的氢氧化铵是分子式NH的化合物4 OH或H 5由气体氨的溶解（NH产生的NO 3，在水中）。因此，称为氨水或液氨。
它是一种无色液体，具有强烈的尖锐气味，不可分离。这些特性与水中溶解的NH 3浓度直接相关。实际上是一种气体的浓度，可以包含溶解在少量水中的大量气体。
资料来源：GabrielBolívar
这些水溶液的相当小的部分是由NH的4个+阳离子和OH -的阴离子。 NH：在另一方面，在非常稀的溶液或在非常低的温度的冷冻固体，氨可以以水合物，例如的形式发现3 ∙ħ 2 O，2NH 3 ∙ħ 2 O和NH 3 ∙2H 2 O.
奇怪的是，木星的云是由稀氢氧化铵溶液组成的。然而，伽利略号太空探测器未能在行星的云层中找到水，这是可以预料的，这是由于我们对氢氧化铵的形成有所了解。也就是说，它们完全是无水的NH 4 OH 晶体。
铵离子（NH 4 +）是由肾小管细胞分泌的氨和氢的结合在肾小管腔中产生的。同样，在谷氨酰胺转化为谷氨酸的过程中，进而在谷氨酸转化为α-酮戊二酸的过程中，在肾小管细胞中产生铵。
氨是通过哈伯-博世（Haber-Bosch）方法在工业上生产的，在该方法中，氮气和氢气发生反应；使用铁离子，氧化铝和氧化钾作为催化剂。该反应在高压（150-300个大气压）和高温（400 -500ºC）下进行，收率为10 -20％。
反应中会产生氨，氧化时会生成亚硝酸盐和硝酸盐。这些对于获得硝酸和肥料（如硝酸铵）至关重要。
化学结构
顾名思义，氢氧化铵由氨气的水溶液组成。因此，在液体中，不存在定义比NH的随机排列的其他结构4 +和OH -被水分子溶剂化的离子。
铵和氢氧根离子是氨中水解平衡的产物，因此这些溶液通常具有刺激性气味：
NH 3（G）+ H 2 O（升）<=> NH 4 +（水溶液）+ OH - （水溶液）
根据化学方程式，水浓度的大幅降低会将平衡转移到更多氨的形成上。即，随着氢氧化铵的加热，氨蒸气将被释放。
出于这个原因，NH 4 +和OH -离子不能形成地面条件下，这意味着该固体碱NH下的晶体4 OH不存在。
所述固体应该仅由静电相互作用的离子组成（如图所示）。
氨冰
但是，在远低于0ºC的温度下，周围有巨大的压力，例如在冻结的月球核心中普遍存在的压力，氨和水会冻结。这样，它们就会结晶成各种化学计量比的固体混合物，最简单的是NH 3 ∙H 2 O：一水合氨。
NH 3 ∙H 2 O和NH 3 ∙2H 2 O是氨冰，因为固体由水和通过氢键连接的氨分子的晶体排列组成。
根据模拟所有物理变量及其对这些冰的影响的计算研究，给定T和P的变化，就会发生从NH 3 ∙nH 2 O相到NH 4 OH 相的转变。
因此，仅在这些极端条件下，NH 4 OH才能作为质子化的产物存在于NH 3和H 2 O 之间的冰中：
NH 3（s）+ H 2 O（s）<=> NH 4 OH（s）
注意这次，与氨水解不同，所涉及的物质处于固相中。氨冰变咸而没有释放出氨。
物理和化学特性
分子式
NH 4 OH或H 5 NO
分子量
35.046克/摩尔
出现
它是无色液体。
浓度
至多约30％（对于NH 4 +和OH -离子）。
气味
非常结实而锋利。
味道
英亩。
门槛值
非特异性检测为34 ppm。
沸点
38°C（25％）。
溶解度
它仅以水溶液形式存在。
水溶性
可无限混合。
密度
在25°C下为0.90 g / cm 3
蒸气密度
相对于空气：0.6。也就是说，它的密度小于空气。但是，从逻辑上讲，报告的值是指氨为气体，而不是其水溶液或NH 4 OH。
蒸汽压力
在25°C时为2,160 mmHg
腐蚀作用
它能够溶解锌和铜。
pH值
11.6（1N解决方案）; 11.1（0.1 N溶液）和10.6（0.01 N溶液）。
离解常数
pKb = 4.767; KB = 1.71×10 -5在20℃
pKb = 4.751; 25°C时Kb = 1,774 x 10 -5
升高温度几乎不可察觉地增加了氢氧化铵的碱度。
命名法
NH 4 OH的所有通用名称和正式名称是什么？根据IUPAC建立的名称，其名称为氢氧化铵，因为它包含羟基阴离子。
铵由于其+1电荷而为一价，因此使用Stock命名法将其命名为：氢氧化铵（I）。
尽管术语“氢氧化铵”的使用在技术上是不正确的，但由于该化合物不可分离（至少在地球上不可分离，如第一部分中所述）。
另外，氢氧化铵被称为氨水和液态氨。
溶解度
NH 4 OH在地面条件下不以盐的形式存在，无法估计其在不同溶剂中的溶解度。
但是，由于其溶解会释放出大量的NH 3，因此有望极易溶于水。从理论上讲，这将是一种储存和运输氨的惊人方法。
