的氢化铝是用金属氢化物化合物的式3的AlH。它由IIIA族铝原子形成；和三个氢原子，IA族。
结果是高反应性白色粉末与其他金属结合形成高氢含量的材料。
氢化铝的一些例子如下：
-LiAlH4（氢化铝锂）
-NaAlH4（氢化铝钠）
-Li3AlH6（四氢铝酸锂）
-Na2AlH6
-镁（AH4）2
-Ca（AlH4）2
主要特点
氢化铝以白色粉末形式出现。它的固体结构以六边形的方式结晶。
它剧毒，因为它在吸入或食用时可能有害，并且在接触时会引起皮肤刺激。
另外，它是一种易燃的反应性材料，会与空气自燃。
接触时的建议
与OSHA或ACGIH等各种组织进行联系时的建议如下：
接触眼睛
用冷水彻底冲洗十至十五分钟，并注意清洁眼睑。咨询医生。
与皮肤接触
脱下污染的衣服，并用大量肥皂和水清洗。
吸入
离开暴露地点，立即去医疗护理处寻求专业帮助。
物产
-具有很大的储存氢原子的能力。
-温度范围为150和1500°K。
-在150°K时的热容量（Cp）为32482 J / molK。
-在1500°K时的热容量（Cp）为69.53 J / molK。
-分子量为30.054 g / mol。
-本质上是还原剂。
-反应性强。
-与之形成键的金属化合物往往会存储更多的氢原子。例如，氢化铝锂（Li3AlH6）是非常好的氢存储，这是因为这些键的化合价并且具有六个氢原子。
应用领域
氢化铝作为燃料电池中低温储氢剂的形成已引起了科学界的广泛关注。
它还在烟花中用作爆炸剂，并用于火箭燃料。
此外，它还用作化学工业中用于不同产品的反应性材料。
参考文献
- Li L，Cheng X.，牛F. AlH3 / GAP体系的热解特性。汉能菜谱/含能材料，22（6），762-766。doi：10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
- Graetz，J。和Reilly，J。（2005）。AlH3多晶型物的分解动力学。物理化学学报，109（47），22181-22185。doi：10.1021 / jp0546960
- Bogdanović，B.，Eberle，U.，Felderhoff，M。和Schüth，F。（2007年）。复合氢化铝。Scripta Materialia，56（10），813-816。doi：10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
- Lopinti，K。（2005）。氢化铝。Synlett，（14），2265-2266。doi：10.1055 / s-2005-872265
- Felderhoff，M.（2012年）。储氢功能材料。（）doi：10.1533 / 9780857096371.2.217
- Bismuth，A.，Thomas，SP，和Cowley，MJ（2016）。氢化铝催化炔烃的硼氢化。Angewandte Chemie国际版，55（49），15356-15359。doi：10.1002 / anie.201609690
- 曹Z.，欧阳L.，王H.，刘J.，Felderhoff M.，&朱M.（2017）。在氢化钇铝中可逆储氢。材料化学学报a，5（13），6042-6046。土井：10.1039 / c6ta10928d
- Yang，Z.，Zhong，M.，Ma，X.，De，S.，Anusha，C.，Parameswaran，P.，&Roesky，HW（2015）。氢化铝的功能类似于过渡金属催化剂。 Angewandte Chemie，127（35），10363. doi：10.1002 / ange.201503304