该吸收的热量被定义为能量的两个机构之间的在不同温度下的转移。温度较低的一个吸收热量较高的一个。发生这种情况时，吸收热量的物质的热能会增加，并且构成热量的物质的振动会更快，从而提高其动能。
这可能导致温度升高或状态改变。例如，在室温下与水或苏打水融化时，从固态变成液态，就像冰一样。
金属勺子从热咖啡中吸收热量。资料来源：
由于加热，物体也可能改变其尺寸。热膨胀就是这种现象的一个很好的例子。当大多数物质被加热时，它们倾向于增大尺寸。
水是一个例外。当冷却至4ºC以下时，相同量的液态水会增加其体积。另外，温度的变化也会导致密度的变化，在水的情况下也很容易观察到。
它的组成和公式
对于能量传输，吸收的热量单位为焦耳。但是，很长一段时间以来，热量都有自己的单位：卡路里。
即使在今天，该单位仍被用来量化食物的能量含量，尽管实际上一个饮食中的热量相当于一千卡热量。
卡路里
卡路里（缩写为石灰）是将1克水的温度提高1ºC所需的热量。
在19世纪，詹姆斯·普雷斯科特·焦耳（James Prescott Joule）爵士（1818年-1889年）进行了一项著名的实验，他设法将机械功转化为热量，获得了以下等价关系：
在英国单位中，热量单位称为Btu（英国热量单位），其定义是将一磅水的温度提高1ºF所需的热量。
单位之间的等价如下：
这些旧设备的问题在于热量取决于温度。也就是说，从70ºC到75ºC所需的温度与将水从9ºC加热到10ºC所需的温度不同。
这就是为什么该定义考虑了明确定义的范围的原因：卡路里和Btu分别为14.5至15.5°C和63至64°F。
吸收的热量取决于什么？
材料吸收的吸收热量取决于几个因素：
-质量 质量越大，吸收的热量就越大。
-物质的特性。根据其分子或原子结构，有些物质能够吸收比其他物质更多的热量。
-温度。需要增加更多的热量以获得更高的温度。
表示为Q的热量与所述因素成正比。因此，它可以写为：
其中m是物体的质量，c是被称为比热的常数，是物质的固有性质，而ΔT是通过吸收热量实现的温度变化。
这种差异具有正号，因为当吸收热量时，可以预期T f > T o。除非物质发生相变，例如水从液体变成蒸气，否则这种情况会发生。当水沸腾时，无论沸腾多快，其温度都将保持恒定在约100ºC。
如何计算呢？
通过将两个处于不同温度的物体接触，一段时间后它们都达到热平衡。然后温度均衡并且传热停止。如果有两个以上的物体接触，则会发生相同的情况。一定时间后，它们将处于同一温度。
假设接触的物体形成一个封闭的系统，热量无法从该系统中逸出，则遵循能量守恒定律，因此可以说：
吸收的 Q =- 产生的 Q
这代表了能量平衡，类似于一个人的收入和支出。因此，传递的热量具有负号，因为对于产生的物体，最终温度要低于初始温度。从而：
每当两个物体接触时，将使用等式Q 吸收 =-Q 屈服。
能量平衡
为了实现能量平衡，有必要将吸收热量的物体与产生热量的物体区分开，然后：
∑ Q k = 0
也就是说，封闭系统中的能量损益之和必须等于0。
物质的比热
为了计算吸收的热量，有必要知道每种参与物质的比热。这是将1 g材料的温度提高1ºC所需的热量。在国际体系中，其单位是：焦耳/千克。K.
有些表中包含许多物质的比热，通常使用量热仪或类似工具计算得出。
如何计算材料比热的示例
将金属环的温度从20升高到30ºC需要250卡路里。如果戒指的质量为90克。金属的SI单位比热是多少？
解
首先转换单位：
Q = 250卡路里= 1046.5 J
m = 90克= 90 x 10 -3千克
运动解决
铝杯包含225 g的水和40 g的铜搅拌器，温度均为27°C。将400 g初始温度为87°C的银样品放入水中。
搅拌器用于搅拌混合物，直至达到最终平衡温度32°C。考虑到环境没有热量损失，计算铝杯的质量。
量热仪示意图。资料来源：Solidswiki。
方法
如上所述，重要的是要区分吸收热量的物体和吸收热量的物体：
-铝杯，铜搅拌器和水吸收热量。
-银样品产生热量。
数据
提供每种物质的比热：
每种物质吸收或传递的热量使用以下公式计算：
解
银
Q 产生 = 400 x 10 -3。234 x（32-87）J = -5148 J
铜搅拌器
被吸收的 Q = 40 x 10 -3。387 x（32-27）J = 77.4 J
水
被吸收的 Q ＝ 225×10 -3。4186 x（32-27）J = 4709.25 J
铝杯
Q 吸收 = m 铝。900 x（32-27）J = 4500.m 铝
正在使用：
∑ Q k = 0
77.4 + 4709.25 + 4500.m 铝 =-（-5148）
最后清除铝的质量：
m 铝 = 0.0803千克= 80.3克
参考文献
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