的硝酸银是具有无机盐的化学式的AgNO 3。在所有银盐中，它是最经济的，并且对日光具有相对的稳定性，因此它分解的趋势较小。在任何教学或研究实验室中，它都是银的可溶性和首选来源。
在教导中，硝酸银的水溶液用于教导氯化银沉淀反应。同样地，使这些溶液与金属铜接触，从而发生氧化还原反应，其中金属银沉淀在由硝酸铜Cu（NO 3）2形成的溶液的中间。
硝酸银样品容器。资料来源：W.Oelen / CC BY-SA（https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0）
上图显示了装有硝酸银的瓶子。由于氧化银的出现，它可以保持暴露在光线下而不会使其晶体过早变黑。
由于炼金习俗和金属银的抗菌特性，硝酸银已用于消毒和烧伤伤口。但是，为此目的，使用了非常稀的水溶液，或者将它们的固体与硝酸钾混合，并通过一些木棒的尖端施加。
硝酸银的结构
组成硝酸银晶体的离子。资料来源：CCoil / CC BY-SA（https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0）
以上示出了银的图像+和NO 3 -离子的硝酸银，这是由球和棒的模型表示。式AgNO 3表示该盐的化学计量比例：对于每个Ag +阳离子，都有一个NO 3阴离子-与其静电相互作用。
阴离子NO 3 - （用红色和蓝色的球）具有三方晶系平面几何，与负电荷的三个氧原子之间delocalizing。因此，两种离子之间的静电相互作用发生特异性银之间+阳离子和NO的氧原子3 -阴离子（AG + -ONO 2 - ）。
以这种方式，每个银+结束协调或具有三个周边本身相邻的NO 3 -在同一平面上或结晶学层。这些平面的分组最终限定了结构为正交晶的晶体。
制备
硝酸银是通过用硝酸（稀冷或浓热）蚀刻一块抛光的金属银制备的：
3 Ag + 4 HNO 3（稀释）→3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3（浓）→AgNO 3 + H 2 O + NO 2
请注意会形成有毒的气体NO和NO 2，并迫使该反应不在抽油烟机外部进行。
物理和化学特性
外观
无色结晶固体，无臭，但味极苦。
摩尔质量
169.872克/摩尔
熔点
209.7摄氏度
沸点
440℃。但是，在此温度下，它会发生热分解，从而生成金属银：
2 AgNO 3（l）→2 Ag（s）+ O 2（g）+ 2 NO 2（g）
因此，至少在地面条件下没有AgNO 3蒸气。
溶解度
AgNO 3是非常难溶于水的盐，在25℃下的溶解度为256 g / 100 mL。它也可溶于其他极性溶剂，例如氨水，乙酸，丙酮，乙醚和甘油。
密度
在24ºC（室温）下为4.35 g / cm 3
在210°C时为3.97 g / cm 3（仅在熔点下）
稳定性
只要适当地存储，AgNO 3是稳定的物质。尽管会分解释放出氮氧化物的有毒烟雾，但在任何温度下都不会点燃。
另一方面，尽管硝酸银不是易燃的，但它是一种强大的氧化剂，当与有机物和热源接触时，能够引发放热和爆炸反应。
除此之外，该盐不应长时间暴露在阳光下，因为其盐由于形成了氧化银而变黑。
硝酸银用途
沉淀和分析剂
在上一节中，提到了AgNO 3在水中的惊人溶解度。这意味着的Ag +离子会溶解而没有任何问题，将可与在水性介质中的任何离子，相互作用如卤化物阴离子（X = F - ，氯- ，溴-和我- ）。
银为Ag +，并加入稀HNO 3后，沉淀出存在的由白色或淡黄色固体组成的氟化物，氯化物，溴化物和碘化物：
的Ag +（水溶液）+ X - （水溶液）→卤化银（S）
该技术非常常用于获得卤化物，并且还用于许多定量分析方法中。
收费试剂
AgNO 3在有机化学中也起着分析作用，因为它是与氨一起用于制备Tollens试剂的主要试剂。该试剂用于定性测试，以确定测试样品中醛和酮的存在。
合成
AgNO 3是可溶性银离子的极好来源。除了其相对较低的成本外，这使其成为用于无数有机和无机合成的所需试剂。
无论发生什么反应，如果您需要Ag +离子，那么化学家很可能会求助于AgNO 3。
药用的
在现代抗生素出现之前，AgNO 3在医学中变得很流行。但是今天，由于它具有烧灼和抗菌性能，因此仍用于特定情况。
它通常在一些木棍的顶端与KNO 3混合，因此仅保留用于局部使用。从这个意义上讲，它可以治疗疣，伤口，指甲感染，口腔溃疡和鼻血。AgNO 3 -KNO 3混合物灼伤皮肤，破坏受损的组织和细菌。
AgNO 3的杀菌作用也已经用于水净化中。
毒性和副作用
硝酸银可引起灼伤，其紫色或深色斑点可见。资料来源：英语维基百科/公共领域的巴登的简
尽管硝酸银是一种稳定的盐，不会带来太多风险，但它是一种腐蚀性极强的固体，其摄入会引起严重的胃肠道损害。
因此，建议戴手套操作。它会灼伤皮肤，在某些情况下，它会变黑为紫色，这种状况或疾病被称为白癜风。
参考文献
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