该氢氧化镁是具有无机化合物的化学式Mg（OH）2。纯净形式为暗淡的白色固体，无定形外观。但是，由于杂质含量少而又精确，它会转变成结晶固体水镁石，这是自然界中某些沉积物中发现的一种矿物，并且是镁的丰富来源。
它是一种弱电解质或碱，因此在水中的离解度低。此特性使Mg（OH）2成为人类食用的良好酸性中和剂；补救措施俗称氧化镁悬浮乳。通过在热分解过程中释放水，它也是一种阻燃剂。
氢氧化镁固体样品。资料来源：Chemicalinterest
上图显示了一些氢氧化镁固体，其中可以看到其不透明的白色。它们越结晶，就会形成玻璃状和珍珠状表面。
它的晶体结构独特，因为它可以形成双层六边形晶体，这对于新材料的设计是很有前途的设计。他们正电荷发挥这些层中起重要作用，由于镁的替代2+由三价阳离子，以及OH组成的墙壁之间狭窄的物种-阴离子。
另一方面，取决于所制备的颗粒或纳米颗粒的形态，还有其他应用。作为催化剂或吸附剂。在所有这些中，1：2的比例被保持恒定的Mg 2+：OH -离子，所反射的同一式Mg（OH）在2。
结构体
公式和八面体
组成氢氧化镁的离子。资料来源：Claudio Pistilli
上图显示了组成Mg（OH）2的离子。如可以看到的，有两个OH -阴离子对每个镁2+阳离子，其静电相互作用，以限定具有六角形结构的晶体。相同的公式表明Mg：OH比为1：2。
然而，真正的晶体结构是有点不是假设简单的Mg更复杂2+和OH -离子。事实上，镁的特征在于具有为6的配位数，因此它可以与多达六个OH相互作用- 。
因此，八面体的Mg（OH）6形成，其中氧原子显然来自OH -; 现在晶体结构取决于这种八面体以及它们如何相互作用。
实际上，Mg（OH）6单元最终定义了双层结构，该双层结构又在空间中排列以生成六方晶体。
双层
氢氧化镁的双层结构。资料来源：Smokefoot
上图显示了氢氧化镁双层的结构（LDH，其英文缩写：Layered double oxides）。绿色的球代表Mg 2+离子，可以用更高电荷的其他离子代替，以在层中生成正电荷。
请注意，在每个Mg 2+周围有六个与它们各自的白色球相连的红色球；即，八面体单元Mg（OH）6。的OH -充当桥连接两个的Mg 2+不同平面的，这使得该层相互交织。
同样，观察到氢原子向上和向下指向，并且主要负责将两层Mg（OH）6单元保持在一起的分子间力。
中性分子（例如醇，氨和氮）甚至阴离子可以置于这些层之间，具体取决于它们的正性（如果有Al 3+或Fe 3+离子代替Mg 2+）。在这些种类的“填料”是由OH组成的表面密闭-阴离子。
形态学
双层六角形玻璃生长缓慢或迅速。这完全取决于合成或制备参数：温度，摩尔比，搅拌，溶剂，镁源试剂，碱或沉淀剂等。随着晶体的生长，它定义了其纳米颗粒或聚集体的微观结构或形态。
因此，这些纳米颗粒可以具有花椰菜状的板状，血小板状或小球状的形态。同样，它们尺寸的分布可以改变，所得固体的孔隙度也可以改变。
物产
外观
它是白色，颗粒状或粉末状固体，无味。
摩尔质量
58.3197克/摩尔。
密度
3.47克/毫升。
熔点
350°C 在此温度下，它通过释放晶体中包含的水分子而分解成氧化物：
Mg（OH）2（s）=> MgO（s）+ H 2 O（g）
水溶性
100°C时0.004 g / 100 mL; 也就是说，它几乎不溶于沸水，使其不溶于水。但是，当pH降低（或酸度增加）时，由于形成了复合水溶液Mg（OH 2）6，其溶解度增加了。
