所述过饱和溶液是其中溶剂溶解溶质多比它可以在饱和平衡溶解。它们都有一个共同的饱和平衡点，区别在于在某些溶液中，这是在较低或较高浓度的溶质下达到的。
溶质很可能是固体，例如糖，淀粉，盐等。或来自碳酸饮料中的气体（例如CO 2）。应用分子推理，溶剂分子包围溶质的分子，并试图在它们之间打开空间以容纳更多的溶质。
因此，有一段时间溶剂溶质亲和力无法克服空间的不足，从而在晶体及其周围环境（溶液）之间建立了饱和平衡。此时，将晶体研磨或摇动多少无关紧要：溶剂不再能溶解任何溶质。
如何“强迫”溶剂溶解更多溶质？通过增加温度（或压力，对于气体）。这样，分子振动增加，晶体开始产生更多的分子溶解，直到完全溶解为止。这就是说溶液过饱和的时候。
上图显示了过饱和的乙酸钠溶液，其晶体是恢复饱和平衡的产物。
理论方面
饱和
溶液可以由包括物质状态（固态，液态或气态）的组成组成。但是，它们始终只有一个阶段。
当溶剂不能完全溶解溶质时，结果观察到另一相。这个事实反映了饱和度的平衡。但是这种平衡是什么呢？
离子或分子相互作用形成晶体，由于溶剂无法再使它们分开，因此发生的可能性更高。
在玻璃表面上，其成分发生碰撞以粘附在玻璃上，或者它们也可能被溶剂分子包围；一些脱落，一些坚持。以上可以用以下等式表示：
固体<=>溶解固体
在稀溶液中，“平衡”非常靠右，因为溶剂分子之间有太多可用空间。另一方面，在浓溶液中，溶剂仍然可以溶解溶质，搅拌后添加的固体将溶解。
一旦达到平衡，添加的固体颗粒一旦溶解在溶剂中，而其他颗粒溶解在溶液中，则必须“出来”到开放空间，并允许它们掺入液相中。因此，溶质以相同的速度从固相到液相来回移动。当这种情况发生时，溶液被认为是饱和的。
过饱和
为了迫使平衡使更多的固体溶解，液相必须打开分子空间，为此必须大力激发它。这导致溶剂在环境温度和压力条件下比正常情况下吸收更多的溶质。
一旦能量对液相的贡献停止，过饱和溶液将保持亚稳态。因此，在发生任何干扰的情况下，它可能破坏其平衡并导致过量溶质的结晶，直至再次达到饱和平衡。
例如，给定的溶质非常易溶于水，则添加一定量的溶质，直到固体无法溶解为止。然后对水加热，直到确保剩余固体溶解。除去过饱和溶液并使其冷却。
如果冷却非常突然，将立即发生结晶。例如，向过饱和溶液中加一点冰。
如果将可溶性化合物的晶体投入水中，也可以观察到相同的效果。这用作溶解颗粒的成核载体。晶体不断累积，直到介质稳定为止。也就是说，直到溶液饱和为止。
特点
在过饱和溶液中，已经超过了溶质不再被溶剂溶解的极限；因此，这种类型的溶液具有过量的溶质，并具有以下特征：
-它们可以与它们的组分以单相形式存在，例如以水溶液或气态溶液形式存在，或者以气体混合物形式存在于液体介质中。
-达到饱和度时，未溶解的溶质将在溶液中容易结晶或沉淀（形成杂乱无章的固体，不纯且无结构图案）。
-这是不稳定的解决方案。当过量的不溶性溶质沉淀时，会释放出与沉淀量成比例的热量。这种热量是由结晶分子的局部或原位碰撞产生的。由于它稳定，因此必须以热的形式释放能量（在这些情况下）。
-某些物理性质，例如溶解度，密度，粘度和折射率，取决于溶液所经受的温度，体积和压力。因此，它的特性与其各自的饱和溶液不同。
你要如何准备？
溶液的制备中存在变量，例如溶质的类型和浓度，溶剂的体积，温度或压力。通过改变这些中的任何一种，可以由饱和溶液制备过饱和溶液。
当溶液达到饱和状态并且修改了这些变量之一时，则可以获得过饱和溶液。通常，优选变量是温度，尽管它也可以是压力。
如果过饱和溶液经过缓慢蒸发，则固体颗粒会聚并形成粘稠溶液或整个晶体。
实例与应用
-有各种各样的盐可以用来获得过饱和溶液。它们已经在工业和商业上使用了很长时间，并且已经成为广泛研究的主题。应用包括硫酸钠溶液和重铬酸钾水溶液。
-由含糖溶液如蜂蜜形成的过饱和溶液是其他实例。由此制备的糖果或糖浆在食品工业中至关重要。应该注意的是，它们在某些药物的制备中也用于制药工业。
参考文献
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