的原子量是一定的化学元素的原子的平均质量。尽管实际上每个原子的含义是不同的，但它被称为原子质量并可以互换使用。
物理学中的“重量”一词表示施加在重力场上的力，以牛顿为单位表示。但是，自1908年以来，就使用了原子量一词，今天人们将其称为相对原子质量。也就是说，它们是同义词。
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即使对于相同的元素，原子是如此之小，丰富且不同，以至于给它们分配诸如质量之类的物理量并非易事。精确地随着时间的流逝，代表化学元素重量或原子质量的单位的选择发生了变化。
最初，选择最小原子的质量，即氢原子（H）作为原子质量单位。后来将其更改为天然氧的原子质量单位1/16，因此更轻的同位素16 O 是优选的。
自1961年以来，由于碳原子（C）的重要性，因此选择将原子量作为其同位素C-12的参考。此外，C原子是有机化学和生物化学的中心或关键化学元素。
原子量是多少？
原子量（AP）是组成化学元素的自然同位素质量的平均重量。该术语是指每个化学元素的原子具有的相对原子质量。
如开头部分所述，原子量是传统上使用的术语，但实际上是原子质量。自1961年以来，基于Carbon-12原子，其相对原子量的大小取值为12。
但是原子量是多少？原子具有的质子和中子之和，由电子贡献的质量可忽略不计。氢（H）的原子质量例如为1.00974Da，镁（Mg）的原子质量为24.3050Da。
比较起来，这意味着Mg原子比H原子重：精确24倍。当需要某些化学元素的重量或原子质量的值时，可以查询周期表来获得。
单位
原子量的第一个单位amu表示为氧原子重量的1/16（0.0625）。
随着1912年元素自然同位素的发现，该单位发生了变化。因此，同位素不再被忽略。
目前，原子质量或道尔顿的标准单位是12 C 同位素原子量的1/12，比13 C和14 C 更稳定，更丰富。
标准化原子质量单位是核子（质子或中子）的质量，等于1 g /摩尔。该统一或标准化是使用分配了12个原子质量单位的C-12原子进行的。
因此，相对原子量或原子质量目前可以以克/一摩尔原子表示。
原子量如何计算？
为了确定原子量，首先必须计算同位素的原子质量，这是某个原子具有的质子和中子数量的总和。
由于它的质量与中子和质子相比可以忽略不计，因此没有考虑它的电子数量。
对相同元素的每个同位素都进行相同的操作。然后，在知道它们的自然丰度之后，通过将乘积m∙A（m =原子质量，A的丰度除以100）相加，计算出所有同位素的加权平均原子质量。
例如，假设您有一簇铁原子，其中93％是56 Fe，而5％是54 Fe，其余2％是57 Fe。原子质量已经在左上角标记了。化学符号。然后计算：
56（0.93）+ 54（0.05）+ 57（0.02）= 55.92 g / mol铁原子
在该簇中，铁的原子量为55.92。但是整个地球的其余部分或宇宙的其余部分呢？在星团中只有3种同位素，如果考虑到地球，它们的丰度会发生变化，在那里会有更多的同位素可用，并且计算变得更加复杂。
注意事项
要计算元素周期表中报告的元素的原子量，必须考虑以下因素：
-具有相同化学元素的自然界中存在的同位素。具有相同中子数量的相同化学元素的原子是该化学元素的同位素。
-在从每种同位素获得的样品中，应考虑它们各自的原子质量。
-在自然界中发现的样品中，某些元素的每种同位素的相对丰度也很重要。
-可以找到单独存在或存在于元素天然样品中的单个原子的原子量值。如果是同一元素的同位素，则为一个原子或一组原子，确定标准或平均原子量。
-为了确定化学元素的标准原子量，考虑了同一元素的一种或多种同位素。
-有些化学元素（例如，（（Fr））不具有稳定的同位素，并且尚未具有标准化的原子量。
例子
通过查阅化学元素周期表，可以找到化学元素的原子量。也就是说，考虑到所有稳定同位素而计算出的那些（因此，它们通常具有许多小数位）。
在那里观察到氢（H）的原子数等于1，等于其质子数。H的原子量是所有元素中最小的，其值为1.00794 u±0.00001 u。
对于硼，其原子量是根据自然界中获得的两种同位素确定的，其值范围为10806至10821。
对于自然界中没有同位素的非天然或合成元素，没有标准原子量；例如上述的F（Fr），po（Po），ra（Ra）以及其他化学元素。
在这些情况下，原子量限于该元素的质子和中子总数之和。
原子量值在括号中报告，这意味着它不是标准化的原子量。如果发现某种元素的更多同位素，则即使标准原子量的值也易于改变。
参考文献
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