的阴离子是带有负电荷的任何化学物质，除了作为两种类型的现有的离子中的一种。它的负电荷源于与该物种的中性形式相比电子过量的事实。对于每个额外的电子，其负电荷增加一个。
负电荷可以位于一个或多个原子上，并且可以影响整个分子。为简单起见，无论（-）电荷在哪里，整个物种，化合物或分子都被视为阴离子。
阴离子。资料来源：加布里埃尔·玻利瓦尔（GabrielBolívar）。
如果中性物种X获得一个电子，过量的负电荷将体现在阴离子X的形成- ，这也将导致增加其原子半径（顶部图像，绿色球体）。X和X -在它们的性质和他们的方式相互作用与环境有很大的不同。
如果X被现在假定为H原子，例如，阳离子或阴离子可以从它产生：H +或H - ，分别。阳离子H +是氢离子，也称为质子；和H -是氢化物阴离子，所有已知的阴离子的“简单”。
阴离子的形成
阴离子的形成可以在理论上轻松解释；尽管从实验上讲，这可能是一个挑战，特别是如果您希望它纯净，而其负电荷不会吸引正电荷。
正式费用和较少的链接
当原子中电子过多或获得电子时，就会形成阴离子。可以通过利用路易斯结构中的形式电荷来确定所述增益。同样，借助先前的方法，可以准确地知道负电荷来自哪个原子或原子团。
当原子形成共价键时，即使电子分布相等，也可能会部分损失电子。从这个意义上讲，键越少，形成负电的原子越多，它们将拥有的自由电子对越多，因此显示负电荷。
考虑例如氨，NH 3的分子。NH 3是中性的，因此不带电荷。如果一个H中除去，即，NH键被打破，阴离子NH 2 -将获得。通过绘制其Lewis结构并计算N的形式电荷，可以对此进行验证。
随着更多的NH键断裂，我们现在有了NH 2-阴离子。然后除去最后一个H，最后得到阴离子N 3-，称为氮化物阴离子。氮不再具有获得更多电子的方法，其-3电荷是它可以达到的最负电荷；他们的轨道不会给更多。
减少量
还原后可形成阴离子：它通过氧化另一种物质而失去电子，从而获得电子。例如，氧气很好地代表了这种类型的化学反应。
当氧被还原时，它会氧化成另一种，成为氧阴离子O 2-。存在于无数的矿物和无机化合物中。
物理
如果原子处于气相，则它可以获取电子：
X（克）+ E - => X -（G）
这种形成阴离子的方式意味着对物理技术的广泛了解，而气态阴离子不容易研究，也不易将所有物质挥发或雾化成气相。
特点
一般而言，在讨论阴离子的类型和示例之前，将在下面提到阴离子的典型特征：
-它比衍生出的中性原子体积更大。
-尽管其自身电子之间的电子排斥力增加，但它可能或多或少是稳定的。
-如果阴离子来自低电负性原子（例如碳），则它具有很高的反应性。
-建立强大的偶极矩。
-它与极性溶剂的相互作用甚至更大。
-单原子阴离子与该时期稀有气体等电子；也就是说，它的化合价壳中有相同数量的电子。
-它可以极化相邻原子的电子云，排斥其外部电子。
种类
单原子的
顾名思义，它是一个由单个原子组成的阴离子：负电荷定位良好。周期表中的每个基团都具有特征性的负电荷；由于它们是阴离子，因此是位于p嵌段中的非金属。下面是一些示例及其名称：
-Cl - ，氯化物。
-I - ，碘。
-F -氟化物。
-Br - ，溴化物。
-O 2-，生锈。
-S 2-硫化物。
-我知道2-硒化物。
-Te 2-碲化物。
-Po 2-，poloniuro。
-N 3-，氮化物。
-P 3-，磷化物。
-如3-，砷化物。
-Sb 3-，antimoniuro。
-C 4-碳化物。
-如果为4-，则为硅化物。
-B 3-，硼化物。
含氧阴离子
含氧阴离子的特征是具有X = O键，其中X可以是任何非金属元素（氟除外）或金属（铬，锰等）。它们也可以具有一个或多个XO简单链接。
一些含氧阴离子的名称分别为：
-ClO -次氯酸盐。
-BrO - ，溴酸盐。
-IO - ，次碘。
-ClO 2 - ，绿泥石。
-ClO 3 - ，氯酸盐。
-IO 3 - ，碘。
-ClO 4 -高氯酸盐。
-PO 4 3-，磷酸盐。
-CO 3 2-，碳酸盐。
-CrO 4 2-，铬酸盐。
-Cr 2 O 7 2-，重铬酸盐。
-SO 4 2-，硫酸盐。
-S 2 O 3 2-，硫代硫酸盐。
-NO 3 - ，硝酸根。
-NO 2 - ，亚硝酸盐。
-BO 3 3-，硼酸盐。
-AsO 4 3-，砷酸。
-PO 3 3-，亚磷酸酯。
-MnO 4 - ，高锰酸盐。
有机
有机分子具有可以带电的官能团。怎么样？通过形成或破坏共价键，非常类似于NH 3分子的例子。
一些有机阴离子为：
-CH 3 COO - ，乙酸酯。
-HCOO - ，格式。
-C 2 O 4 2-，草酸酯。
-RCOO - ，羧酸盐。
-CH 3 CONH - ，酰胺化物。
-RO - ，醇盐。
-R 3 Ç - ，碳负离子。
-CH 3 ø - ，甲醇。
多原子的
含氧阴离子也是多原子阴离子，即它们由不止一个原子组成。有机阴离子也是如此。但是，多原子不属于上述任何分类。他们之中有一些是：
-CN - ，氰化物（具有三键，C≡N）。
-OCN - ，氰酸酯。
-SCN - ，硫氰酸盐。
-NH 2 - ，酰胺。
-OH - ，羟基，氢或羟基。
-O 2 - ，超氧化物。
-O 2 2-，过氧化物。
分子或复合物
在有机阴离子中，提到了一些带负电荷的官能团。这些基团可以是大分子的一部分，因此，阴离子可以是带有许多键的完整坚固的化合物。最简单的这种类型的阴离子的是假想ħ 2 -分子。
这些阴离子的另一个例子是多硫化物S n 2-，它由具有多个SS键的链组成。同样，可以计算带负电的金属配位化合物，例如-和2-。
参考文献
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