Riesgos该碳酸钡是金属钡，周期表的倒数第二个元件组2和属于碱土金属的无机盐。它的化学式为BaCO 3，白色结晶粉末形式可商购。
如何获得？钡金属存在于矿物中，例如重晶石（BaSO 4）和白铁矿（BaCO 3）。白铁矿与其他矿物相关联，这些矿物从其白色晶体中减去纯度，以换取着色。
要生成用于合成用途的BaCO 3，必须从白铁矿中除去杂质，如以下反应所示：
BaCO 3（s，不纯）+ 2NH 4 Cl（s）+ Q（热）=> BaCl 2（aq）+ 2NH 3（g）+ H 2 O（l）+ CO 2（g）
BaCl 2（水溶液）+（NH 4）2 CO 3（s）=> BaCO 3（s）+ 2NH 4 Cl（aq）
但是，重晶石是钡的主要来源，因此钡化合物的工业生产就以此为基础。硫化钡（BaS）就是从这种矿物中合成的，该产品可以合成其他化合物和BaCO 3：
BaS（s）+ Na 2 CO 3（s）=> BaCO 3（s）+ Na 2 S（s）
BaS（s）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）=> BaCO 3（s）+（NH 4）2 S（aq）
物理和化学特性
它是白色结晶性粉末状固体。无味，无味，分子量为197.89 g / mol。它的密度为4.43 g / mL，不存在蒸气压。
折射率为1,529、1,676和1,677。堇青石在吸收紫外线时会发光：从带有蓝色调的明亮白光到黄光。
它高度不溶于水（0.02 g / L）和乙醇。在HCl的酸性溶液中，它形成氯化钡（BaCl 2）的可溶性盐，这说明了其在这些酸性介质中的溶解度。在硫酸的情况下，其作为不溶性盐BaSO 4沉淀。
BaCO 3（s）+ 2HCl（aq）=> BaCl 2（aq）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）
BaCO 3（s）+ H 2 SO 4（aq）=> BaSO 4（s）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）
由于它是离子性固体，因此它也不溶于非极性溶剂。碳酸钡在811°C熔化; 如果温度升高到1380-1400ºC，则咸味液体会发生化学分解而不是沸腾。此过程适用于所有金属碳酸盐：MCO 3（s）=> MO（s）+ CO 2（g）。
热分解
BaCO 3（s）=> BaO（s）+ CO 2（g）
如果离子性固体的特征是非常稳定，为什么碳酸盐会分解？金属M是否会改变固体分解的温度？组成碳酸钡的离子是Ba 2+和CO 3 2–，它们都比较大（即，具有较大的离子半径）。CO 3 2 –负责分解：
CO 3 2–（s）=> O 2–（g）+ CO 2（g）
氧化物离子（O 2–）与金属结合形成MO，即金属氧化物。MO产生了一个新的离子结构，通常，其离子尺寸越相似，所得结构（晶格焓）就越稳定。如果M +和O 2–离子的离子半径非常不相等，则会发生相反的情况。
如果MO的晶格焓大，则在能量上有利于分解反应，需要较低的加热温度（较低的沸点）。
另一方面，如果MO的晶格焓较小（如BaO的情况，Ba 2+的离子半径大于O 2–），则分解将受到不利影响，需要更高的温度（1380-1400ºC）。在MgCO 3，CaCO 3和SrCO 3的情况下，它们在较低的温度下分解。
化学结构
Original text
Riesgos
El BaCO3 es venenoso por ingestión, causando una infinidad de síntomas desagradables que conducen a la muerte por insuficiencia respiratoria o paro cardíaco; por este motivo no se recomienda ser transportado junto a bienes comestibles.
Produce enrojecimiento de los ojos y de la piel, además de tos y dolor de garganta. Es un compuesto tóxico, aunque fácilmente manipulable con las manos desnudas si se evita a toda costa su ingestión.
No es inflamable, pero a altas temperaturas se descompone formando BaO y CO2, productos tóxicos y oxidantes que pueden hacer arder otros materiales.
En el organismo el bario se deposita en los huesos y otros tejidos, suplantando al calcio en muchos procesos fisiológicos. También bloquea los canales por donde viaja los iones K+, impidiendo su difusión a través de las membranas celulares.
Referencias
- PubChem. (2018). Barium Carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- ChemicalBook. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Barium Carbonate Nanoparticles as Synergistic Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction on La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3!d Solid-Oxide Fuel Cell Cathodes. ChemElectroChem 3, 1 – 10.
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- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En La estructura de los sólidos simples (cuarta edición., pág. 99-102). Mc Graw Hill.