的碳酸氢钙是具有化学式的Ca（HCO无机盐3）2。它自然起源于石灰石和方解石等矿物中存在的碳酸钙。
碳酸氢钙比碳酸钙更易溶于水。这一特征使得石灰岩岩石中的喀斯特系统和洞穴的构造成为可能。
资料来源：
通过裂缝的地下水在其二氧化碳（CO 2）的置换中变得饱和。这些水会侵蚀石灰石，释放出碳酸钙（CaCO 3），该碳酸钙会根据以下反应形成碳酸氢钙：
CaCO 3（s）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）=> Ca（HCO 3）2（水溶液）
这种反应发生在非常坚硬的水源的洞穴中。碳酸氢钙不处于固态但在水溶液中，再加上钙2+，碳酸氢盐（HCO 3 - ）和碳酸根离子（CO 3 2-）。
随后，通过降低水中二氧化碳的饱和度，发生逆反应，即碳酸氢钙转化为碳酸钙：
Ca（HCO 3）2（aq）=> CO 2（g）+ H 2 O（l）+ CaCO 3（s）
碳酸钙难溶于水，这导致其沉淀以固体形式出现。上述反应对于在洞中形成钟乳石，石笋和其他鞘脂非常重要。
这些岩石结构是由从洞穴顶上掉下来的水滴形成的（上图）。水滴中存在的CaCO 3结晶形成上述结构。
碳酸氢钙不是固态的事实使其难以使用，几乎没有发现任何例子。同样，很难找到有关其毒性作用的信息。有报道称，将其用作预防骨质疏松症的治疗有一系列副作用。
结构体
资料来源：Epop，来自维基共享资源
在上面的图像中，两个阴离子HCO 3 -和阳离子的Ca 2+示静电相互作用。根据图像中，钙2+应设在中间，因为这样的HCO 3 -会不会互相排斥，由于其负电荷。
在HCO负电荷3 -在两个氧原子之间离域，通过羰基C = O和键之间的共振Ç - Ø -; 而在CO 3 2-中，由于C-OH键被去质子化并因此可以通过共振接收负电荷，因此它在三个氧原子之间是离域的。
这些离子的几何形状可以被认为是被具有氢化末端的碳酸盐的扁平三角形包围的钙球。在的大小比计，钙是显着高于HCO较小3 -离子。
水溶液
Ca（HCO 3）2不能形成结晶固体，实际上是由该盐的水溶液组成。在它们中，离子并不像图像中那样单独存在，而是被H 2 O 分子包围。
他们如何互动？每个离子都被水化球包围，水化球将取决于金属，极性和溶解物质的结构。
Ca 2+与水中的氧原子配位形成一种水络合物Ca（OH 2）n 2+，其中n通常被认为是6。即钙周围的“水八面体”。
虽然HCO 3 -阴离子相互作用或者与氢键（O 2 CO - H-OH 2），或与水在负电荷离域的方向上的氢原子（HOCO 2 - -，下面偶极interaction-离子）。
钙之间这些相互作用2+，HCO 3 -水和是如此有效，以至于它们使碳酸氢钙在该溶剂非常易溶; 与CaCO 3不同，CaCO 3的 Ca 2+和CO 3 2–之间的静电引力非常强，从水溶液中沉淀出来。
除了水之外，还有CO 2分子周围，其慢慢地发生反应以提供更HCO 3 - （取决于pH值）。
假想的固体
到目前为止，Ca（HCO 3）2中离子的大小和电荷，也没有水的存在，说明了为什么不存在固体化合物。也就是说，可以通过X射线晶体学表征的纯净晶体Ca（HCO 3）2只是存在于水中的离子，而海绵状岩层继续从中生长。
如果可以从水中分离出Ca 2+和HCO 3- ，避免以下化学反应：
Ca（HCO 3）2（水溶液）→CaCO 3（s）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）
然后可以将它们分组为化学计量比为2：1（2HCO 3 / 1Ca）的白色结晶固体。尚未对其结构进行研究，但可以与NaHCO 3进行比较（因为碳酸氢镁，Mg（HCO 3）2也不以固体形式存在）或与CaCO 3进行比较。
稳定性：NaHCO
NaHCO 3在单斜晶系统中结晶，而CaCO 3在三角方解石（方解石）和正交晶（文石）系统中结晶。如果将Na +替换为Ca 2+，则由于尺寸差异较大，晶格将不稳定。换句话说，钠+，因为它是更小的，形成与HCO更稳定的晶体3 -相对于Ca 2+。
