的铬酸钾是式K的无机化合物2的CrO 4，其特征在于由一个强大的氧化剂是。它是由处理重铬酸钾用氢氧化钾根据反应制得：K 2的CrO 7 + 2KOH→2K 2的CrO 4 + H 2 O.
铬酸钾作为一种具有相对独特特性的化合物，在工业和科学领域具有许多用途。但是，由于其毒性，应限制其暴露（JACOBS，2015年）。
图1：铬酸钾的结构。
物理和化学特性
铬酸钾是正交晶体，具有淡黄色的晶体，缺乏特征性的香气，并且具有令人不快的苦味（国家生物技术信息中心，2017年）。
图2：铬酸钾的结构。
分子量为194.19 g / mol，密度为2.7320 g / ml。它的熔点为968°C，沸点为1000°C。
该化合物不溶于醇，极易溶于水，在20°C下能溶解每100 ml溶剂62.9克（Royal Society of Chemistry，2015）。
反应性和危害
氧化剂（例如铬酸钾）可与还原剂反应生成热和气态产物（导致密闭容器增压）。
产品可能会发生其他反应（例如在空气中燃烧）。这组材料的化学还原可能是快速的，甚至是爆炸性的，但通常需要引发（加热，火花，催化剂，添加溶剂）。
如果避免引发，则无机氧化剂与还原剂的爆炸性混合物通常长时间保持不变。这样的系统通常是固体的混合物，但是可以涉及物理状态的任何组合。一些无机氧化剂是可溶于水的金属盐。
溶解度降低，但不会抵消这种材料的氧化能力。通常，有机化合物具有一定的还原能力，原则上可以与这类化合物反应。
实际反应性随有机化合物的身份而有很大不同。无机氧化剂会与活性金属，氰化物，酯和硫氰酸盐剧烈反应。
该化合物对环境构成威胁。必须立即采取措施以限制其传播。当在任何地方以任何目的使用铬酸钾时，需要对其进行有效的围堵和处置，以防止径流或泄漏到环境中。
此外，如果化学品与可燃材料接触，铬酸钾具有增加火势的能力。该化合物加热时会散发出有毒的铬烟气（铬酸钾，2016年）。
铬酸钾具有很高的腐蚀性，是一种强氧化剂。它主要影响鼻子，喉咙和肺，引起溃疡，呼吸急促，支气管炎，肺炎和哮喘，但也可能影响胃肠道，肝脏，肾脏和免疫系统。
该物质是已知的人类致癌物，与罹患肺癌和鼻窦腔癌的风险增加有关（铬酸钾，2016）。
当它暴露于这种化学药品时，由于其毒性，其无味性质变得成问题。在许多情况下，您可能不知道自己已吸入铬酸钾。
另外，吸入这种化学物质会带来一些风险。症状包括恶心，呕吐，腹痛，灼热感，腹泻，休克或虚脱。
如果接触眼睛，应检查并摘下隐形眼镜。然后，必须立即用大量清水用冷水冲洗眼睛至少15分钟。
如果皮肤接触，应立即用大量清水冲洗患处至少15分钟，同时脱去污染的衣服和鞋子。用润肤剂覆盖受刺激的皮肤。
重复使用前要洗衣服和鞋子。如果接触严重，请用消毒肥皂清洗，并用抗菌乳膏覆盖受污染的皮肤。
如果吸入，应将受害者转移到阴凉处。如果没有呼吸，则进行人工呼吸。
如果摄入该化合物，除非有医务人员指导，否则不得引起呕吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领子，皮带或领带。
在所有情况下，都应立即寻求医疗救助（《材料安全数据表铬酸钾》，2013年）。
应用领域
铬酸钾具有广泛的工业用途。在纺织行业，制造商使用铬酸钾鞣制皮革和染料服装和织物（Dye，2017）。
它还在工业和有机合成中用作氧化剂。它在医学上用作外部防腐剂或收敛剂，并且存在于某些兽药中。
铬酸钾用作标准硝酸银溶液滴定法测定氯化物时的指示剂。该方法称为莫尔氯化物测定法。
该方法依赖于在所有氯化物都沉淀为白色氯化银之后，在终点形成红色铬酸银沉淀。
通常使用已用氯化物中和的5％铬酸钾溶液。每100毫升样品量应使用约1毫升该指示剂（RICCA Chemical Company，2015）。摩尔滴定的反应为：
的Ag + +氯- →氯化银（白色沉淀）
2 Ag +（过量）+ CrO 4 2- →Ag 2 CrO 4（终点红色沉淀）
参考文献
- 染料JL（2017年3月1日）。钾（K）化学元素。从百科全书britannica.com中恢复。
- JACOBS，J.（2015年8月3日）。铬酸钾的用途是什么？从livestrong.com恢复。
- 材料安全数据表铬酸钾。（2013年5月21日）。从sciencelab.com恢复。
- 国家生物技术信息中心。（2017年3月4日）。PubChem化合物数据库；CID = 24597。取自PubChem。
- 铬酸钾。（2016年2月27日）。从NCIt恢复。
- 铬酸钾。（2016）。从骆驼化学中回收。
- RICCA化学公司。（2015）。铬酸钾。从riccachemical恢复。
- 皇家化学学会。 （2015）。铬酸钾。从chemspider.com恢复。