所述selenhídrico酸或硒化氢是与化学式为H的无机化合物2硒。它本质上是共价的，在通常的温度和压力条件下为无色气体；但其轻微的气味可识别出强烈的气味。化学上，它是硫族化物，因此硒的化合价为-2（Se 2-）。
在所有硒化物中，H 2 Se毒性最高，因为它的分子很小，反应时硒原子的空间位阻较小。另一方面，它的气味可以使工作人员在实验室罩外泄漏的情况下立即检测到它。
硒化氢可以通过两种元素的直接结合来合成：分子氢，H 2和金属硒。也可以通过将富硒化合物（例如硒化亚铁（II），FeSe）溶解在盐酸中获得。
另一方面，通过将硒化氢溶解在水中来制备硒化氢。也就是说，前者溶于水，而后者则由气态分子组成。
它的主要用途是在有机和无机合成中用作硒的来源。
硒化氢的结构
硒化氢分子。资料来源：本·米尔斯
上图显示H 2 Se 分子具有角几何形状，尽管其91°角使其看起来更像L而不是V。在这种球形和杆状模型中，氢原子和硒的原子分别是白色和黄色的球体。
如图所示，该分子为气相。也就是硒化氢。当溶于水时，它释放出一个质子，在溶液中，我们有一对HSe - H 3 O +。这对离子进入硒化氢，表示为H 2 Se（aq），以使其与硒化氢H 2 Se（g）区分开。
因此，H 2 Se（ac）和H 2 Se（g）之间的结构非常不同。第一个被水球包围并具有离子电荷，第二个由气相中的分子团聚体组成。
H 2 Se 分子几乎不能通过非常弱的偶极-偶极力相互作用。硒的负电性比硫低，但通过“夺走”氢原子来浓缩更高的电子密度。
氢化硒片
如果H 2 Se 分子承受极高的压力（数百GPa），则理论上它们会通过Se-H-Se键的形成而被固化。这些是氢参与的三个中心和两个电子（3c-2e）的键。因此，分子开始形成限定固体的聚合物结构。
在这些条件下，固体可以富含更多的氢，这完全修饰了所得结构。此外，组成变为H n Se 型，其中n在3至6之间变化。因此，在这些压力下并且在氢存在下被压缩的氢化硒具有化学式H 3 Se至H 6 Se。
这些富氢氢化硒被认为具有超导性能。
物产
外观
如果浓度升高，则无色气体在低温下会闻到腐烂的萝卜和腐烂的鸡蛋。它的气味比硫化氢（已经很不舒服）的气味更糟且更浓烈。但是，这是一件好事，因为它有助于轻松检测并降低长时间接触或吸入的风险。
当它燃烧时，它会发出硒原子中电子相互作用产生的蓝火焰。
分子质量
80.98克/摩尔
沸点
-41℃。
熔点
-66°C。
蒸汽压力
在21°C时为9.5 atm。
密度
3.553克/升
K
3.89。
水溶性
0.70克/ 100毫升。这证实了H 2 Se 中的硒原子不能与水分子形成明显的氢键这一事实。
在其他溶剂中的溶解度
-溶于CS 2，从硒和硫之间的化学类比出发，这不足为奇。
-溶于光气（在低温下，因为它在8°C沸腾）。
命名法
如前所述，此化合物的名称取决于H 2 Se是处于气相还是溶于水而异。当它在水中时，称为亚硒酸氢，就无机而言无非是一种氢酸。与气态分子不同，其酸性质更大。
然而，无论是作为气体还是溶于水，硒原子都保持相同的电子特性。例如，除非其发生氧化反应，否则其化合价为-2。-2这价就是为什么Seleni称为原因URO硒化氢作为阴离子是被2-; 它比S 2-硫更具反应性和还原性。
如果使用系统命名法，则必须指定化合物中氢原子的数量。因此，将H 2被称为：硒化二氢。
硒化物或氢化物？
一些来源称其为氢化物。如果真的是，硒会带正电的+2，且氢负电荷-1：SEH 2（SE 2+，H - ）。硒比氢更具负电性，因此最终“ ho积”了H 2 Se 分子中最高的电子密度。
但是，因此从理论上不能排除氢化硒的存在。事实上，与H的存在-阴离子，这将有利于硒-H-硒债券，负责根据计算研究，在巨大的压力形成的固体结构。
应用领域
新陈代谢
尽管看起来很矛盾，但是尽管H 2 Se 具有很大的毒性，但它还是在人体硒的代谢途径中产生的。但是，一旦产生，细胞就会将其用作硒蛋白合成的中间体，或者最终被甲基化并排出体外；其症状之一是口中大蒜的味道。
产业
H 2主要用于将硒原子添加到半导体材料等固体结构中；有机分子，如烯烃和腈，用于合成有机硒化物；或沉淀金属硒化物的溶液。
参考文献
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