- 结构体
- 命名法
- 物产
- 物理状态
- 分子量
- 熔点
- 沸点
- 密度
- 溶解度
- 化学性质
- CuCl路易斯酸
- 其他性质
- 取得
- 应用领域
- 在CO回收过程中
- 催化中
- 在获得有机铜化合物时
- 在获得与金属结合的聚合物时
- 在半导体领域
- 在超级电容器中
- 其他应用
- 参考文献
的氯化铜（I）是由铜（Cu）和氯（Cl）的无机化合物。其化学式为CuCl。该化合物中的铜的化合价为+1，氯为-1。它是白色结晶固体，长时间暴露在空气中会由于铜（I）氧化为铜（II）而变成绿色。
它的行为像路易斯酸，需要来自路易斯碱的其他化合物的电子，与之形成络合物或稳定的加合物。这些化合物之一是一氧化碳（CO），因此在工业上使用两者之间的结合能力从气流中提取CO。
纯化的氯化铜（I）（CuCl）。Leiem / CC BY-SA（https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0）。资料来源：维基共享资源。
它具有可用于发光半导体的光学特性。此外，CuCl纳米立方体具有用于设备中以有效存储能量的巨大潜力。
它用于烟火领域，因为与火焰接触会产生蓝绿色的光。
结构体
的CuCl由亚铜离子的铜+和氯阴离子氯- 。Cu +离子的电子构型为：
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 0
这是因为铜从4s外壳中失去了电子。氯离子具有以下配置：
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
可以看出，两个离子都有其完整的电子壳。
该化合物以立方对称结晶。下图显示了晶体单元中原子的排列。粉色球体对应于铜，绿色球体对应于氯。
CuCl的结构。作者：Benjah-bmm27。资料来源：维基共享资源。
命名法
- 氯化铜
- 氯化亚铜
- 一氯化铜
物产
物理状态
与空气长时间接触的白色结晶固体氧化并变成绿色。
分子量
98.99克/摩尔
熔点
430摄氏度
沸点
大约1400ºC。
密度
4.137克/厘米3
溶解度
几乎不溶于水：0.0047克/ 100克在20°C的水。不溶于乙醇（C 2 H 5 OH）和丙酮（CH 3（C = O）CH 3）。
化学性质
在空气中不稳定，因为Cu +倾向于氧化成Cu 2+。随着时间的流逝，形成氧化铜（CuO），氢氧化亚铜（CuOH）或络合的氯氧化物，盐变成绿色。
氯化铜（I）已暴露于环境中并被部分氧化。可能包含CuO，CuOH和其他化合物。Benjah-bmm27 /公共领域。资料来源：维基共享资源。
在水溶液中它也是不稳定的，因为同时发生氧化和还原反应，形成金属铜和铜（II）离子：
CuCl→Cu 0 + CuCl 2
CuCl路易斯酸
该化合物在化学上起路易斯酸的作用，这意味着它渴望电子，从而与可以提供电子的化合物形成稳定的加合物。
它是在盐酸（HCl），其中氯非常易溶-离子表现为电子供体和物种如氯化亚铜2 - ，氯化亚铜3 2-和Cu 2氯4 2-被形成，等等。
这是在HCl中的CuCl溶液中形成的物质之一。作者：MarilúStea。
CuCl水溶液具有吸收一氧化碳（CO）的能力。当所述溶液是酸性，中性或与氨（NH 3）一起时，都会发生这种吸收。
在这种解决方案中，据估计会形成各种物质，例如Cu（CO）+，Cu（CO）3 +，Cu（CO）4 +，CuCl（CO）和-，这取决于介质。
其他性质
它具有电光特性，在从可见光到红外光的宽光谱范围内具有低光学损耗，具有低折射率和低介电常数。
取得
氯化铜（I）可以通过使铜金属与氯气在450-900°C的温度下直接反应获得。该反应在工业上应用。
2铜+氯2 →2 氯化铜
还原性化合物如抗坏血酸或二氧化硫也可以用于将氯化铜（II）转化为氯化铜（I）。例如，在SO 2的情况下，它被氧化成硫酸。
2 CuCl 2 + SO 2 + 2 H 2 O→2 CuCl + H 2 SO 4 + 2 HCl
应用领域
