSO 4。YOSF0113，位于英语Wikipedia /公共领域。资料来源：维基共享资源。
它还与某些缺乏锰（Mn）的土壤中的某些肥料一起添加，以供需要的农作物（如葡萄植物）使用。
由于其水合品种为粉红色，因此可用于颜料，这些颜料可用于油漆陶瓷，彩色织物和其他材料。它还用于获得其他锰化合物。
MnSO 4必须小心处理。吸入会引起呼吸问题，并严重损害神经系统，包括类似帕金森氏症的症状。
其过量也可能对陆生和水生动植物造成损害。
结构体
无水硫酸锰（晶体结构中没有水）是由氧化态为+2的锰离子，即Mn 2+和硫酸根阴离子SO 4 2-形成的。
硫酸锰MnSO 4的化学结构。作者：MarilúStea。
命名法
- 硫酸锰
- 一硫酸锰
- 无水硫酸锰MnSO 4
- 一水硫酸锰MnSO 4• H 2 O
- 四水合硫酸锰MnSO 4• 4H 2 O
- 五水硫酸锰MnSO 4• 5H 2 O
- 七水硫酸锰MnSO 4• 7H 2 O
物产
物理状态
无水MnSO 4（结构中无水）是白色结晶固体。但是，水合品种为固体粉红色或淡红色。
四水合硫酸锰MnSO 4.4H 2 O为粉红色固体。Benjah-bmm27 /公共领域。资料来源：维基共享资源。
分子量
MnSO 4 = 151克/摩尔
MnSO 4• H 2 O = 169.02 g / mol
熔点
无水MnSO 4 = 700ºC
一水合MnSO 4• H 2 O = 400-450°C
四水合MnSO 4• 4H 2 O = 30°C
沸点
无水MnSO 4 =在850°C时分解。
四水合MnSO 4• 4H 2 O = 850°C
密度
MnSO 4 = 3.25克/厘米3
MnSO 4• H 2 O = 2.95 g / cm 3
溶解度
极易溶于水：在5°C下为52 g / 100 mL水。溶于乙醇。不溶于乙醚。微溶于甲醇。
pH值
5％MnSO 4• H 2 O 溶液的pH值为3.7。
化学性质
当溶于水中时，MnSO4分离成其Mn 2+和SO 4 2-离子。
锰离子（ii）Mn 2+在酸性或中性溶液中结合到6个水分子H 2 O上，形成粉红色的六铜锰离子2+。
六铝锰离子2+相当抗氧化。在碱性介质（碱性pH）中，所述离子变为容易被氧化的氢氧化锰（ii）Mn（OH）2，形成锰（III）和锰（IV）化合物。
MnSO 4的酸性溶液由于存在六乙酰锰离子2+而呈粉红色。作者：史蒂夫·克罗斯（Steve Cross）。硫酸锰有几种水合形式，即水H 2 O的晶体结构。
这些都是一水合物的MnSO 4• ħ 2 O，四水合物的MnSO 4• 4H 2 O，五水合硫酸锰4• 5H 2 O和七水硫酸锰4• 7H 2 O.包含离子hexaacuomanganeso这些水合物形式2+在晶体和由该原因是它们是粉红色固体。
MnSO 4• H 2 O 一水合物微风化，这意味着当暴露于环境中时，它会缓慢失去一些水合水。
取得
MnSO 4可以通过用硫酸H 2 SO 4处理氧化锰（II）MnO，氢氧化锰Mn（OH）2或碳酸锰（II）MnCO 3来获得。
MnCO 3 + H 2 SO 4 →MnSO 4 + H 2 O + CO 2
应用领域
作为营养补品
微量的硫酸锰起着人体和动物某些功能的作用。
因此，它在营养中作为有用的化合物非常重要，并作为膳食补充剂提供。它用于痕量（极少量）。
大量可能具有剧毒和有害作用。
兽医学