另一方面，如果Mg（OH）2吸收了CO 2，则当溶解在酸性介质中时，它将以泡腾的形式释放出保留的气体。
折光率
1,559
pH值
其水悬浮液的pH在9.5和10.5之间变化。尽管这些值是正常的，但与其他金属氢氧化物（如NaOH）相比，它反映了其较低的碱度。
热容量
77.03 J /摩尔K
它在哪里？
矿物水镁石的淡蓝色玻璃状晶体。资料来源：iRocks.com的Rob Lavinsky-CC-BY-SA-3.0
在自然界中可以发现氢氧化镁是水镁矿矿物，其特征是其透明的白色，根据其杂质而具有绿色或蓝色调。同样，水镁石是某些粘土（例如绿泥石）的一部分，因为它夹在由金属离子连接的硅酸盐层之间。
在水镁石中，除了Mg 2+之外，还有其他离子，例如Al 3+，Fe 3+，Zn 2+和Mn 2+。其矿石可在苏格兰，加拿大，意大利和美国的不同地区或湖泊中找到。
从物理上讲，它的晶体看起来像熔融玻璃（上图），具有白色，灰色，蓝色或绿色，在稀有样品中透明。
这种矿物是影响水泥和混凝土的罪恶之一，因为它易于膨胀并在其中引起破裂。但是，它不吸收CO 2，因此它的煅烧对温室效应没有贡献，因此，除了海水以外，它还是获取镁的合适矿物学来源（也是最丰富的）。
命名法
Mg（OH）2最多具有三个IUPAC可接受的名称（矿物学或医学除外）。它们彼此非常相似，因为它们结束的方式几乎不变。
例如，“氢氧化镁”根据原料命名法与其名称相对应，最后省略了（II），因为默认情况下+2几乎是镁的唯一氧化态。
“二氢氧化镁”，以希腊分子作为前缀表示OH离子的数量-根据系统命名在公式中表示。按照传统的命名法，“氢氧化镁”以后缀-ico结尾，因为它是镁的最大且“唯一”的氧化态。
其他名称，例如水镁石或牛奶氧化镁，尽管与该化合物直接相关，但当涉及到其最纯的固体或作为无机化合物（试剂，原料等）时，建议不要使用它。
应用领域
中和剂
Mg（OH）2由于在水中的溶解度低，因此是极好的酸性中和剂。否则，这将通过提供高浓度的OH碱化介质-离子，因为这样做其它碱（强电解质）。
因此，镁（OH）2几乎不释放OH - ，与此同时，它与发生反应ħ 3 ö +离子以形成水性络合物的镁，也如上所述。能够中和水性介质的酸度，旨在用于废水处理。
它也是食品，肥料和某些个人卫生产品（如牙膏）的添加剂，因为它降低了酸度。
抗酸剂
作为微溶于水，它可以在不危及其OH的作用被摄入-离子（它解离非常少弱电解质）。
与上面的小节相关的这一特性使它成为一种治疗胃灼热，胃肠道疾病，消化不良和便秘的抗酸药，以氧化镁牛奶的配方出售。
另一方面，氧化镁的牛奶也有助于对抗烦人的溃疡疮（口腔中出现的白色和红色疮）。
阻燃剂
在性能部分中提到了Mg（OH）2分解释放出水。准确地说，这种水有助于阻止火焰的传播，因为它们吸收热量以蒸发，进而蒸汽稀释了可燃气体或可燃气体。
水镁石矿物通常在工业上用于此目的，在某些材料中用作填充剂，例如不同聚合物（PVC，树脂，橡胶）的塑料，电缆或天花板。
催化剂
已显示合成为纳米板的Mg（OH）2可有效催化化学还原；例如4-硝基苯酚（Ph-NO 2）至4-氨基苯酚（Ph-NH 2）。同样，它们具有抗菌活性，因此可以用作治疗剂。
吸附剂
某些Mg（OH）2固体可能非常多孔，这取决于其制备方法。因此，它们被用作吸附剂。
在水溶液中，染料分子可以吸附（在其表面上），使水澄清。例如，它们能够吸附水流中的靛蓝胭脂红染料。
参考文献
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