在其他能够接受氢键的溶剂中，例如醇和胺，可以预期它也将非常易溶于其中。在这里，NH 4 +阳离子是氢键供体，和OH -用作两者。
这些与甲醇的相互作用的例子是：H 3 N + -H-OHCH 3和HO -- HOCH 3（OHCH 3表示氧接受氢键，而不是甲基与H连接）。
风险性
-眼睛接触会引起刺激，可能导致眼睛受伤。
-有腐蚀性。因此，与皮肤接触会引起刺激和高浓度的试剂，导致皮肤灼伤。氢氧化铵与皮肤的反复接触会使其干燥，发痒和发红（皮炎）。
-吸入氢氧化铵喷雾会导致呼吸道剧烈刺激，其特征为窒息，咳嗽或呼吸急促。长期或反复接触该物质可能导致支气管反复感染。另外，吸入氢氧化铵会引起肺部刺激。
-暴露于高浓度氢氧化铵可能构成医疗紧急情况，因为可能会在肺部积聚液体（肺水肿）。
-在工作场所暴露于氢氧化铵有害作用的环境中，在8小时工作时间内，将25 ppm的浓度作为暴露极限。
反应性
-除了接触氢氧化铵可能对健康造成损害外，在使用该物质时还必须考虑其他预防措施。
-氢氧化铵可与许多金属反应，例如：银，铜，铅和锌。它还与这些金属的盐反应形成爆炸性化合物并释放出氢气。进而易燃易爆。
-它可以与强酸剧烈反应，例如：盐酸，硫酸和硝酸。它也以相同的方式与硫酸二甲酯和卤素反应。
-与强碱（如氢氧化钠和氢氧化钾）反应，生成气态氨。这可通过观察在溶液中的平衡，其中，在加入OH的进行验证-离子使平衡到NH的形成3。
-处理氢氧化铵时，不应使用铜和铝金属以及其他镀锌金属，因为其对金属的腐蚀作用。
应用领域
在食物中
-在许多食品中用作添加剂，在食品中用作膨松剂，pH控制剂和表面处理剂。
-使用氢氧化铵的食品种类繁多，包括烘焙食品，奶酪，巧克力，糖果和布丁。
-只要遵循既定标准，FDA就食品加工将氢氧化铵归类为无害物质。
-在肉制品中，它被用作抗菌剂，能够消除细菌，例如大肠杆菌，将其降低到不可检测的水平。这种细菌存在于牛的肠道中，可以适应酸性环境。通过调节pH值，氢氧化铵可阻止细菌生长。
疗法
-氢氧化铵具有多种治疗用途，包括：
-10％的溶液用作呼吸反射的刺激剂
-在皮肤上用于治疗昆虫叮咬-在消化系统中用作抗酸剂和矿物质，即有助于消除气体。
此外，它还被用作局部治疗急性和慢性肌肉骨骼疼痛的药物。由于氢氧化铵的强力作用，血液流量，发红和刺激性局部增加。
工业和杂项
-可减少NOx（高活性气体，如一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2））的排放，减少烟囱排放的NOx。
-用作增塑剂；用于油漆和表面处理的添加剂。
-增加头发的孔隙率，使染料具有更大的渗透力，从而获得更好的光洁度。
-氢氧化铵在废水处理中用作抗菌剂。此外，它还参与了氯胺的合成。该物质在净化游泳池水中具有与氯相似的功能，具有毒性较小的优点。
-在炼油过程中用作腐蚀抑制剂。
-在各种工业和商业产品中用作清洁剂，用于各种表面，包括：不锈钢，瓷器，玻璃和烤箱。
-此外，它还用于生产洗涤剂，肥皂，药品和油墨。
在农业中
尽管它不是直接作为肥料施用，但是氢氧化铵可以做到这一点。氨是通过哈伯-博世（Haber-Bosch）方法从大气中的氮气中产生的，并在低于其沸点（-33℃）的条件下冷藏运输到使用地点。
加压的氨以蒸汽的形式注入土壤中，并在其中立即与水质反应，并以氨（NH 4 +）的形式进入氨，氨被保留在土壤的阳离子交换位点中。另外，产生氢氧化铵。这些化合物是氮的来源。
氮与磷和钾一起构成构成其生长必不可少的主要植物养分的三元组。
参考文献
- Ganong，WF（2002）。医学生理学。第19版。社论手册Moderno。
- AD Fortes，JP Brodholt，IG Wood和L. Vocadlo。（2001）。从头开始模拟一水氨（NH 3 ∙H 2 O）和氢氧化铵（NH 4 OH）。美国物理研究所。J.Chem.Phys。，第115卷，第15、15号。
- Helmenstine，Anne Marie博士 2017年2月6日）。氢氧化铵事实。从以下资源中恢复：Thoughtco.com
- Pochteca集团。（2015）。氢氧化铵。pochteca.com.mx
- 新泽西州健康。（科幻）。有害物质情况说明书：氢氧化铵。。摘自：nj.gov
- 化学学习者。（2018）。氢氧化铵。从以下网站恢复：chemistrylearner.com
- PubChem。（2018）。氢氧化铵。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov