的原子半径为周期表的元素周期特性的重要参数。它与原子的大小直接相关，因为半径越大，它们的体积越大或体积越大。同样，这与其电子特性有关。
原子具有的电子越多，其原子大小和半径越大。两者都由价壳的电子定义，因为在超出其轨道的距离处，找到电子的概率接近零。相反的情况发生在原子核附近：发现电子的可能性增加。
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上面的图像表示棉花球的包装。请注意，每个人都被六个邻居包围，不计算另一可能的上一行或下一行。棉球的压实方式将决定其尺寸，进而决定其半径。就像原子一样
元素根据其化学性质以一种或另一种方式与自己的原子相互作用。因此，原子半径的大小根据存在的键的类型及其原子的固体堆积而变化。
原子半径如何测量？
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在主图像中，可以很容易地测量棉球的直径，然后将其除以二。但是，原子的范围尚未完全定义。为什么？因为电子在特定的空间区域（轨道）中循环并扩散。
因此，该原子可以被认为是具有无法修饰的边缘的球体，无法确切地说它们结束了多远。例如，在上图中，靠近原子核的中心区域显示更强烈的颜色，而其边缘模糊。
该图像表示双原子E 2分子（例如Cl 2，H 2，O 2等）。假设原子是球形体，如果确定了分隔共价键中两个原子核的距离d，则将其分成两半（d / 2）就足以获得原子半径；更确切地说，E对E 2的共价半径。
如果E不与自身形成共价键，而是金属元素，该怎么办？则d将由在其金属结构中包围E的邻居数表示；也就是说，通过包装内原子的配位数（NC）（请记住主图像中的棉球）。
核间距离的确定
要确定d（分子或包装中两个原子的核间距），需要进行物理分析。
X射线衍射是应用最广泛的方法之一，在其中通过晶体照射一束光束，并研究了电子与电磁辐射之间相互作用产生的衍射图。根据填料的不同，可以获得不同的衍射图，因此d的其他值也不同。
如果原子在晶格中是``紧密的''，则与呈现``舒适''的原子相比，它们将呈现不同的d值。而且，这些核间距离可能会波动，因此原子半径实际上是这些测量值的平均值。
原子半径和配位数如何相关？V. Goldschmidt建立了两者之间的关系，其中NC值为12时，相对值为1； NC为12时，相对值为1。对于原子的NC等于8的堆积，其值为0.97；0.96，NC等于6；而NC为4则为0.88。
单位
从NC等于12的值开始，已经构造了许多表，其中比较了元素周期表中所有元素的原子半径。
由于并非所有元素都形成这种紧凑的结构（NC小于12），因此可以使用V. Goldschmidt关系式来计算其原子半径，并用相同的堆积表示它们。以这种方式，原子半径测量被标准化。
但是它们以什么单位表示？由于d的幅值很小，因此必须求助于埃（10∙10 -10 m）的单位，或者也要广泛使用皮秒计（10∙10 -12 m）的单位。
它在元素周期表中如何变化？
经过一段时间
对于金属元素确定的原子半径称为金属半径，而对于非金属元素而言，共价半径（例如磷，P 4或硫，S 8）称为原子半径。但是，两种类型的辐条之间的区别比名称更突出。
在同一时期从左到右，原子核添加了质子和电子，但后者被限制在相同的能级（主量子数）。结果，原子核对价电子施加增加的有效核电荷，从而使原子半径缩小。
这样，同一时期的非金属元素倾向于具有比金属（金属半径）小的原子（共价）半径。
下降到一组
当您进入一组时，将启用新的能级，这将使电子具有更大的空间。因此，电子云覆盖更大的距离，其模糊的外围最终远离原子核移动，因此原子半径扩大。
镧系元素收缩
内壳中的电子有助于屏蔽价电子上的有效核电荷。当组成内壳的轨道上有许多“孔”（节点）时（如f轨道那样），由于其屏蔽效果差，原子核会强烈收缩原子半径。
这一事实在元素周期表第6期的镧系元素收缩中得到了证明。从La到Hf，由于f轨道，原子半径发生了相当大的收缩，当遍历f块时，其“填满”了：镧系元素和act系元素。
对于周期4的pa块元素，也可以观察到类似的效果。这次是由于d轨道穿过过渡金属周期时所产生的弱屏蔽作用所致。
例子
对于元素周期表的周期2，其元素的原子半径为：
-李：257 pm
-是：112 pm
-B：下午88点
-C：77 pm
-N：74 pm
-O：下午66
-F：下午64点
请注意，锂金属的原子半径最大（257 pm），而位于该周期最右端的氟是所有原子中最小的（64 pm）。原子半径在同一时期从左到右递减，列出的值证明了这一点。
锂在形成金属键时，其半径是金属。氟由于形成共价键（FF），所以半径是共价的。
如果要以埃为单位表示原子半径怎么办？只需将它们除以100：（257/100）=2.57Å。其余的值依此类推。
参考文献
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