的钬是属于f区周期表，具体地涉及镧系元素的周期的金属元素。因此，它与，钇、,和and一起是稀土元素。所有这些构成了一系列矿物质（xenotime或gadolinite），这些矿物很难通过常规化学方法分离。
它的化学符号是Ho，原子序数为67，并且比邻s（66 Dy）和（68 Er）少。据说它遵守奥多-哈金斯规则。是几乎没人知道或怀疑其存在的稀有金属之一；即使在化学家中，也很少经常提及它。
金属p的超纯样品。来源：化学元素的高分辨率图像
在医学领域，因在外科手术中对抗前列腺疾病而使用激光而闻名。由于其不寻常的磁性，它也代表了用于制造电磁体和量子计算机的有前途的材料。
三价化合物Ho 3+具有显示颜色的特性，该颜色取决于它们被照射的光。如果是荧光灯，这些化合物的颜色将从黄色变为粉红色。同样，它也伴随着其解决方案。
历史
two的发现归因于两位瑞士化学家Marc Delafontaine和Jacques-Louis Soret，他们于1878年在日内瓦分析稀土矿物时通过光谱法对其进行了检测。他们将其称为元素X。
仅仅一年后的1879年，瑞典化学家Per Teodor Cleve设法从二氧化starting和二氧化oxide（Er 2 O 3）中分离出氧化。这种被其他杂质污染的氧化物呈棕色，他将其命名为“ holmia”，在拉丁语中是斯德哥尔摩。
另外，克利夫（Cleve）获得了另一种绿色材料：“ thulia”，即氧化oxide。这一发现的问题在于，三位化学家均无法获得足够纯的氧化sample样品，因为氧化by被另一种镧系金属metal原子污染了。
直到1886年，勤奋的法国化学家Paul Lecoq de Boisbaudran才通过分步沉淀法分离出氧化oxide。该氧化物随后进行化学反应生成produce盐，该19盐在1911年被瑞典化学家Otto Holmberg还原；因此，出现了第一批金属样品。
但是，目前，ion离子Ho 3+是通过离子交换色谱法提取的，而不是采用常规反应。
性质
外观
银色，柔软，易延展和可延展的金属。
原子数
67（67 Ho）
摩尔质量
164.93克/摩尔
熔点
1461摄氏度
沸点
2600摄氏度
密度
在室温下：8.79 g / cm 3
刚融化时：8.34 g / cm 3
熔化热
17 kJ /摩尔
汽化热
251 kJ /摩尔
摩尔热容
27.15 J /（摩尔K）
电负性
鲍林规模为1.23
电离能
第一：581.0 kJ / mol（Ho +气态）
第二：1140 kJ / mol（Ho 2+气态）
第三：2204 kJ / mol（Ho 3+气态）
导热系数
16.2 W /（米·K）
电阻率
814nΩ米
氧化数
compounds可在其化合物中以下列数字或氧化态出现：0，+ 1（Ho +），+ 2（Ho 2+）和+3（Ho 3+）。在所有这些中，+ 3是迄今为止最常见和最稳定的。因此，is是三价金属，形成化合物（离子性或部分离子性），并以Ho 3+离子的形式参与。
例如，在下面的化合物中，钬具有+3的氧化数：何2 Ó 3（何2 3+ ö 3 2-），浩（OH）3，海3（何3+我3 - ）和Ho 2（SO 4）3。
Ho 3+及其电子跃迁使该金属的化合物呈现棕黄色。但是，当用荧光灯照射时，它们变为粉红色。他们的解决方案也是如此。
同位素
nature在自然界中以单一的稳定同位素形式存在：165 Ho（100％丰度）。但是，有人造放射性同位素具有长的半衰期。他们之间有：
- 163豪（T 1/2 =4570年）
- 164豪（T 1/2 = 29分钟）
- 166豪（T 1/2 =26763小时）
- 167豪（T 1/2 = 3.1Hz小时）
磁阶和矩
is是顺磁性金属，但在19 K的温度下会变成铁磁性，具有非常强的磁性。它的特征还在于具有最大磁矩（10.6μ 乙所有的化学元素之间），以及一个不寻常的磁导率。
反应性
m是一种在正常条件下不会很快生锈的金属，因此需要一段时间才能失去光泽。但是，当用打火机加热时，由于形成氧化层，它会变黄：
4 Ho + 3 O 2 →2 Ho 2 O 3
与稀酸或浓酸反应生成相应的盐（硝酸盐，硫酸盐等）。但是，令人惊讶的是，它没有与氢氟酸反应，因为一层HoF 3可以保护它免受降解。
钬也发生反应与所有的卤素，以产生它们相应的卤化物（纪念馆名人3，次氯酸3，次溴酸3及海3）。
化学结构
Hol结晶成紧凑的六方结构hcp（六方密堆积）。理论上，根据其电子结构，Ho原子由于其4f轨道的电子形成的金属键而保持凝聚力：
4f 11 6s 2
这种相互作用及其电子的能量排列决定了the的物理性质。这种金属没有其他同素异形体或多晶型物，即使在高压下也是如此。
应用领域
核反应
atom原子是一种很好的中子吸收剂，这就是为什么它有助于控制核反应的发展的原因。
光谱学
氧化溶液用于校准分光光度计，因为它们的吸收光谱几乎始终保持恒定，而不管其包含的杂质如何。它还显示出与characteristic原子相关但与化合物无关的非常有特色的尖峰带。
着色剂
原子能够为玻璃和人造立方氧化锆宝石提供红色。
磁铁
在极低的温度（30K或更低）下，会表现出令人感兴趣的磁性，这些磁性可用于制造强大的电磁体，从而有助于集中产生的磁场。
这种磁性材料用于核磁共振。用于硬盘驱动器的开发，其存储器以PB或TB的数量级振荡；并可能用于制造量子计算机。
laser激光
钇铝石榴石（YAG）晶体可以掺有atoms原子，以发出2 µm波长的辐射。也就是说，我们有一个laser激光器。由于它，所提供的能量会立即灼伤伤口，因此可以精确切割肿瘤组织而不会引起出血。
该激光已被反复用于前列腺和牙科手术，以及消除癌细胞和肾结石。
参考文献
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