所述氢氧化钙是一种无机化合物，其化学式为Ca（OH）2。它是一种白色粉末，已经使用了数千年，在此期间它赢得了几个传统名称或昵称；其中，我们可以提到熟石灰，熟石灰，化学石灰，熟石灰或细石灰。
在自然界中，它可以通过一种稀有矿物（称为波特兰石）获得，颜色相同。因此，不是直接从该矿物中获得Ca（OH）2，而是通过对石灰石进行热处理然后水合的方法获得。由此获得石灰CaO，然后将其淬火或水合以生成Ca（OH）2。
氢氧化钙固体样品。资料来源：Chemicalinterest
Ca（OH）2在水中相对较弱，因为它几乎不溶于热水。但由于其水合作用放热，因此其在冷水中的溶解度增加。但是，它的碱性仍然是处理它时要小心的原因，因为它可能导致身体任何部位灼伤。
它已被用作各种材料或食品的pH调节剂，并且就其质量而言是钙的良好来源。它在造纸工业，污水消毒，脱毛产品以及玉米粉制成的食品中都有应用。
但是，它最重要的用途是用作建筑材料，因为石灰与灰泥或灰浆中的其他成分混合时会水合。在这些硬化的混合物中，Ca（OH）2从空气中吸收二氧化碳，以使砂晶体与碳酸钙形成的晶体一起固结。
目前，仍在进行研究，以开发更好的建筑材料，该建筑材料在其组成中直接具有作为纳米粒子的Ca（OH）2。
结构体
晶体及其离子
氢氧化钙离子。资料来源：Claudio Pistilli
在上图中，我们有组成氢氧化钙的离子。它的分子式Ca（OH）2表示每个Ca 2+阳离子都有两个OH阴离子-它们通过静电吸引与其相互作用。结果是两个离子最终形成具有六边形结构的晶体。
在这样的Ca（OH）2的六方晶体中，离子彼此非常接近，从而看起来是聚合物结构。尽管没有正式的Ca-O共价键，但两种元素之间的电负性仍存在显着差异。
氢氧化钙的结构
结构产生八面体的CaO 6，即，钙2+具有六个OH相互作用-（CA 2+ -OH - ）。
这些八面体中的一系列构成了一层晶体，这些晶体可以通过氢键与另一个相互作用，从而使它们保持分子间的粘结性。但是，当Ca（OH）2脱水成CaO 时，这种相互作用在580°C的温度下消失。
在高压方面，尽管有研究表明六方晶体在6 GPa的压力下会从六方相过渡到单斜相，但在这方面没有太多信息。随之而来的是CaO 6八面体及其层的变形。
形态学
Ca（OH）2晶体是六边形的，但这并不妨碍它们采用任何形态。这些结构中的某些（例如，钢绞线，薄片或岩石）比其他结构更多孔，坚固或平坦，这直接影响了它们的最终应用。
因此，使用矿物波特兰石中的晶体与合成晶体是不同的，以使它们由遵循一些严格参数的纳米颗粒组成。例如水合度，所用CaO的浓度以及晶体生长的时间。
物产
外观
白色无味粉末状固体，味苦。
摩尔质量
74.093克/摩尔
熔点
580℃。在此温度下，它分解释放水，因此它永远不会蒸发：
Ca（OH）2 => CaO + H 2 O
密度
2,211克/厘米3
pH值
其饱和水溶液在25°C下的pH为12.4。
水溶性
Ca（OH）2在水中的溶解度随着温度的升高而降低。例如，在0°C下其溶解度为1.89 g / L；而在20ºC和100ºC时分别为1.73 g / L和0.66 g / L。
这表明存在热力学事实：Ca（OH）2的水合作用是放热的，因此遵循Le Chatelier原理，该方程式为：
的Ca（OH）2 <=>的Ca 2+ + 2OH - + Q
Q是释放的热量。水越热，向左平衡的趋势就越多。也就是说，较少的Ca（OH）2会溶解。因此，它在冷水中的溶解度要比在沸水中的溶解度大得多。
