的焓是，经受压力具有体积包含在主体（系统）的能量的量的量度，并且是与其环境互换。它由字母H表示。与之关联的物理单位为焦耳（J = kgm2 / s2）。
从数学上讲，它可以表示为：
高= U + PV
哪里：
H =焓
U =系统的内部能量
P =压力
V =音量
如果U和P和V均为状态函数，则H也将为状态函数。这是因为在给定的时刻，可以为系统中要研究的变量提供一些初始条件和最终条件。
形成的焓是多少？
当从其正常聚集状态的元素中生产出1摩尔物质的产品时，它是系统吸收或释放的热量；固体，液体，气体，溶液或处于最稳定的同素异形状态。
碳的最稳定的同素异形态是石墨，除了处于常压1个大气压和25°C的温度条件下。
它表示为ΔH°f。通过这种方式：
ΔH°f = H最终-H初始
△：希腊字母，代表最终状态和初始状态能量的变化或变化。下标f表示化合物的形成以及上标或标准条件。
例
考虑液态水的形成反应
H2（g）+½O2（g）H2O（l）ΔH°f = -285.84 kJ / mol
试剂：氢气和氧气其自然状态为气态。
产品：1摩尔液态水。
应当注意，根据定义，形成的焓是针对所产生的1摩尔化合物，因此，如果可能，必须使用分数系数调整反应，如前面的示例所示。
放热和吸热反应
在化学过程中，如果反应是吸热的，则形成焓可以为正ΔHof> 0，也就是说，它从介质吸收热量，如果反应是放热的，则系统吸收热量则为负ΔHof<0。
放热反应
反应物比产品具有更高的能量。
ΔH°f <0
吸热反应
反应物的能量低于产物。
ΔH°f> 0
为了正确地编写化学方程式，必须在摩尔上进行平衡。为了遵守“物质守恒定律”，它还必须包含有关反应物和产物的物理状态的信息，这称为聚集状态。
还必须考虑到，纯净物质在标准条件下以其最稳定的形式具有零的形成焓。
在有反应物和产物的化学系统中，反应的焓等于标准条件下的形成焓。
ΔH°rxn =ΔH°f
考虑到上述情况，我们必须：
ΔH°rxn = ∑n产品H ∑n反应性产品Hreactive
给出以下虚拟反应
aA + bB cC
其中，a，b，c是平衡化学方程式的系数。
反应焓的表达式为：
ΔH°rxn = cΔH°f C（aΔH°f A + bΔH°f B）
假设：a = 2 mol，b = 1 mol，c = 2 mol。
ΔH°f（A）＝ 300KJ / mol，ΔH°f（B）＝-100KJ / mol，ΔH°f（C）＝-30KJ。计算ΔH°rxn
ΔH°rxn = 2mol（-30KJ / mol）-（2mol（300KJ / mol + 1mol（-100KJ / mol））= -60KJ-（600KJ-100KJ）= -560KJ
ΔH°rxn ＝ -560KJ。
然后它对应于放热反应。
在25°C和1 atm压力下某些无机和有机化合物的形成值的焓
练习计算焓
练习1
根据以下反应求NO2（g）的反应焓：
2NO（克）+ O2（克）2NO2（克）
使用反应焓方程，我们得到：
ΔH°rxn = ∑n产品H ∑n反应性产品Hreactive
ΔH°rxn = 2mol（ΔH°f NO2）-（2molΔH°f NO + 1molΔH°f O2）
在上一节的表格中，我们可以看到氧气的形成焓为0 KJ / mol，因为氧气是纯化合物。
ΔH°rxn = 2mol（33.18KJ / mol）-（2mol 90.25 KJ / mol + 1mol 0）
ΔH°rxn = -114.14 KJ
计算化学系统中反应焓的另一种方法是通过HESS法则，该法则由瑞士化学家Germain Henri Hess于1840年提出。
