该基金会是所有可以提供电子或质子接受那些化合物。在自然界或人为地同时存在无机和有机碱。因此，可以预测许多离子分子或固体的行为。
但是，与其他化学物质区别开的是碱，例如，与电子密度较差的物质相比，其给电子的趋势明显。仅在找到电子对时才有可能。结果，碱基具有富电子区δ-。
肥皂是脂肪酸与氢氧化钠或氢氧化钾反应形成的弱碱。
哪些感官特性可以识别碱基？它们通常是腐蚀性物质，通过物理接触会引起严重灼伤。同时，它们具有肥皂感，并且容易溶解脂肪。此外，它的味道很苦。
他们在哪里？商业基础粉底液来源是清洁产品，从洗涤剂到洗手皂。由于这个原因，即使在空气中漂浮着一些气泡，它们的图像也可以帮助记住这些基部，即使它们背后涉及许多理化现象。
许多碱表现出完全不同的性质。例如，某些具有臭味和强烈气味，例如有机胺。另一方面，氨等其他物质正在渗透并刺激人。它们也可以是无色液体或离子型白色固体。
但是，所有碱都有一个共同点：它们与酸反应生成极性溶剂（例如水）中的可溶性盐。
基地的特点
肥皂是基础
除了已经提到的内容外，所有基础都应具有哪些特定特征？他们如何接受质子或捐赠电子？答案在于分子或离子原子的电负性。和各方进行，氧气是主要的一个，特别是当它被发现为氢氧根离子，OH - 。
物理性质
该碱具有酸味，除氨气外，无味。它的质地光滑，能够将石蕊试纸的颜色更改为蓝色，将甲基橙更改为黄色，并将酚酞更改为紫色。
基地实力
基础分为强基础和弱基础。碱的强度与其平衡常数相关联，因此，在碱的情况下，这些常数称为碱度常数Kb。
因此，强碱具有大的碱度常数，因此它们倾向于完全解离。这些酸的例子是碱，例如氢氧化钠或氢氧化钾，其碱性常数太大以至于不能在水中测量。
另一方面，弱碱是其解离常数低，因此处于化学平衡的碱。
这些的实例是酸常数约为10 -4的氨和胺。图1显示了不同碱的不同酸度常数。
基础解离常数。
pH值大于7
pH刻度测量溶液的碱度或酸度水平。刻度范围从零到14。pH小于7是酸性的。pH大于7是碱性。中点7代表中性pH。中性溶液既不是酸性也不是碱性。
获得的pH值是溶液中H +浓度的函数，并且与之成反比。碱通过降低质子的浓度来增加溶液的pH值。
中和酸的能力
阿伦尼乌斯（Arrhenius）在他的理论中提出，能够产生质子的酸通过以下方式与碱的羟基反应形成盐和水：
的HCl +的NaOH→NaCl的+ H 2 O.
该反应称为中和，是称为滴定的分析技术的基础。
氧化还原能力
由于它们具有产生带电物质的能力，因此可以将其用作氧化还原反应中电子转移的介质。
碱也具有氧化的趋势，因为它们具有提供自由电子的能力。
碱含有OH-离子。它们可以充当捐赠电子的角色。铝是与碱反应的金属。
2Al + 2NaOH + 6H 2 O→2NaAl（OH）4 + 3H 2
它们不会腐蚀许多金属，因为金属往往会失去而不是接受电子，但是碱对构成细胞膜的有机物具有高度腐蚀性。
这些反应通常是放热的，与皮肤接触会产生严重的灼伤，因此必须小心处理此类物质。图3是物质腐蚀时的安全指示。
腐蚀性物质的标记。
他们释放OH
首先，OH开始-可以在许多化合物可以存在，主要在金属氢氧化物，因为在公司的金属它趋向于“取”质子形式的水。因此，碱可以是通过溶解度平衡在溶液中释放该离子的任何物质：
M（OH）2 <=>中号2+ + 2OH -
如果氢氧化物非常易溶，则平衡将完全移至化学方程式的右边，我们称其为强碱。M（OH）2，在另一方面，是一种弱碱，因为它不完全释放其OH -离子到水中。生成OH-后，它可以中和周围的任何酸：
OH - + HA =>甲- + H 2 ö
这样一来，OH - deprotona成酸HA转化为水。为什么？因为氧原子是非常负电的，并且由于负电荷还具有过量的电子密度。
O具有三对自由电子，并且可以将其中的任意一个捐赠给部分带正电的H原子δ+。同样，水分子的巨大能量稳定性也有利于反应。换句话说：H 2 O比HA稳定得多，这是真的，将发生中和反应。
共轭基地
又是怎么回事OH -和A - ？两者都是碱，不同之处在于甲-是酸HA的共轭碱。此外，A -是一个比OH弱得多基- 。从这里可以得出以下结论：一个碱基反应生成一个较弱的碱基。
基础强 +酸强 =>基础弱 +酸弱
从一般化学方程式可以看出，酸也是如此。
共轭碱甲-可以去质子化在称为水解的反应的分子：
甲- + H 2 ö<=> HA + OH -
