的过氧化钠是的化学化合物的化学式为Na 2 ö 2具有两个钠原子和O2分子之间的两个离子键。它以Na 2 O 2 ·2H 2 O 2 ·4H 2 O，Na 2 O 2 ·2H 2 O，Na 2 O 2 ·2H 2 O 2和Na 2 O 2 ·8H 2 O的各种水合物和过氧水合物存在。
它具有六边形的晶体结构，但是，在加热时，该形式在512°C处转变为未知对称相。其晶体结构如图2所示（钠：过氧化钠，1993-2016年）。
图1：过氧化钠的结构。
图2：过氧化钠的晶体结构。
通过使金属钠与氧气在130-200°C下反应，可以大规模制备过氧化钠（Ashford，1994），该过程生成氧化钠，该氧化钠在单独的阶段吸收氧气：
4 Na + O 2 →Na 2 O
2 Na 2 O + O 2 →2 Na 2 O 2
本批处理方法涉及用干燥空气将一氧化钠中的钠氧化，然后用90％的氧将其一氧化二过氧化物氧化。
1951年，USI开始生产氧化钠的第一个连续工艺。该过程在一个方面是独特的：它使用空气代替纯氧。
分批方法的变化已经使用了近70年（SCHOW，1957年），例如，商业产品中含有90％至95％的过氧化氢。
过氧化钠的理化性质
过氧化钠是根据其反应活性而分类为强碱，易爆和强氧化剂的化合物。带有可燃材料的混合物很容易因摩擦，热或与湿气接触而着火。
长时间暴露于热中会剧烈分解，导致装有热的容器破裂。
接触皮肤和眼睛（刺激性）以及食入和吸入非常危险。长时间接触会导致皮肤灼伤和溃疡。吸入过度暴露可能引起呼吸道刺激。
眼睛发炎的特征是发红，流水和瘙痒。皮肤发炎的特征是瘙痒，脱皮，发红或偶尔起泡。
万一发生眼神接触，应检查是否配戴隐形眼镜并取下。应立即用流水冲洗眼睛至少15分钟，并保持眼睑张开。
万一接触到皮肤，请用流水和非磨蚀性肥皂轻轻并小心地清洗受污染的皮肤。可以使用冷水。被刺激的皮肤应盖上润肤剂。
如果严重接触皮肤，应使用消毒肥皂清洗，并用抗菌乳膏覆盖受污染的皮肤。
如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。
尽快将受害者撤离到安全区域。松开紧身的衣服，例如衬衫领子，皮带或领带。如呼吸困难，给输氧。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。
如果吞下了，不要试图催吐。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。
在所有情况下，都应立即寻求医疗救助（《材料安全数据表过氧化钠》，2013年）。
应用领域
过氧化钠可用于衣物漂白剂中，因为它与水反应生成过氧化氢，该过氧化氢是根据反应产生的漂白剂：
Na 2 O 2 + 2 H 2 O→2 NaOH + H 2 O 2
除过氧化氢外，反应还会生成氢氧化钠（碱液），使溶液保持碱性。热水和碱性溶液都是过氧化氢作为漂白剂发挥最佳作用所必需的（Field，SF）。
过氧化钠用于漂白木浆，用于造纸和纺织品。目前，它主要用于专门的实验室操作，例如矿物提取。另外，过氧化钠在化学反应中用作氧化剂。
它也可以通过与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠而用作氧气来源，因此，在潜水设备，潜水艇等中尤其有用（使用过氧化钠清除二氧化碳排放，2014年）。
参考文献
- 阿什福德河（1994）。阿什福德工业化学词典。伦敦：出版物有限公司
- Field，S。（SF）。成分–过氧化钠。从sci-toys.com检索。
- 材料安全数据表过氧化钠。（2013年5月21日）。取自sciencelab.com。
- 国家生物技术信息中心。（SF）。PubChem化合物数据库；CID = 14803。取自PubChem。
- 皇家化学学会。（2015）。过氧化钠。从chemspider.com检索。
- 肖（HR）（1957）。过氧化钠生产的故事。化学进展，第19卷，第118-123页。
- 过氧化钠。（2016）。取自骆驼化学。
- 钠：过氧化钠。（1993-2016）。从网络元素检索。
- 使用过氧化钠清除二氧化碳排放。（2014年11月10日）。从stackexchange检索。