的电离常数，解离常数或酸度常数是反映的物质释放氢离子的倾向的属性; 即，它与酸的强度直接相关。离解常数（Ka）的值越高，酸释放的氢离子越多。
例如，当涉及到水时，其电离被称为“自质子分解”或“自电离”。在这里，一个水分子放弃的H +到另一个生产轰3 ö +和OH -离子，如下图所示。
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酸从水溶液中的解离可以通过以下方式概述：
HA + H 2 O <=> H 3 O + + -
其中HA表示被离子化的酸，H 3 ö +水合氢离子，和A -及其共轭碱。如果Ka高，则更多的HA将解离，因此将有更高浓度的水合氢离子。可以通过观察溶液的pH值低于7来确定酸度的增加。
电离平衡
上方化学方程式中的双箭头表示在反应物和产物之间建立了平衡。由于每个平衡都有一个常数，酸的电离也会发生同样的情况，其表示如下：
K = /
在热力学上，常数Ka是根据活度而不是浓度来定义的。但是，在稀水溶液中，水的活度约为1，水合氢离子，共轭碱和未离解的酸的活度接近其摩尔浓度。
由于这些原因，引入了不包括水浓度的解离常数（ka）。这允许以较简单的方式图解弱酸解离，并且解离常数（Ka）以相同形式表示。
HA <=> ^ h + + A -
钾= /
K a
离解常数（Ka）是平衡常数的表达形式。
一旦达到平衡条件，未解离的酸，共轭碱和水合氢离子或氢离子的浓度保持恒定。另一方面，共轭碱的浓度和水合氢离子的浓度完全相同。
它们的值以10的幂和负指数给出，因此引入了Ka表达的一种更简单且更易于管理的形式，他们称为pKa。
pKa =-对数Ka
PKa通常称为酸解离常数。pKa值清楚地表明了酸的强度。
pKa值小于或大于-1.74（水合氢离子的pKa）为负的酸被视为强酸。pKa大于-1.74的酸被认为是非强酸。
亨德森-哈塞尔巴尔奇方程
从Ka表达式得出的方程式在解析计算中非常有用。
钾= /
以对数
日志嘉=登录ħ + +登录甲- - HA登录
并求解log H +：
-log H = -日志嘉+日志甲- - HA登录
然后使用pH和pKa的定义以及重新组合的术语：
pH值= pKa值+日志（A - / HA）
这是著名的亨德森-哈塞尔巴尔奇方程。
用
Henderson-Hasselbach方程用于估计缓冲液的pH值，以及共轭碱和酸的相对浓度如何影响pH值。
当共轭碱的浓度等于酸的浓度时，两个项的浓度之间的关系等于1；否则，两者的关系等于1。因此其对数等于0。
结果，pH = pKa，这非常重要，因为在这种情况下，缓冲效率最高。
通常采用最大缓冲能力的pH区域，即pH = pka±1 pH单位。
电离常数练习
练习1
弱酸的稀溶液在平衡时具有以下浓度：未解离的酸= 0.065 M，共轭碱浓度= 9·10 -4M。计算该酸的Ka和pKa。
氢离子或水合氢离子的浓度等于共轭碱的浓度，因为它们来自相同酸的电离。
代入等式：
钾= / HA
用方程式替换它们各自的值：
Ka =（9 10 -4 M）（9 10 -4 M）/ 65 10 -3 M
= 1,246 10 -5
然后计算它的pKa
pKa =-对数Ka
=-记录1,246 10 -5
= 4,904
练习2
浓度为0.03 M的弱酸的解离常数（Ka）= 1.5·10 -4。计算：a）水溶液的pH；b）酸的电离度。
在平衡状态下，酸的浓度等于（0.03 M-x），其中x是解离的酸量。因此，氢或水合氢离子的浓度为x，共轭碱的浓度也为x。
Ka = / = 1.5 10 -6
= = x
Y = 0.03 M-x。Ka的小值表明酸可能解离的非常少，因此（0.03 M-x）大约等于0.03M。
替换为Ka：
1.5 10 -6 = x 2/3 10 -2
x 2 = 4.5 10 -8 M 2
x = 2.12 x 10 -4 M
由于x =
pH =-对数
=-日志
pH = 3.67
最后，关于电离度：可以使用以下表达式计算：
o / HA] x 100％
（2.12 10 -4 / 3 10 -2）x 100％
0.71％
练习3
我知道酸从初始浓度1.5·10 -3 M 离子化了4.8％，从酸的离子化百分比计算了Ka 。
为了计算离子化的酸的量，需要确定其4.8％。
电离量= 1.5·10 -3 M（4.8 / 100）
= 7.2 x 10 -5百万
该离子化酸的量等于平衡时共轭碱的浓度和水合氢或氢离子的浓度。
平衡酸浓度=初始酸浓度-电离酸的量。
= 1.5 10 -3 M-7.2 10 -5 M
= 1428×10 -3中号
然后用相同的方程式求解
钾= /
Ka =（7.2·10 -5 M x 7.2·10 -5 M）/ 1.428·10 -3 M
= 3.63 x 10 -6
pKa =-对数Ka
=-记录3.63 x 10 -6
= 5.44
参考文献
- 化学LibreTexts。（科幻）。离解常数。从以下位置恢复：chem.libretexts.org
- 维基百科。（2018）。离解常数。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 惠特（Whitten），KW，戴维斯（Davis），稀土（RE），佩克（Peck），LP和斯坦利（Stanley），GG化学。（2008）第八版。圣智学习。
- Segel IH（1975）。生化计算。2号 版。约翰·威利父子。INC。
- Kabara E.（2018年）。如何计算酸电离常数。研究。摘自：study.com。