的百分比浓度是表达混合物或溶液的百份溶质的比率的方法。应当注意，这些“部分”可以质量或体积为单位表示。由于该浓度，已知溶液的组成与纯化合物不同，该组成不是恒定的。
而且，不仅其成分变化，而且其感官特性也变化。下图中的茶缸随着更多的香料溶解在冰水中而呈现出更强烈的风味（和颜色）。然而，尽管它们的性质改变，但是这些香料的浓度保持恒定。
如果我们假设将其中的100克溶解在水中，然后搅拌至足以使溶液均匀，则这些克将分布在整个广口瓶中。即使将液体内容物分成不同的容器，茶叶的百分比浓度也保持恒定。
仅当向罐中添加更多的水时，这种变化才会改变，尽管它不会改变溶解香料（溶质）的原始质量，但会改变其浓度。以茶量为例，该浓度可以方便地用溶质的质量除以水的体积来表示。
因此，它为这些浓度计算起着至关重要的作用的无限情况让路。
有什么解决办法？
在解决其浓度的百分比表示法之前，必须先理解术语“溶液”。
溶液是两种或更多种物质的均质或均匀混合物，其颗粒具有原子或分子大小。
其成分是溶质和溶剂。溶质是溶解在溶液中的物质，其发现程度较小。溶剂是溶液中的分散介质，并且所占比例较大（例如茶罐中的水）。
浓度百分比特性
-浓度百分比为避免计算摩尔浓度和其他浓度单位提供了方便。在许多情况下，知道溶解在溶液中的溶质的量就足够了。然而，对于化学反应，摩尔浓度被搁置。
-促进对质量守恒定律的验证。
-以每百份溶液的份数表示，其中溶质计算在内。
-溶质与溶液之间的关系可以质量（克）或体积（毫升）为单位表示。
如何计算？
计算方式取决于要表达的单位。但是，数学计算基本相同。
重量百分比％m / m
％（m / m）=（溶质克/溶液克）∙100
溶液的重量百分比表示每100克溶液中溶质的克数。
例如，每100克溶液10％m / m的NaOH溶液包含10克NaOH。也可以这样解释：将10克的NaOH溶于90克的水（100-10）。
体积重量％m / v
％（m / v）=（溶质克/溶液毫升）∙100
毫克百分比是临床报告中经常用来描述极低浓度的溶质（例如血液中的微量矿物质）的浓度单位。
作为具体例子，我们举一个例子：一个人的血液中的氮含量为32 mg％，这意味着每100毫升血液中有32毫克溶解氮。
体积百分比v / v
％（v / v）=（溶质毫升/溶液毫升）∙100
溶液的体积百分比表示每100毫升溶液中溶质的毫升数。
例如，酒精在水中的25％v / v溶液每100毫升溶液包含25毫升酒精，或者相同：75毫升水溶解25毫升酒精。
浓度百分比计算示例
例子1
如果您有7克KIO 3，那么用这种量的盐可以制备多少克0.5％m / m的溶液？
0.5％m / m的溶液非常稀，其解释如下：每100克溶液中有0.5克KIO 3溶解。然后，要确定可以制备的该溶液的克数，请使用转换因子：
7 g KIO 3 ∙（100 g溶胶/ 0.5 g KIO 3）= 1400 g或1.4 Kg溶液。
这怎么可能？显然，大量的水来自水中。因此，将7克KIO 3溶解在1393克水中。
例子2
如果要准备500克1％CuSO 4溶液，则需要多少克铜盐？
应用转换因子来求解所需的CuSO 4克：
500克溶胶的CuSO 4 ∙（1克的CuSO 4 / 100g的溶胶的CuSO 4）=5克的CuSO的4
换句话说，将5 g的CuSO 4（一种带蓝色的盐）溶解在495 g的水（约495 mL）中
例子3
如果将400毫升水，37克糖，18克盐和13克硫酸钠（Na 2 SO 4）混合在一起，混合物中每种成分的质量百分比浓度是多少？
如果假定水的密度为1g / mL，则混合物中有400g的水可用。加上溶液成分的总质量，我们得到：（400 + 37 + 18 + 13）= 468 g溶液。
这里的计算是直接而简单的：
水百分比m / m =（400克水/ 468克太阳）∙100 = 85.47
糖的百分比m / m =（37克糖/ 468克溶胶）∙100 = 7.90
盐％m / m =（18克盐/ 468克溶胶）∙100 = 3.84
％的Na 2 SO 4 M / M =（13克Na 2 SO 4 /468克溶胶）∙100 = 2.77
将所有单独的质量百分比相加，即：（85.47 + 7.90 + 3.84 + 2.77）= 99.98％≈100％，即总混合物。
参考文献
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