在另一方面，所述的溶解度会增加，如果pH变为酸性，由于OH的中和-离子和先前平衡向右的位移。与中性水中相比，在此过程中释放的热量甚至更多。除酸性水溶液外，Ca（OH）2也可溶于甘油。
ķ
5.5·10 -6。该值被认为很小，并且与Ca（OH）2在水中的低溶解度一致（与上述相同）。
折光率
1,574
稳定性
的Ca（OH）2个保持稳定，只要其不被暴露于CO 2从空气中，因为它吸收它和形式的碳酸钙，碳酸钙3。因此，在开始的Ca（OH）的固体混合物成为impurified 2 -CaCO 3个晶体，在存在CO 3 2-的阴离子与OH竞争-与钙相互作用2+：
Ca（OH）2 + CO 2 => CaCO 3 + H 2 O
实际上，这就是浓缩的Ca（OH）2溶液变成乳状的原因，因为出现了CaCO 3颗粒的悬浮液。
取得
Ca（OH）2是通过使石灰CaO与2到3倍过量的水反应获得的：
CaO + H 2 O => Ca（OH）2
但是，如上所述，Ca（OH）2会发生碳化。
获得它的其他方法包括使用可溶性钙盐，例如CaCl 2或Ca（NO 3）2，并用NaOH碱化，使得Ca（OH）2沉淀。通过控制诸如水量，温度，pH，溶剂，碳化程度，成熟时间等参数，可以合成具有不同形态的纳米颗粒。
也可以通过选择富含钙的天然和可再生原材料或行业废弃物来制备，这些原材料经加热后其灰烬将由石灰组成；并且从此处再次，可以通过将这些灰分水合而制备Ca（OH）2，而无需浪费石灰石CaCO 3。
例如，龙舌兰蔗渣已被用于此目的，为龙舌兰酒行业的废物分配附加值。
应用领域
食品加工
首先将泡菜浸泡在氢氧化钙中使其变脆。资料来源：
在某些制备阶段的许多食品中都存在氢氧化钙。例如，将诸如小黄瓜的泡菜浸入相同的水溶液中，以使其在用醋包装时更脆。这是因为其表面的蛋白质从环境中吸收钙。
玉米谷物在转化为面粉之前也会发生同样的情况，因为它有助于它们释放维生素B 3（烟酸）并有助于其研磨。它提供的钙还可以用来增加某些果汁的营养价值。
Ca（OH）2还可以代替某些面包配方中的发酵粉，并澄清从甘蔗和甜菜中获得的含糖溶液。
污水消毒剂
Ca（OH）2的澄清作用是由于它起絮凝剂的作用。也就是说，它会增加悬浮颗粒的尺寸，直到它们形成絮状物，然后再将其沉降或可以过滤。
此属性已被用来对污水进行消毒，使观众不舒服的胶体不稳定（使观众看不到气味）。
造纸业
Ca（OH）2在牛皮纸工艺中用于再生用于处理木材的NaOH。
气体吸收器
Ca（OH）2用于从密闭空间或存在适得其反的环境中除去CO 2。
个人护理
Ca（OH）2在脱毛膏的配方中默认存在，因为其碱性有助于削弱头发的角蛋白，因此更易于去除。
施工
氢氧化钙是旧建筑工地结构的一部分，例如埃及的金字塔。资料来源：Pexels。
Ca（OH）2自古以来就存在，它结合了埃及和金字塔等埃及建筑工程中使用的灰泥和砂浆的质量。还包括建筑物，陵墓，墙壁，楼梯，地板，支撑物，甚至用于重建牙胶。
其强化作用是由于以下事实：“呼吸” CO 2时，所得的CaCO 3晶体最终将砂子和此类混合物的其他成分更好地融合在一起。
风险和副作用
与其他氢氧化物相比，Ca（OH）2不是强碱性固体，尽管它比Mg（OH）2更强。即使如此，尽管它不具有反应性或易燃性，但其碱度仍足以侵蚀轻微烧伤。
因此，必须谨慎处理，因为它会刺激眼睛，舌头和肺部，并引发其他疾病，例如：视力丧失，血液严重碱化，皮疹，呕吐和喉咙痛。 。
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