甲饱和溶液是包含溶解在溶剂中的溶质的最大浓度的药液。这被认为是动态平衡状态，其中溶剂溶解溶质的速度与重结晶速度相等（J.，2014）。
额外的溶质将不会溶解在饱和溶液中，并且会以不同的相出现，如果在液体中为固体则为沉淀，如果在液体中为气体则为泡腾（Anne Marie Helmenstine，2016）。
饱和溶液的一个例子如图1所示。在图1.1、1.2和1.3中，烧杯中的水量恒定。在图1.1中，饱和过程开始，溶质开始溶解，用红色箭头表示。
在图1.2中，许多固体已溶解，但由于重结晶过程而未完全溶解，如蓝色箭头所示。
在图1.3中，只有少量溶质保持不溶。在这种情况下，重结晶速率大于溶解速率。（饱和度提示，2014年）
溶质在溶剂中的最大浓度的点称为饱和点。
影响饱和度的因素
可以溶解在溶剂中的溶质的量取决于不同的因素，其中最重要的是：
温度
溶解度随温度而增加。例如，与冷水中相比，更多的盐可以溶解在热水中。
但是，可能会有例外，例如，气体在水中的溶解度随温度升高而降低。在这种情况下，溶质分子在加热时会接收动能，这有助于其逃逸。
压力
压力升高会迫使溶质溶解。通常用于将气体溶解在液体中。
化学成分
溶质和溶剂的性质以及溶液中其他化学物质的存在会影响溶解度。例如，水中溶解的糖比水中的盐多。在这种情况下，糖被认为更易溶。
水中的乙醇彼此完全溶解。在这种特定情况下，溶剂将是大量发现的化合物。
机械因素
与主要取决于温度的溶解速率相反，重结晶速率取决于晶格表面上的溶质浓度，这在溶液不可移动时会更有利。
因此，溶液的搅拌可防止这种积累，最大程度地增加溶解度（饱和度提示，2014年）。
饱和度和溶解度曲线
溶解度曲线是一个图形数据库，其中比较了在给定温度下溶解在一定量溶剂中的溶质的量。
通常以100克水中的固体或气体形式的溶质绘制溶解度曲线（Brian，2014年）。
水中各种溶质的饱和曲线如图2所示。
在坐标轴上，我们以摄氏度为单位，温度在横坐标轴上，以每100克水溶质克数表示的溶质浓度。
曲线表示给定温度下的饱和点。曲线下的面积表示您具有不饱和溶液，因此可以添加更多的溶质。
曲线上方的区域具有过饱和溶液。（溶解度曲线，sf）
以氯化钠（NaCl）为例，在25摄氏度下，大约35克的氯化钠可溶于100克的水中，以获得饱和溶液。（Cambrige University，SF）
饱和溶液的例子
每天都可以找到饱和溶液，而不必在化学实验室中。溶剂不必一定是水。以下是饱和溶液的日常示例：
-苏打水和软饮料通常是二氧化碳在水中的饱和溶液。因此，释放压力时会形成二氧化碳气泡。
-土壤中充满了氮。
-您可以在醋中加糖或盐以形成饱和溶液。
-在牛奶中加入巧克力粉直至不溶解，形成饱和溶液。
-牛奶中的面粉可以饱和到不能再向牛奶中添加面粉的程度。
-当盐不再溶解时，融化的黄油可以用盐饱和。
什么是过饱和解决方案？
过饱和溶液的定义是溶解的溶质比通常溶解在溶剂中的溶质多。通常通过提高溶液温度来完成。
溶液的轻微变化或“种子”或微小溶质晶体的引入将迫使过量溶质结晶。如果没有形成晶体的成核点，则多余的溶质会保留在溶液中。
当仔细冷却饱和溶液时，可能会发生另一种形式的过饱和。条件的这种变化意味着浓度实际上高于饱和点，溶液已经过饱和。
可将其用于重结晶过程中以纯化化学药品：它在热溶剂中溶解至饱和点，然后随着溶剂的冷却和溶解度的降低，过量的溶质沉淀出来。
以低得多的浓度存在的杂质不会使溶剂饱和，因此保持溶解在液体中。
参考文献
- Anne Marie Helmenstine，P.（2016年7月7日）。饱和溶液定义和示例。取自about：about.com
- 坎布里格大学。（sf）。溶解度曲线。取自dynamicscience.com：dynamicscience.com.au。
- 饱和溶液的例子。（sf）。取自yourdcitionary：examples.yourdictionary.com。
- ，S.（2014，6月4日）。饱和和过饱和的解决方案。从socratic.org检索：socratic.org。
- 詹姆斯·N。饱和溶液：定义和实例。取自study.com：study.com。
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- 溶解度曲线。（sf）。从KentChemistry检索：kentchemistry.com。
- 饱和的提示。（2014年6月26日）。从化学libretex检索：chem.libretexts.org。