的质量作用定律规定的产品，在平衡条件下和在均质系统（溶液或气相）反应物的活性质量之间和该关系。它是由挪威科学家CM Guldberg和P. Waage提出的，他们认识到平衡是动态的而不是静态的。
为什么动态？因为正反反应的速率相等。活性物质通常表示为mol / L（摩尔）。这样的反应可以这样写：aA + bB <=> cC + dD。对于此示例中引用的平衡，下图中的方程式说明了反应物和产物之间的关系。
不论物质的初始浓度如何，只要温度不变化，K总是恒定的。这里的A，B，C和D是反应物和产物。而a，b，c和d是它们的化学计量系数。
K的数值是在给定温度下每个反应的特征常数。因此，K是所谓的平衡常数。
该符号表示在数学表达式中，浓度以mol / L为单位出现，提高到等于反应系数的功效。
群众行动法则是什么？
如前所述，质量作用定律表示给定反应的速度与反应物物种浓度的乘积成正比，其中每种物质的浓度提高到等于其系数的幂化学方程式中的化学计量。
从这个意义上讲，可以通过发生可逆反应来更好地解释它，其一般方程如下所示：
aA + bB↔cC + dD
其中A和B代表反应物，物质C和D代表反应产物。同样，a，b，c和d的值分别代表A，B，C和D的化学计量系数。
从前面的方程式开始，可以获得前面提到的平衡常数，其表示为：
K = c d / a b
在平衡常数K等于商的情况下，分子由乘积的浓度（处于平衡状态）乘以平衡方程中的系数得出，分母也由相似的乘积组成但是在这些反应物中，反应物的系数升高。
平衡常数的含义
应该注意的是，只要不对这些物质或系统温度进行任何修改，就必须在方程式中使用物质的平衡浓度来计算平衡常数。
同样，平衡常数的值提供了有关平衡反应中有利方向的信息，也就是说，它揭示了反应对反应物还是产物有利。
如果该常数的大小远大于一（K»1），则均衡将向右移动并有利于乘积；而如果此常数的大小远小于单位整数（K«1），则平衡将向左移动并有利于反应物。
同样，尽管按照惯例表明箭头左侧的物质是反应物，而右侧的物质是产物，但这可能会混淆以下事实：来自反应的反应物直接意义成为反之亦然，反之亦然。
化学平衡
反应通常在初始物质的量与所形成产物的量之间达到平衡。该平衡可以另外转移，从而有利于增加或减少参与反应的一种物质。
类似的事实发生在溶解物质的解离中：在反应过程中，可以通过可变速度实验观察到初始物质的消失和产物的形成。
反应速率在很大程度上取决于温度，并且在不同程度上取决于反应物的浓度。实际上，尤其是通过化学动力学研究了这些因素。
但是，这种平衡不是静态的，而是来自直接和反向反应的共存。
在直接反应（->）中形成产物，而在逆反应（-）中它们重新形成初始物质。
这构成了上述所谓的动态平衡。
异构系统中的平衡
在非均质系统中-即在由多个相形成的系统中-固体的浓度可以认为是恒定的，而忽略了K的数学表达式。
CaCO 3（s）<=> CaO（s）+ CO 2（g）
因此，在碳酸钙的分解平衡中，无论其质量如何，其浓度和所得氧化物的浓度都可以认为是恒定的。
平衡转移
平衡常数的数值确定反应是否有利于产物的形成。当K大于1时，平衡系统的产物浓度将高于反应物，而如果K小于1，则相反的情况发生：在平衡状态下，反应物的浓度将高于产物。
夏特利原理
浓度，温度和压力变化的影响会改变反应速率。
例如，如果在反应中形成气态产物，则系统上压力的升高导致反应沿相反的方向（朝向反应物）进行。
通常，离子之间发生的无机反应非常快，而有机离子的反应速度要低得多。
如果在反应中产生热量，由于逆反应是吸热的（吸收热量），外部温度的升高趋于将其定向为相反的方向。
同样，如果在系统中处于平衡状态的反应物中的一种引起过量，则其他物质将形成产物以中和所述修饰至最大。
结果，通过增加反应速率，平衡以一种或另一种方式向有利方向移动，使得K值保持恒定。
所有这些外部影响以及抵消这些影响的平衡响应就是所谓的Le Chatelier原理。
应用领域
尽管它有巨大的用途，但是当提出该法律时，它在科学界并没有理想的影响或相关性。
但是，由于二十世纪英国科学家威廉·埃森和弗农·哈科特（Vernon Harcourt）颁布了几十年的新书，因此该书声名狼藉。
随着时间的流逝，群众行动法有许多应用，下面列出其中一些：
- 由于它是根据活性而不是浓度来配制的，因此确定与溶液中反应物理想行为的偏差是有用的，只要它与热力学一致即可。
- 当反应接近平衡时，可以预测反应的净速率和反应的瞬时吉布斯自由能之间的关系。
- 一般说来，当与详细的平衡原理结合使用时，该定律将根据热力学提供活动的结果值和平衡状态下的常数，以及这些活动值与结果的速度常数之间的关系。向前和向后的反应。
- 当反应属于基本类型时，对于给定的化学反应及其速度的表达式，应用该定律可获得适当的平衡方程。
群众行动法则的例子
-当研究溶液中存在的离子之间不可逆的反应时，该定律的一般表达形式为Brönsted-Bjerrum公式，该公式确定了物质的离子强度与速率常数之间的关系。
-当分析在稀理想溶液中或在气态聚集状态下进行的反应时，可获得原始定律的一般表达形式（80年代的十年）。
-由于该定律具有普遍性，因此该定律的一般表达可以用作动力学的一部分，而不是将其视为热力学的一部分。
-在电子学中使用时，该定律用于确定空穴密度与给定表面电子的乘积在平衡状态下具有恒定的大小，即使与提供给材料的掺杂无关。
-假定食肉动物之间的食肉关系与食肉动物与食肉动物之间的关系成一定比例，则使用该定律描述食肉动物与食肉动物之间的动态关系是众所周知的。
-在健康研究领域，甚至可以从政治和社会的角度将此法应用于描述人类行为的某些因素。
药理学中的大众行为法则
假设D是药物，R是它所作用的受体，两者都会发生反应以产生DR复合物，从而产生药理作用：
K = /
K是解离常数。有直接反应，药物作用于受体，另一反应，DR复合物解离成原始化合物。每个反应都有自己的速度，只有在满足K.的情况下才等于平衡。
用字母解释质量定律，D的浓度越高，形成的DR络合物的浓度越高。
但是，总接收器Rt具有物理限制，因此对于所有可用D，没有无限数量的R。同样，药理学领域的实验研究发现该领域的质量法存在以下局限性：
-它假定RD链接是可逆的，而在大多数情况下却不是。
-RD键可以在结构上改变两个成分（药物或受体）之一，这种情况在质量法中并未考虑。
-此外，面对多种中间物参与RD形成的反应，质量定律变得苍白无力。
局限性
质量作用定律假设每个化学反应都是元素；换句话说，其分子量与涉及的每种物质的相应反应顺序相同。
在这里，化学计量系数a，b，c和d被认为是反应机理中涉及的分子数。但是，在全局响应中，这些不一定与您的订单匹配。
例如，对于反应aA + bB <=> cC + dD：
正反反应的速度表达式为：
这仅适用于基本反应，因为对于整体反应，尽管化学计量系数是正确的，但它们并不总是反应阶数。在直接反应的情况下，后者可能是：
在此表达式中，w和z是物种A和B的真实反应顺序。
参考文献
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