所述法拉第常数是电的定量单元，其对应于增益或通过电极的电子的一个摩尔的损失; 因此，在6.022·10 23个电子通过时。
此常数也由字母F表示，称为法拉第。1 F等于96,485库仑/摩尔。从暴风雨天空中的闪电中，您可以了解F的电量。
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库仑（c）定义为当1安培电流流过一秒钟时通过导体上给定点的电荷量。同样，一安培的电流等于每秒一库仑（C / s）。
当流动的电子为6.022·10 23个电子（阿伏伽德罗数）时，可以计算出与之相对应的电荷量。怎么样？
知道了电荷的各个电子（1602·10的-19库仑），并通过NA相乘，阿伏伽德罗数（F = NA·电子- ）。其结果是，如在开始的时候，96,485.3365 C /摩尔ë定义- ，通常舍入为96,500C /摩尔。
法拉第常数的实验方面
通过确定在电解期间沉积在阴极或阳极上的元素的数量，可以知道在电极中产生或消耗的电子的摩尔数。
法拉第常数的值是通过用一定的电流称量电解中沉积的银的量而获得的。在电解前后称量阴极。同样，如果已知元素的原子量，则可以计算出沉积在电极上的金属的摩尔数。
由于在电解过程中沉积在阴极上的金属的摩尔数与该过程中转移的电子的摩尔数之间的关系是已知的，因此可以在所提供的电荷与该数目之间建立关系。电子转移的摩尔数。
指示的关系给出一个常数（96,485）。后来，为了纪念英国研究人员，将该值称为法拉第常数。
迈克尔·法拉第
英国研究员迈克尔·法拉第（Michael Faraday）于1791年9月22日出生于纽顿。他于1867年8月25日在汉普顿去世，享年75岁。
他研究了电磁学和电化学。他的发现包括电磁感应，反磁性和电解。
电子的摩尔数与法拉第常数之间的关系
下面的三个例子说明了转移的电子摩尔数与法拉第常数之间的关系。
水溶液中的Na +在阴极获得一个电子，并且沉积1摩尔金属Na，消耗1摩尔电子，对应于96,500库仑（1 F）的电荷。
水溶液中的Mg 2+在阴极获得两个电子，并沉积1摩尔金属Mg，消耗2摩尔电子，相当于2×96,500库仑（2 F）的电荷。
水溶液中的Al 3+在阴极获得三个电子，并且沉积1摩尔金属Al，消耗3摩尔电子，对应于3×96,500库仑（3 F）的电荷。
电解的数值例子
计算在电解过程中沉积在阴极上的铜（Cu）的质量，施加50分钟的电流强度为2.5安培（C / s或A）。电流流过铜（II）溶液。Cu的原子量＝ 63.5g / mol。
铜（II）离子还原为金属铜的方程式如下：
铜2+ + 2 e - =>铜
每2摩尔电子（相当于9.65·10 4库仑/摩尔电子），每2摩尔电子在阴极上沉积63.5克Cu（原子量）。即2法拉第。
在第一部分中，确定通过电解池的库仑数。1安培等于1库仑/秒。
C = 50分钟x 60 s /分钟x 2.5 C / s
7.5 x 10 3摄氏度
然后，为了计算由提供7.5 x 10 3 C的电流沉积的铜的质量，使用法拉第常数：
克的Cu = 7.5 10 3 c ^ X 1摩尔ë - / 9.65 10 4 C ^ X63.5克铜/ 2摩尔ë -
2.47克铜
法拉第电解定律
第一定律
沉积在电极上的物质的质量与转移到电极上的电量成正比。这是公认的法拉第第一定律的声明，其中包括以下内容：
在每个电极上发生氧化或还原的物质的数量与通过电池的电量成正比。
法拉第第一定律可以用数学方式表示如下：
m =（Q / F）x（M / z）
m =沉积在电极上的物质的质量（克）。
Q =以库仑为单位通过溶液的电荷。
F =法拉第常数。
M =元素的原子量
Z =元素的化合价。
M / z代表当量重量。
第二定律
电极上化学物质的减少或氧化量与其当量成正比。
法拉第第二定律可以写成：
m =（Q / F）x PEq
用于估计离子的电化学平衡电位
了解不同离子的电化学平衡电位在电生理学中很重要。可以通过应用以下公式来计算：
Vion =（RT / zF）Ln（C1 / C2）
Vion =离子的电化学平衡电位
R ＝气体常数，表示为：8.31J.mol -1。ķ
T =以开氏度表示的温度
Ln =自然或自然对数
z =离子价
F =法拉第常数
C1和C2是相同离子的浓度。C1可以是例如细胞外离子的浓度，而C2可以是细胞内离子的浓度。
这是法拉第常数的用法示例，以及法拉第常数在许多研究和知识领域中的使用情况。
参考文献
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