的铟是属于周期表的第13族金属和具有化学符号在。其原子序数为49，49在，并且它在自然界中发生的两种同位素：113 In和115在，后者是最丰富的。在地球上发现铟原子是锌和铅矿物质中的杂质。
它是一种特殊的金属，因为它是最柔软的金属，不会造成健康危害。与锂和rub不同，锂和rub与水分反应会严重灼伤皮肤。可以用小刀切碎一块铟，然后用手指的力将其弄碎，产生明显的脆性。
一块金属铟。来源：化学元素的高分辨率图像
听到这个金属名称的人肯定会想到印度，但是它的名称来自靛蓝色，这种颜色是在进行火焰测试时观察到的。从这个意义上讲，它与钾非常相似，用非常有特色的火焰燃烧其金属或化合物，通过该火焰首次在闪锌矿矿物中检测到铟。
铟与铝和镓具有许多化学性质，在大多数化合物中都具有+3（In 3+）的氧化数。它与低熔点的镓形成合金完美结合，其中之一是林。
铟的应用基于其合金涂层，使其具有导电性和柔韧性。印度人盖了一些眼镜，以代替银色，使它们更具光泽。在技术世界中，印度人出现在LCD和触摸屏中。
发现
1863年，德国化学家费迪南德·赖希（Ferdinand Reich）通过发射光谱中的绿线寻找锌矿物质中th的痕迹。特别是萨克森州附近的闪锌矿（ZnS）样品。焙烧矿物后，除去其硫含量，在盐酸中消化，然后蒸馏出氯化锌，得到了稻草色沉淀。
面对这一发现，赖希决定进行光谱分析。但是由于他没有很好的眼睛观察颜色，因此他向同事Hieronymus Theodor Richter寻求帮助。里希特（Richter）观察到谱线偏蓝，与其他元素的谱线不一致。
两位德国化学家面临着一种新元素，这种元素之所以被称为印度元素，是因为燃烧化合物时火焰的靛蓝颜色。反过来，这种颜色的名称源自拉丁语indicum，即印度。
一年后的1864年，他们兴奋了一下，经过一系列的沉淀和纯化，他们通过溶解水中的盐电解分离了金属铟样品。
印度的结构
铟原子In利用其价电子聚结成金属键。因此，它们最终被布置在具有扭曲的四方结构的体心晶体中。晶体中相邻的In-In原子之间的相互作用相对较弱，这解释了为什么铟的熔点低（156ºC）。
另一方面，使两个或多个铟晶体结合的力也不强，否则它们将不会在彼此之上移动，从而赋予金属独特的柔软性。
物产
外观
它是一种非常柔软的银金属。可以用指甲压力将其撕裂，用刀割开或划破在纸上的亮线。只要将其弄平，就可以用牙齿咀嚼和变形。同样，它具有塑性，非常易延展和延展。
印度人用喷灯加热时，会散发出靛蓝色的火焰，比钾的火焰更明亮，颜色更鲜艳。
摩尔质量
114.81克/摩尔
熔点
156.60摄氏度
沸点
2072°C。
像镓一样，铟的熔点和沸点之间的温度范围也很宽。这反映了一个事实，即液体中的In-In相互作用要强于玻璃中的In-In相互作用。因此，一滴铟比其蒸气更容易获得。
密度
室温下：7.31 g / cm 3
熔点：7.02 g / cm 3
电负性
鲍林标度为1.78
电离能
第一：558.3 kJ / mol
第二：1820.7 kJ / mol
第三：2704 kJ / mol
导热系数
81.8瓦/（米K）
电阻率
83.7牛·米
莫氏硬度
1,2 它仅比滑石粉稍硬（不要将韧性与韧性混为一谈）。
反应性
铟溶于酸形成盐，但不溶于碱性溶液，甚至不溶于热氢氧化钾。与硫，氧和卤素直接接触反应。
铟是相对两性的，但它的行为更像是一种碱而不是一种酸，它的水溶液是弱碱性的。的In（OH）3再溶解通过加入更多的碱的，从而产生了络合物indiates，在（OH）4 - ，与铝酸盐反应。
电子配置
铟的电子构型如下：
4d 10 5s 2 5p 1
在这13个电子中，5s和5p轨道的最后三个是价电子。利用这三个电子，铟原子与铝和镓一样建立其金属键，并与其他原子形成共价键。
氧化数
前面提到的作用是立即理解铟能够失去其三个价电子，或获得五个而成为稀有气体氙的等电子。
如果在化合物中我们假设它失去了三个电子，它将保留为三价阳离子In 3+（类似于Al 3+和Ga 3+），因此，其氧化数将为+3。大多数铟化合物是In（III）。
在铟的其他氧化数中，我们有-5（In 5-），-2（In 2 -），- 1（In -），+ 1（In +）和+2（In 2+）。
在一些实例中（I）化合物是：INF，含，INBR，InI和In 2 O.所有这些都是比较少见的化合物，而在（III）的是主要的：在（OH）3，在2 ö 3，InCl 3，InF 3等。
In（I）中的化合物是强大的还原剂，其中In +将两个电子给予其他物种，成为In 3+。
同位素
铟在自然界中以两种同位素形式存在：113 In和115 In，其陆地丰度分别为4.28％和95.72％。因此，在地球上，我们的115 In 原子比113 In 原子多得多。该115在具有半 - 的4.41×10生活14年，所以伟大的，它几乎是认为是稳定的，尽管是放射性同位素。
当前，已经创建了总共37种铟的人工同位素，它们都是放射性的并且高度不稳定。其中最稳定的是111 In，半衰期为2.8天。
应用领域
合金类
印度人与镓相处得很好。两种金属均会形成合金，这些合金在低温下会熔化，就像银液一样，在其几种应用中已取代了汞。同样，铟也容易合并，在汞中的溶解度为57％。
铟合金用于设计银镜，而无需银。当倒在任何材料的表面上时，它会起粘附作用，因此可以将玻璃，金属，石英和陶瓷板连接起来。
电子产品
没有印度人，触摸屏将永远不存在。资料来源：Pxhere。
铟也与锗相处融洽，因此将其化合物作为掺杂剂添加到LED的氮化锗中，从而从这些混合物中产生蓝色，紫色和绿色的光。它也是晶体管，热敏电阻和光伏电池的一部分。
它最重要的化合物是氧化铟锡，它被用作玻璃上的涂层以反射某些波长。这样就可以将其用于焊接护目镜和摩天大楼玻璃，以免它们进入内部。
涂有这种氧化物的玻璃是良好的导电体。就像是从我们手指头传来的 这就是为什么它打算用于触摸屏制造的原因，由于越来越多的智能手机的出现，当今的活动更加流行。
风险性
铟首先不会对环境造成任何威胁，因为它的In 3+离子没有大量传播。没有关于其对土壤，植物的影响，以及对动物或海洋的影响的信息。
在体内，尚不清楚In 3+离子在微量代谢中是否具有任何重要作用。然而，摄入其化合物时，它们对各种器官有害，这就是为什么它们被认为是剧毒物质的原因。
实际上，ITO（氧化铟锡）颗粒对于制造计算机和智能手机的屏幕必不可少，它会对工人的健康产生负面影响，使他们该病叫铟肺。
摄入这些颗粒主要是通过吸入以及通过皮肤和眼睛接触而发生的。
另一方面，如果铟金属微粒靠近热源，则容易燃烧并引起火灾。
参考文献
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