向家禽（母鸡，火鸡，鸭子和野鸡）施用MnSO 4，以防止此类动物中锰元素的缺乏或缺乏。
锰的缺乏体现在它们身上，例如，一种称为过氧化物的疾病，它是幼鸟腿部骨骼的变形。
雏鸭的饮食中可能需要微量的MnSO 4来防止畸形。作者：S. Hermann和F. Richter。资料来源：
它被用于以极少量或微量喂食这些鸟类。
在农业中
硫酸锰在缺乏锰的土壤中用作藤本植物（葡萄植物）和烟草种植园的肥料中的微量营养素。
但是，一些研究表明，过量的硫酸锰会抑制或减少某些对植物及其芽的生长很重要的酶的形成。
在某些情况下，将MnSO 4施用到葡萄植物所在的土壤中。作者：Schwoaze。资料来源：
例如，已发现它对某些农作物如棉花有毒。
MnSO 4也可用于杀真菌剂，并且与某些有机化合物一起是某些农药的一部分。
在各种应用中
水合的MnSO 4用于着色，可制备用于红色陶瓷清漆，织物印花染料和其他材料的无机颜料。
硫酸锰用于制造玻璃，肥皂也由其制成。
一些瓷砖可能包含硫酸锰颜料。作者：DWilliams。资料来源：
MnSO 4是通过电解，即通过对水溶液通电而获得金属锰（Mn）的原料。
还可以得到二氧化锰MnO 2和碳酸锰MnCO 3。
MnSO 4还用于化学分析和配制用于微生物基因实验的溶液。
风险性
硫酸锰含有锰（II）离子（Mn 2+），根据人体，动物或植物的暴露量，锰离子可能无害且有毒。
锰对于人类，动物和某些植物的身体正常运转至关重要。但是不幸的是锰还具有神经毒性，也就是说，它会影响神经系统和某些植物的功能。
显然安全的金额
食品和药物管理局或FDA通常认为微量食品（极少量或极少量）中所含的MnSO 4是安全的。
危险数量
长时间或反复暴露于此化合物中可能会对人和动物造成伤害。
它会刺激眼睛和呼吸道粘膜，食欲不振，头痛，失去平衡，肺炎和呼吸道感染。
长期吸入会损害神经系统，产生锰血症，手部震颤和帕金森氏病的典型症状。
硫酸锰会影响神经系统。作者：Sabine Zierer。资料来源：
因此，应避免MnSO 4粉尘分散，戴呼吸设备和戴防护手套。
它对水生生物有毒，并产生长期影响。应将其存放在无法通向排水系统或下水道的地方。禁止将其丢弃在环境中非常重要。
参考文献
- 美国国家医学图书馆。（2019）。硫酸锰。从pubchem.ncbi.nlm.nih.gov中恢复。
- 乌尔曼工业化学百科全书。（1990）。第五版。第A22卷。VCH Verlagsgesellschaft mbH。
- 美国国家医学图书馆。（2019）。一水硫酸锰。从pubchem.ncbi.nlm.nih.gov中恢复。
- 棉花，阿尔伯特和威尔金森，杰弗里。（1980）。先进的无机化学。第四版。约翰·威利父子。
- 密歇根州邓纳姆（2010）。酵母遗传学指南：功能基因组学，蛋白质组学和其他系统分析。中等配方。在酶学方法中。从sciencedirect.com恢复。
- Saric，M.和Lucchini，R.（2007）。锰。用途。在《金属毒理学手册》（第三版）中。从sciencedirect.com恢复。
- Vallero，D.（2014年）。空气污染物的神经学作用。锰。空气污染基础（第五版）。从sciencedirect.com恢复。
- Chée，R.（1986年）。葡萄的体外培养：光谱中硫酸锰和碘化钾对形态发生的影响。Plant Cell，Tiss and Organ Cult 7：121-134（1986）。从link.springer.com恢复。