甲稀或不饱和的解决方案是，还没有达到溶解在溶剂中的溶质的最大浓度的药液。当添加到稀溶液中时，其他溶质将溶解，并且不会出现在水相中。
从物理化学的观点来看，不饱和溶液被认为是动态平衡状态，其中溶剂溶解溶质的速率大于重结晶的速率。
稀溶液的一个例子如图1所示。在图1.1、1.2和1.3中，烧杯中的水量恒定。
在图1.1中，过程开始于溶质开始溶解的地方，用红色箭头表示。在这种情况下，您会看到两个阶段，液体和固体。
图1：不饱和溶液的例子。
在图1.2中，许多固体已溶解，但由于重结晶过程而未完全溶解，如蓝色箭头所示。
在这种情况下，红色箭头大于蓝色箭头，这意味着稀释率大于重结晶率。此时，您有一个不饱和溶液。
因此，可以说稀溶液可以在其中溶解更多的溶质，直到达到饱和点。在饱和点，不再有溶质溶解在溶剂中，这种溶液称为饱和溶液。
通过这种方式，溶液最初本质上是不饱和的，最终通过向溶液中添加溶质而变成饱和溶液。
什么是稀溶液？
稀溶液是指添加了更多溶剂的不饱和，饱和或过饱和溶液。结果是较低浓度的不饱和溶液。
稀释是化学实验室中的常见过程。通常，您将使用由库存解决方案制成的稀释解决方案，这些库存解决方案是直接从特定商家购买的解决方案。
为了进行稀释，使用公式C 1 V 1 = C 2 V 2，其中C是溶液的浓度，通常以摩尔或正数表示。V是溶液的体积，单位为ml，术语1和2分别对应于浓缩液和稀释液。
影响溶解度的因素
可以溶解在溶剂中的溶质的量取决于不同的因素，其中最重要的是：
1-温度
溶解度随温度而增加。例如，与冷水中相比，更多的盐可以溶解在热水中。
但是，可能会有例外，例如，气体在水中的溶解度随温度升高而降低。
在这种情况下，溶质分子在加热时会接收动能，这有助于其逃逸。
2-压力
压力升高会迫使溶质溶解。通常用于将气体溶解在液体中。
3-化学成分
溶质和溶剂的性质以及溶液中其他化学物质的存在会影响溶解度。
例如，水中溶解的糖比水中的盐多。在这种情况下，糖被认为更易溶。
乙醇和水彼此完全溶解。在这种特定情况下，溶剂将是大量发现的化合物。
4-机械因素
与主要取决于温度的溶解速率相反，重结晶速率取决于晶格表面上的溶质浓度，这在溶液不可移动时会更有利。
因此，溶液的搅拌防止了这种积累，从而使溶解最大化。
饱和度和溶解度曲线
溶解度曲线是一个图形数据库，其中比较了在给定温度下溶解在一定量溶剂中的溶质的量。
通常针对100克水中的固体或气体溶质量绘制溶解度曲线。水中各种溶质的饱和曲线如图2所示。
图2：饱和度曲线。横坐标表示温度的程度，纵坐标表示100克水中的溶质克数。
曲线表示给定温度下的饱和点。曲线下的面积表示您具有不饱和溶液，因此可以添加更多的溶质。在曲线上方的区域中有一个过饱和溶液。
以氯化钠（NaCl）为例，在25摄氏度下，大约35克的氯化钠可溶于100克的水中，以获得饱和溶液。
稀溶液的例子
每天都可以找到不饱和溶液，因此不必在化学实验室中。
溶剂不必一定是水。以下是稀溶液的日常示例：
- 将一汤匙糖加入一杯热咖啡中，即可制得不饱和糖溶液。
- 醋是醋酸在水中的稀溶液。
- 雾是空气中水蒸气的不饱和（但接近饱和）溶液。
- 0.01 M HCl是盐酸在水中的不饱和溶液。
- 揉酒精是异丙醇在水中的稀溶液。
- 汤是水和氯化钠的不饱和溶液。
- 含酒精的饮料是乙醇和水的稀溶液。通常会显示他们所含酒精的百分比。
参考文献
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