然而，不同于OH - ，它建立时用水中和的平衡。再次，这是因为A -是弱得多的碱，但足以引起在溶液中的pH值的变化。
因此，所有这些包含有盐-被称为碱性盐。其中一个例子是碳酸钠Na 2 CO 3，其溶解后通过水解反应使溶液碱化：
CO 3 2- + H 2 ö<=> HCO 3 - + OH -
它们具有吸引电子密度的氮原子或取代基
甲碱不仅离子的固体用OH -阴离子在其晶格，但它们也可以具有其它电负性原子如氮。这些类型的碱属于有机化学，最常见的是胺。
什么是胺基？R-NH 2。在氮原子上有一个未共用电子对，其可以，如OH - ，去质子化水分子：
RNH 2 + H 2 ö<=> RNH 3 + + OH -
平衡是远到左边，因为胺，尽管基本的，比OH更弱- 。请注意，该反应类似于针对氨分子的反应：
NH 3 + H 2 ö<=> NH 4 + + OH -
仅胺不能形成阳离子NH 4 +；尽管RNH 3 +是具有单取代基的铵阳离子。
它可以与其他化合物反应吗？是的，对于任何具有足够酸性氢的人，即使反应没有完全发生。即，仅非常强的胺反应而不建立平衡。同样，胺可以将其电子对贡献给H以外的其他物种（例如烷基：-CH 3）。
带有芳香环的碱
胺也可以具有芳环。如果由于环吸引了电子密度，其电子对可以在环内“丢失”，则其碱性会降低。为什么？因为该对在结构中的定位越多，它与贫电子物种反应的速度就越快。
例如，NH 3是碱性的，因为它的电子对无处可去。对于胺而言，无论是伯胺（RNH 2），仲胺（R 2 NH）还是叔胺（R 3 N），情况都相同。它们比氨更具碱性，因为除了刚刚解释的内容外，氮还吸引了更高的R取代基电子密度，从而增加了δ-。
但是，当有一个芳香环时，该对可以在其中发生共振，因此不可能参与与H或其他物种形成的键。因此，除非电子对保持固定在氮上（与吡啶分子一样），否则芳族胺的碱性往往较低。
基地的例子
氢氧化钠
氢氧化钠是全球使用最广泛的碱之一。它的应用无数，但其中我们可以提及它用于皂化某些脂肪，从而制成脂肪酸（肥皂）碱性盐的用途。
CH
从结构上讲，丙酮可能看起来不接受质子（或提供电子），尽管它是非常弱的碱，但它确实可以接受。这是因为负电性O原子吸引了CH 3基团的电子云，从而加重了其两对电子（：O:)的存在。
碱金属氢氧化物
除NaOH外，碱金属氢氧化物也是强碱（LiOH略有例外）。因此，除其他基础外，还有以下内容：
-KOH：氢氧化钾或苛性钾，由于其强大的脱脂能力，是实验室或工业中使用最广泛的碱之一。
-RbOH：氢氧化rub。
-CsOH：氢氧化铯。
-FrOH：氢氧化，其碱度在理论上被认为是有史以来最强的碱之一。
有机碱
-CH 3 CH 2 NH 2：乙胺。
-LiNH 2：氨基锂。与酰胺钠NaNH 2一起，它们是最强的有机碱之一。它们中的酰胺阴离子，NH 2 -是去质子化的水发生反应或与酸的基础。
-CH 3 ONa：甲醇钠。这里碱是阴离子CH 3 ö - ，其可以与酸反应，得到甲醇，CH 3 OH。
-格氏试剂：它们具有金属原子和卤素，RMX。在这种情况下，基团R是碱，但这不完全是因为它带走了酸性氢，而是因为它放弃了与金属原子共享的一对电子。例如：乙基溴化镁，CH 3 CH 2 MgBr。它们在有机合成中非常有用。
碳酸氢钠
小苏打在温和的条件下（例如，在口腔内）作为牙膏中的添加剂用于中和酸度。
参考文献
- 默克（Merck KGaA）。（2018）。有机碱。摘自：sigmaaldrich.com
- 维基百科。（2018）。碱（化学）。摘自：es.wikipedia.org
- 化学1010。酸和碱：它们是什么以及在哪里发现。。摘自：cactus.dixie.edu
- 酸，碱和pH值标度。摘自：2.nau.edu
- 博德纳集团。酸和碱的定义以及水的作用。来自：chemed.chem.purdue.edu
- 化学LibreTexts。基础：属性和示例。摘自：chem.libretexts.org
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。在酸和碱中。（第四版）。Mc Graw Hill。
- Helmenstine，托德。（2018年8月4日）。10个基地的名称。从以下资源中恢复：Thoughtco.com