该法则说：“在化学过程中吸收或释放的能量是在一个阶段或多个阶段进行的，在该过程中，反应物转化为产物。”
练习2
将氢加到乙炔中形成乙烷可以一步完成：
C2H2（g）+ 2H2（g）H3CCH3（g）ΔH°f =-311.42 KJ / mol
或者它也可以分为两个阶段：
C2H2（g）+ H2（g）H2C = CH2（g）ΔH°f =-174.47 KJ / mol
H2C = CH2（克）+ H2（克）H3CCH3（克）ΔH°f =-136.95 KJ / mol
用代数法将两个方程式相加，我们得到：
C2H2（g）+ H2（g）H2C = CH2（g）ΔH°f =-174.47 KJ / mol
H2C = CH2（克）+ H2（克）H3CCH3（克）ΔH°f =-136.95 KJ / mol
C2H2（g）+ 2H2（g）H3CCH3（g）ΔH°rxn = 311.42 KJ / mol
练习3
（摘自quimitube.com。练习26.赫斯定律热力学）
从问题陈述中可以看出，仅出现了一些数值数据，但未出现化学反应，因此有必要编写它们。
CH 3 CH 2 OH（l）+ 3O2（g）2CO2（g）+3 H2O（l）ΔH1= -1380 KJ / mol。
写下负焓的值是因为问题表明存在能量释放。我们还必须考虑它们是10克乙醇，因此我们必须计算每摩尔乙醇的能量。为此，请执行以下操作：
寻找乙醇的摩尔质量（原子量的总和），该值等于46 g / mol。
ΔH1= -300 KJ（46克）乙醇=-1380 KJ /摩尔
10克乙醇1摩尔乙醇
对乙酸也是如此：
CH3COOH（l）+ 2O2（g）2CO2（g）+ 2 H2O（l）ΔH2= -840 KJ / mol
ΔH2= -140 KJ（60克乙酸）=-840 KJ / mol
10克乙酸1摩尔乙酸。
在先前的反应中，描述了乙醇和乙酸的燃烧，因此有必要写出问题公式，即随着水的生产乙醇被氧化成乙酸。
这是问题所要求的反应。它已经平衡了。
CH3CH2OH（l）+ O2（g）CH3COOH（l）+ H2O（l）ΔH3=？
赫斯法律适用
为此，我们将热力学方程乘以数值系数，使它们成为代数形式，并能够正确组织每个方程。当一种或多种反应物不在等式的相应侧时，完成此操作。
第一个方程式保持不变，因为问题方程式表明乙醇在反应物一侧。
必须将第二个方程式乘以系数-1，以使作为反应物的乙酸成为产物
CH 3 CH 2 OH（l）+ 3O2（g）2CO2（g）+ 3H2O（l）ΔH1= -1380 KJ / mol。
-CH3COOH（l）-2O2（g）-2CO2（g）-2H2O（l）ΔH2=-（-840 KJ / mol）
CH3CH3OH + 3O2 -2O2-CH3COOH 2CO2 + 3H2O -2CO2
-2H2O
他们通过代数相加，这就是结果：问题中要求的方程式。
CH3CH3OH（l）+ O2（g）CH3COOH（l）+ H2O（l）
确定反应的焓。
就像每个反应乘以数值系数一样，焓值也必须相乘
ΔH3= 1xΔH1-1xΔH2= 1x（-1380）-1x（-840）
ΔH3= -1380 + 840 =-540 KJ /摩尔
ΔH3 ＝ -540KJ / mol。
在上一个练习中，乙醇有两个反应，燃烧和氧化。
在每个燃烧反应中都会生成CO2和H2O，而在氧化伯醇（如乙醇）时会生成乙酸
参考文献
- 塞德隆，胡安·卡洛斯，维多利亚·兰达，胡安娜·罗伯斯（2011）。普通化学。教材。利马：秘鲁天主教大学。
- 化学。自由文本。热化学。摘自hem.libretexts.org。
- 莱文，物理化学。第二卷