的鲍林标度是在化学用于表达元素的电负性的任意规模。这被定义为某个原子与另一个原子结合时吸引电子的趋势。
从这个意义上讲，具有高电负性的元素容易获得电子。它们是非金属，尽管就其本身而言，像金属一样的负电性元素较少，但更容易放弃电子。
图1.鲍林规模。资料来源：维基共享资源。
因此，知道一种元素的电负性后，就会想到一种元素与另一种元素结合时能够形成的键的类型。我们将在后面的数值示例中看到这一点。
有了这些信息，就可以预测化合物将具有的许多特性，这在实验化学和材料科学中非常有用，因为新的化合物不断被创造出来。
但是，很方便地澄清一下，尽管它很重要，但没有确定电负性的单一方法。鲍林量表只是建议使用的各种方式之一，尽管它是最常用的一种。
实际上，鲍林氏（Pauling's）是任意标度，其中将数值分配给周期表中的每个元素，这反映了其电负性。我们在图1中看到了它，其中每个元素的电负性都由1939年左右两次获得诺贝尔奖的莱纳斯·鲍林（Linus Pauling，1901-1994）分配。
元素的电负性
鲍林与唐·M·约斯特（Don M.Yost）一起通过测量键能获得的实验数据，通过经验发现了电负性值。
鲍林（Pauling）将氟元素-在图1中的表格的右上方-分配了最高的负电性，编号为4.0。因此，当氟形成键时，它表现出最高的吸引所有元素电子的趋势。
第二个是氧气，含3.5，第三个是氮气，含3.0。两者都位于表格的顶部和右侧。
另一方面，在另一端，负电性最小的元素是铯，其符号为Cs，位于表的左侧，鲍林将其分配为数字0.7。
元素周期表中的电负性
一般而言，如图1所示，电负性和电离能在周期表中从左到右增加。总体趋势还表明上下移动时的下降。
因此，在表的右上角将具有最大的负电性元素：氟，氧，氯，氮。负电性最低（如果您愿意，则带正电）–会在左侧找到：锂，钠，钾和第1组的其他元素-最左端的列，对应于碱金属和碱土金属。
在每一列中，电负性随元素原子序数的增加而降低，但中间的过渡金属除外，其不遵循这种趋势。
需要注意的重要一点是，电负性是相对的，它不是每个元素的不变性质，并且仅相对于其他元素的性质进行测量。它在很大程度上取决于氧化态，因此同一元素根据其形成的化合物的类型可以表现出不同的电负性。
结合能差
图2. 1955年的美国化学家利纳斯·鲍林（Linus Pauling）。资料来源：维基共享资源。
在化学中，键是相同或不同原子连接在一起形成分子的方式。力出现在原子之间，以稳定的方式将它们保持在一起。
链接有几种类型，但是这里考虑两种：
-共价，其中具有相似电负性的原子共享一对电子。
-离子性，在具有不同电负性的原子之间频繁出现，其中存在静电引力。
假设两个元素A和B可以彼此形成分子，表示为AA和BB。它们还能够通过某种键合形成AB化合物。
由于分子间力的参与，键中有了能量。例如，在键AA的能量为E AA，在键BB它是EBB终于在化合物AB它为E AB。
如果AB分子是通过共价键形成的，则理论上的键能为能量E AA和E BB的平均值：
E AB =½（E AA + E BB）
鲍林计算出各种化合物的E AB值，进行了实验测量并确定了两个值之间的差，他将其命名为Δ：
Δ=-（E AB）测量值-（E AB）理论值-=-（E AB）测量值-½（E AA + E BB）-
鲍林的推论是这样的：如果Δ非常接近0，则意味着两个元素的电负性相似，并且连接它们的键是共价的。但是，如果Δ不小，则A和B之间的键不是纯共价键。
Δ的绝对值越大，元素A和B的电负性之间的差异越大，因此连接它们的键将是离子型的。稍后，读者将发现一个示例，其中可以通过计算Δ来确定化合物的键类型。
电负性方程
假设能量差是区分键性质的信号，鲍林进行了许多实验，使他为形成一个分子的两个元素A和B的相对电负性创建了一个经验表达式。
鲍林将这种电负性表示为χ（希腊字母“ chi”），将Δ定义如下：
˚F 2 Δ= 2
χ（A）-χ（B）=f√Δ=0.102√Δ
注意，Δ是正数。通过乘以Δ的平方根而得出的系数f = 0.102是kJ（千焦耳）和eV（电子伏特）之间的转换系数，这两个单位都是能量。
如果改用千卡和电子伏特，则电负性的差异可用相似的公式表示，但f = 0.208：
χ（A）-χ（B）=0.208√Δ
鲍林首先给氢赋值为2.1，这是化学家罗伯特·穆里肯（Robert Mulliken）获得的先前值。他选择此元素作为起点，因为它与许多其他元素形成共价键。
他使用前面的公式继续为其余元素分配相对值。因此，他意识到，如前一节所述，当在周期表中从左向右移动时，电负性增加。
例
下面是元素列表：根据鲍林标度，N，J，Y和M及其各自的电负性Χ：
- Ñ：Χ= 4.0
- Ĵ：Χ= 1.5
- ÿ：Χ= 0.9
- 中号：Χ= 1.6
在与它们形成的下列化合物中：
YJ，YN，MN和JM
指出具有最高离子性质的一种，其性质是共价的。解释你的回答。
解
根据鲍林建立的标准，具有最高离子特性的化合物将是电负性之间差异最大的化合物，因此Δ值较大。就其本身而言，具有最小能量差的化合物是具有共价键的化合物。
然后，我们将计算每种化合物的多少Δ值，如下所示：
复合YJ
Δ= 2 =（0.9-1.5）2 = 0.36
复合YN
Δ= 2 =（0.9-4.0）2 = 9.61
复合MN
Δ= 2 =（1.6-4.0）2 = 5.76
复合JM
Δ= 2 =（1.5-1.6）2 = 0.01
从以上结果可以清楚地看出，离子化合物是YN，其Δ＝ 9.61，而共价化合物是JM，Δ＝ 0.01。
参考文献
- 化学自由文本。鲍林电负性。从以下地址恢复：chem.libretexts.org。
- IUPAC金书。电负性。从以下地址恢复：goldbook.iupac.org。
- Salas-Banuet，G。被误解的电负性。摘自：scielo.org。
- 科学文献。电负性。从以下网址恢复：textscientificos.com。
- Whitten，K.2010。化学。9号 Ed。Brooks /科尔。圣智学习。
- 维基百科。共价键。摘自：es.wikipedia.org。
- 维基百科。离子键。摘自：es.wikipedia.org。