实际上，Ca（HCO 3）2（aq）需要水蒸发，以便其离子可以聚集成晶体。但其晶格强度不足以在室温下达到此目的。通过加热水，发生分解反应（上式）。
用中的Na +离子在溶液中，这将形成与HCO晶体3 -其热分解之前。
那么，Ca（HCO 3）2不结晶（理论上）的原因是由于离子半径或离子尺寸的差异，在分解之前不能形成稳定的晶体。
碳酸钙
另一方面，如果将H +添加到CaCO 3晶体结构中，它们的物理性质将急剧变化。也许，它们的熔点显着下降，甚至晶体的形态最终都改变了。
尝试合成固体Ca（HCO 3）2值得吗？困难可能会超出预期，并且结构稳定性低的盐在已经使用其他盐的任何应用中可能不会提供明显的额外好处。
物理和化学特性
化学式
Ca（HCO 3）2
分子量
162.11克/摩尔
物理状态
它不会以固态出现。它在水溶液中被发现，并试图通过蒸发水将其转变成固体，但尝试将其转化为碳酸钙的尝试并未成功。
水溶性
在0°C下为16.1 g / 100 ml；16.6克/ 100毫升20°Ç和18.4克/ 100毫升在100°C，这些值表示水分子对的Ca（HCO具有高亲和力的3）2根离子，如所解释在上一节中。同时，仅15 mg的CaCO 3溶解在一升水中，这反映出其强烈的静电相互作用。
由于Ca（HCO 3）2无法形成固体，因此无法通过实验确定其溶解度。但是，给定由溶解在石灰石周围水中的CO 2所产生的条件，可以计算出在温度T下溶解的钙的质量。质量等于Ca（HCO 3）2的浓度。
如在0、20和100°C的值所示，在不同的温度下，溶解质量增加。然后，根据这些实验，确定在用CO 2气化的水性介质中，多少Ca（HCO 3）2溶解在CaCO 3附近。一旦气体CO 2逸出，CaCO 3就会沉淀，而不是Ca（HCO 3）2沉淀。
熔点和沸点
Ca（HCO 3）2的晶格比CaCO 3的晶格弱得多。如果可以固态获得，并且用熔融计测量其熔融温度，则肯定会获得远远低于899ºC的值。类似地，在确定沸点时可以期望得到相同的结果。
火点
不易燃。
风险性
由于该化合物不以固体形式存在，这是不可能，它代表一个风险来处理其水溶液，因为两者的Ca 2+和HCO 3根离子-不有害在低浓度; 因此，摄入这些溶液的更大风险仅归因于摄入危险剂量的钙。
如果该化合物形成固体，即使它在物理上可能不同于CaCO 3，其毒性作用也不会超出物理接触或吸入后的简单不适和干燥。
应用领域
-碳酸氢钙溶液长期以来一直用于洗涤旧纸张，特别是艺术品或历史上重要的文件。
-使用碳酸氢盐溶液是有用的，不仅因为它们可以中和纸张中的酸，而且还可以提供碳酸钙的碱性储备。后一种化合物为将来的纸张损坏提供了保护。
与其他碳酸氢盐一样，它可用于化学酵母，泡腾片或粉剂。另外，碳酸氢钙用作食品添加剂（该盐的水溶液）。
-碳酸氢盐溶液已用于预防骨质疏松症。然而，在一例中已观察到诸如高钙血症，代谢性碱中毒和肾衰竭等副作用。
-碳酸氢钙偶尔静脉注射以纠正低钾血症对心脏功能的抑制作用。
-最后，它为身体提供钙，这是肌肉收缩的介质，同时它纠正了在低血钾状态下可能发生的酸中毒。
参考文献
- 维基百科。（2018）。碳酸氢钙。摘自：en.wikipedia.org
- 西拉·杜波依斯（Sirah Dubois）。（2017年10月3日）。什么是碳酸氢钙？从以下地址恢复：livestrong.com
- 科学学习中心。（2018）。碳酸盐化学。摘自：sciencelearn.org.nz
- PubChem。（2018）。碳酸氢钙。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- 艾米·格布拉赫特（Amy E. Gerbracht）和艾琳·布鲁克（IreneBrückle）。（1997）。小型保护研讨会中使用碳酸氢钙和碳酸氢镁溶液：调查结果。从以下位置恢复：cool.conservation-us.org