的倍比定律是化学计量的原则之一，由化学家和数学家约翰道尔顿在1803年首次制定，提供的其中化学元素结合形成化合物的方式进行说明。 。
在该定律中表示，如果两个元素结合生成一种以上的化合物，则当与不变的第一元素质量积分时，第二元素质量的比例将处于小整数关系。
约翰·道尔顿
这样，可以说是从普鲁斯特提出的一定比例定律，拉瓦锡耶提出的质量守恒定律和定比例定律，得出了原子理论的思想（化学史），以及化学式的配方。
说明
以不同比例连接两个元素总是会导致具有不同特性的独特化合物。
这并不意味着可以以任何关系关联元素，因为必须始终考虑它们的电子配置来确定可以形成哪些链接和结构。
例如，对于元素碳（C）和氧（O），只有两种组合是可能的：
-CO，碳氧比为1：1。
-CO 2，其中氧气与碳的比率为2：1。
应用领域
多个比例定律已被证明更精确地应用于简单化合物中。同样，在确定将两种化合物结合并通过化学反应形成一个或多个化合物所需的比率时，它非常有用。
但是，当该定律应用于化合物之间元素之间不存在化学计量关系时，会表现出极大的误差。
同样，由于聚合物和类似物质结构的复杂性，在使用聚合物和类似物质时也显示出很大的缺陷。
解决的练习
第一次练习
水分子中氢的质量百分比为11.1％，而过氧化氢为5.9％。每种情况下氢的比例是多少？
解
在水分子中，氢比率等于O / H = 8/1。在过氧化物分子中，它的O / H = 16/1
这是因为两个元素之间的关系与其质量紧密相关，因此在水的情况下，每个分子的比例为16：2，或者等于8：1，如图所示。也就是说，每2克氢（2个原子）需要16克氧气（一个原子）。
第二次练习
氮原子与氧形成五种在标准大气条件（25°C，1 atm）下稳定的化合物。这些氧化物具有下式：N 2 O，NO，N 2 O 3，N 2 O 4和N 2 O 5。如何解释这种现象？
解
通过多个比例定律，我们得出氧与氮的结合质量恒定不变（28 g）：
-在N 2 O中，氧气（16 g）与氮气的比率约为1。
-在NO中，氧气（32 g）与氮气的比率约为2。
-在N 2 O 3中，氧气（48 g）与氮气的比率约为3。
-在N 2 O 4中，氧气（64 g）与氮气的比率约为4。
-在N 2 O 5中，氧气（80 g）与氮气的比率约为5。
第三次练习
您有两种金属氧化物，其中一种包含27.6％，另一种具有30.0质量％的氧气。如果确定第一氧化物的结构式为M 3 O 4。第二氧化物的公式是什么？
解
在第一氧化物中，氧的存在是100中的27.6份。因此，金属的量用总量减去氧的量表示：100-27.4 = 72， 4％。
另一方面，在第二氧化物中，氧的量等于30％；也就是说，每100份中有30份。因此，其中的金属含量为：100-30 = 70％。
观察到第一氧化物的式为M 3 O 4。这意味着72.4％的金属等于该金属的三个原子，而27.6％的氧气等于四个氧原子。
因此，金属（M）的70％=（3 / 72.4）x 70个M原子= M的2.9个原子。类似地，氧的30％=（4 / 72.4）x 30 O原子= 4.4 M原子。
最后，第二氧化物中金属与氧的比例为M：O = 2.9：4.4; 即等于1：1.5或等于2：3。因此，第二种氧化物的分子式为M 2 O 3。
参考文献
- 维基百科。（2017）。维基百科。从en.wikipedia.org恢复
- 莱斯特（HM），克利克斯坦（HS）（1952）化学资料集，1400-1900年。从books.google.co.ve中恢复
- Mascetta，JA（2003）。化学简便方法。从books.google.co.ve中恢复
- Hein，M.，Arena，S.（2010年）。大学化学基础，替代。从books.google.co.ve中恢复
- Khanna，SK，Verma，NK，Kapila，B.（2006年）。具有化学方面的客观问题的Excel。从books.google.co.ve中恢复