CARBON 12：核符号，历史，评论 - 化学

的碳-12是碳元素的最丰富的同位素，其98.93％丰度。此外，它是归因于碳元素的所有特性和应用的主要负责人。

原子质量恰好为12道尔顿的¹² C，是确定其他核素原子质量的参考。¹² C 原子由六个质子，中子和电子组成。但是，电子的质量可以忽略不计。

碳12同位素的核符号。资料来源：GabrielBolívar

元素通常具有以整数表示的原子质量，后跟小数，因为元素可以具有几种稳定的同位素。

因此，元素的原子质量表示为它们不同同位素的原子质量的加权平均值。考虑到¹² C的丰度为98.93％，¹³ C的丰度为1.15％，碳的原子质量为12.011道尔顿。

元素的原子质量表示为不同原子的原子质量相对于¹² C 质量的十二分之一的平均值，称为统一原子质量单位；以前缩写为“ uma”，当前缩写为“ u”。

核符号

上图显示了碳12同位素的符号或核符号。

描述它与建立卓越碳原子的特征相同。它的原子序数6表示其原子核中的质子数。数字12等于质子和中子的总和，因此是原子质量。与核质量成正比。

尽管这种表示法没有显示出来，但是有6个电子抵消了原子核中质子的正电荷。从化学键的角度来看，这六个电子中的四个是建立我们已知的生命基础的电子。

道尔顿（1810）的研究表明，水中的氧气含量为87.7％，氢气含量为12.5％。但是，道尔顿指出，水的配方是OH。戴维和贝齐里乌斯（1812）校正的公式水至H ₂ O.

随后，Berzelius发现以下水成分：氧气88.8％和氢气11.2％。他认为氢的原子量为1 g，氧的原子量为16 g。

然后他们意识到，使用1克原子的氢原子，氧的原子量将为15.9克。除其他原因外，该原因导致确立了16 g的氧原子质量作为不同化学元素的原子质量的参考标准。

从19世纪末到1961年，氧气被用作参考标准，当时决定使用碳作为建立不同元素原子质量的参考标准。

在1959年之前，IUPAP和IUPAC使用氧元素定义摩尔数如下：1摩尔是16 g中存在的氧原子数。

谈到¹² C，是指整个碳。或至少其本质的98％，足以满足这种近似要求。这就是为什么这种同位素本身没有用，而这种元素以及它所集成的固体却涵盖了数百种应用的原因。

但是，应该指出的是，与¹³ C 相比，活生物体对这种同位素有特别的偏好。也就是说，¹³ C 的百分比或¹² C / ¹³ C的比例根据生态系统，区域或动物种类而变化。

这可能是由于以下事实：分子中含有太多¹³ C 原子的分子，较重，阻碍或损害了人体的代谢过程和细胞功能；即使生物中¹³ C 的百分比略高于1％。

因此，¹² C是负责生命的碳的同位素。和¹⁴ C中的“时间计”的遗体，由于其放射性衰变。

¹² C的另一种间接用途是为¹³ C 核磁共振波谱技术创建“对比” ，利用该技术可以阐明（发现和构建）有机化合物的碳结构。