甲氢化物是其阴离子形式（H氢- ）或从与氢阴离子的化学元素（金属或非金属）的组合形成的化合物。在已知的化学元素中，氢是结构最简单的元素，因为氢处于原子态时，其原子核中有一个质子和一个电子。
尽管如此，在相当高的温度条件下才发现氢以原子形式存在。识别氢化物的另一种方法是，观察到分子中的一个或多个中心氢原子具有亲核行为，既可以作为还原剂，也可以作为碱。
氢化铝锂
因此，氢具有与元素周期表中大多数元素结合形成不同物质的能力。
氢化物如何形成？
当氢分子形式的氢与另一种元素（无论是金属来源还是非金属来源）直接缔合时，就会通过分解分子形成新的化合物，从而形成氢化物。
以这种方式，氢形成共价或离子型的键，这取决于与之结合的元素的类型。在与过渡金属缔合的情况下，形成的间隙氢化物的物理和化学性质可能会因一种金属而异。
自由形式的氢化物阴离子的存在仅限于极端条件下的应用，这些条件不容易发生，因此在某些分子中八位位组规则无法满足。
也可能没有给出与电子分布有关的其他规则，必须应用多中心键的表达式来解释这些化合物的形成。
氢化物的理化性质
就物理和化学性质而言，可以说每种氢化物的特性取决于所进行键的类型。
例如，当氢化物阴离子与亲电子中心缔合时（通常是不饱和碳原子），形成的化合物就起还原剂的作用，广泛用于化学合成中。
相反，当与碱金属等元素结合时，这些分子与弱酸（布朗斯台德酸）反应并像强碱一样行为，释放出氢气。这些氢化物在有机合成中非常有用。
然后观察到氢化物的性质变化很大，能够形成离散的分子，离子型固体，聚合物和许多其他物质。
因此，它们可用作催化反应中的干燥剂，溶剂，催化剂或中间体。它们在实验室或具有各种目的的行业中也有多种用途。
金属氢化物
氢化物有两种类型：金属和非金属。
金属氢化物是由金属元素与氢结合形成的二元物质，通常为正电性物质，例如碱金属或碱土金属，尽管也包括间隙氢化物。
这是唯一的反应类型，其中氢（其氧化数通常为+1）在其最外层具有一个多余的电子。也就是说，尽管由于研究对象的差异，这些氢化物中键的性质尚未完全定义，但其化合价已转换为-1。
金属氢化物具有金属的某些特性，例如硬度，导电性和亮度。但是与金属不同，氢化物具有一定的脆性，其化学计量并不总是符合化学的重量定律。
非金属氢化物
这种类型的氢化物是由非金属元素与氢之间的共价缔合产生的，因此非金属元素始终处于最低氧化值，从而彼此生成单个氢化物。
还发现这些类型的化合物在标准环境条件（25°C和1 atm）下大多以气态形式存在。由于这个原因，由于范德华力，许多非金属氢化物的沸点低，这被认为是弱的。
这类氢化物中的一些氢化物是离散分子，其他氢化物属于聚合物或低聚物，甚至在表面进行化学吸附过程的氢也可以包括在此列表中。
命名法，它们如何命名？
要写出金属氢化物的公式，首先要写上金属（金属元素的符号），然后写上氢（MH，其中M是金属）。
为了给它们命名，它以氢化物一词开头，后面是金属名称（“ M氢化物”），因此LiH读作“氢化锂”，CaH 2读作“氢化钙”，依此类推。
对于非金属氢化物，其书写方式与金属氢化物相反。也就是说，它首先写上非金属（HX，其中X是非金属）之后的氢（其符号）。
为了命名它们，我们以非金属元素的名称开头，并添加后缀“ uro”，以单词“ hydrogen”（“ X-hydrogen uro”）结尾，因此HBr读作“溴化氢”，H 2 S读取为“硫化氢”，依此类推。
例子
有许多具有不同特性的金属和非金属氢化物的例子。这里有一些：
金属氢化物
-LiH（氢化锂）。
-NaH（氢化钠）。
-KH（氢化钾）。
-CsH（氢化铯）。
-RbH（氢化id）。
-BeH 2（氢化铍）。
-MgH 2（氢化镁）。
-CaH 2（氢化钙）。
-SrH 2（氢化锶）。
-BaH 2（氢化钡）。
-AlH3（氢化铝）。
-SrH2（氢化锶）。
-MgH2（氢化镁）。
-CaH2（氢化钙）。
非金属氢化物
-HBr（溴化氢）。
-HF（氟化氢）。
-HI（碘化氢）。
-HCl（氯化氢）。
-H 2 S（硫化氢）。
-H 2 Te（碲化氢）。
-H 2 Se（硒化氢）。
参考文献
- 维基百科。（2017）。维基百科。从en.wikipedia.org恢复
- Chang，R.（2007年）。化学。（第9版）。麦格劳-希尔。
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