在CO回收过程中
工业上使用CuCl溶液吸收和释放一氧化碳的能力来获得纯CO。
例如，称为COSORB的方法使用稳定化的氯化铜，其形式为与铝形成的复合盐（CuAlCl 4），其溶解在芳族溶剂（如甲苯）中。
溶液从气流中吸收CO，以使其与其他气体（如CO 2，N 2和CH 4）分离。然后将富含一氧化碳的溶液在减压（即低于大气压）下加热，并使CO解吸。以这种方式回收的气体具有高纯度。
观察到一氧化碳的结构，在该结构中电子可与CuCl络合。作者：Benjah-bmm27。资料来源：维基共享资源。
该过程允许从重整天然气，气化煤或钢铁生产产生的气体开始获得纯净的CO。
催化中
CuCl用作各种化学反应的催化剂。
例如，元素锗（Ge）与氯化氢（HCl）和乙烯（CH 2＝ CH 2）的反应可以使用该化合物进行。它也用于合成有机硅化合物和各种杂环有机硫和氮衍生物。
可以使用4-氨基比林和CuCl催化剂体系合成聚苯醚聚合物。这种聚合物因其机械性能，低吸湿性，极好的绝缘性和耐火性而非常有用。
在获得有机铜化合物时
烯基铜酸盐化合物可以通过使末端炔与CuCl和氨的水溶液反应来制备。
在获得与金属结合的聚合物时
氯化铜（I）可以与聚合物配位，形成用作催化剂的复杂分子，并且将非均相催化剂的简单性与均相催化剂的规则性结合在一起。
在半导体领域
该化合物用于获得由γ-CuCl在硅上形成的材料，该材料具有高电致发光特性，可用作光子发射半导体。
这些材料广泛用于紫外线发光二极管，激光二极管和光检测器中。
在超级电容器中
该产品以立方纳米颗粒或纳米立方体的形式获得，可以制造超级电容器，因为它具有出色的充电速度，高可逆性和很小的电容损耗。
超级电容器是一种储能设备，以其高功率密度，安全的操作，快速的充电和放电循环，长期的稳定性以及对环境友好的优势而脱颖而出。
CuCl纳米立方体可用于电子和能量存储应用。作者：潮汐。资料来源：
其他应用
由于CuCl暴露在火焰中时会发出蓝绿色的光，因此可用于准备烟火，并在烟火过程中提供这种颜色。
某些烟花的绿色可能是由于CuCl引起的。作者：汉斯·布拉克斯迈尔（Hans Braxmeier）。资料来源：
参考文献
- Milek，JT和Neuberger，M.（1972年）。氯化亚铜。于：线性电光模块化材料。马萨诸塞州波士顿，斯普林格。从link.springer.com恢复。
- Lide，DR（编辑）（2003年）。CRC化学和物理手册。第 85 CRC新闻社。
- Rnee Sneeden（1982）。吸收/解吸方法。在综合有机金属化学中。第8卷。从sciencedirect.com恢复。
- 棉花，阿尔伯特和威尔金森，杰弗里。（1980）。先进的无机化学。第四版。约翰·威利父子。
- Chandrashekhar，VC等。（2018）。直接合成有机金属和配位化合物的最新进展。在金属络合物的直接合成中。从sciencedirect.com恢复。
- Kyushin，S.（2016年）。用于构建有机硅团簇的有机硅合成。在制备硅化合物的有效方法中。从sciencedirect.com恢复。
- Van Koten，G。和Noltes，JG（1982）。有机铜化合物。在综合有机金属化学中。第2卷。从sciencedirect.com恢复。
- Danieluk，D。等。（2009）。硅基板上未掺杂和氧掺杂的CuCl薄膜的光学特性。J Mater Sci：Mater Electron（2009）20：76-80。从link.springer.com恢复。
- Yin，B。等。（2014）。在铜箔上生长的氯化亚铜纳米立方体，用于伪电容器电极。纳米微信。6，340-346（2014）。从link.springer.com恢复。
- Kim，K。等。（2018）。用于合成聚（2,6-二甲基-1,4-亚苯基醚）的高效芳族胺配体/氯化铜（I）催化剂体系。Polymers 2018，10，350.从mdpi.com恢复。
- 维基百科（2020）。氯化铜（I）。从en.wikipedia.org恢复。