的氰化钠是由钠阳离子的Na形成的无机盐+和氰化物阴离子CN - 。其化学式为NaCN。也称为氰化钠，它是白色结晶固体。它具有吸湿性，也就是说，它从环境中吸收水分，并且其晶体像氯化钠NaCl一样呈立方状。
当溶于水时，它倾向于形成氰化氢HCN。其解决方案可轻松溶解金和银。这一特性使其可用于从矿物中提取金和银。用于此目的的解决方案被回收，也就是说，它们被重复使用了几次。
固体NaCN氰化钠。L26。资料来源：维基共享资源。
但是，某些氰化物设法逃逸到某些废料池中，这对野生动植物和人类均构成危险，因为氰化物毒性很大并可能导致死亡。
NaCN在化学工业中用作制备各种类型化合物的中间体，例如染料，农药，药物或药品。
氰化钠是一种非常危险的化合物，因为它会导致死亡，因此必须格外小心。
结构体
氰化钠由Na +离子和CN-离子组成。
NaCN氰化钠分子的结构。Arrowsmaster，来源：维基共享资源。
氰化物离子具有通过三键连接在一起的碳C和氮N原子。
组成氰化钠NaCN的离子。流行音乐 资料来源：维基共享资源。
NaCN具有与NaCl相同的晶体结构，因此其晶体为立方晶。
命名法
-氰化钠
-氰化钠
物产
物理状态
吸湿性白色结晶固体（从环境中吸收水分）。
分子量
49.007克/摩尔
熔点
563.7摄氏度
沸点
1496摄氏度
闪点
不易燃。但是，如果将其置于火中，则会生成HCN氰化氢和氮氧化物。
密度
1595克/厘米3在20℃
溶解度
极易溶于水：10ºC时为48 g / 100 mL，35ºC时为82 g / 100 mL。微溶于酒精
离解常数
在水溶液中水解，生成氰化氢HCN。该水解的常数为K h＝ 2.5×10 -5。
pH值
NaCN水溶液呈强碱性
化学性质
当溶解在水中，它分离成其的Na +和CN -离子。在水溶液中，氰化物离子CN -需要质子ħ +从水H 2 ö形成HCN和OH离子- ，使该溶液变成碱性。
CN - + H 2 O→HCN + OH -
因此，其水溶液在储存时迅速分解，形成氰化氢HCN。
它对铝有腐蚀性。他们的解决方案很容易在空气中溶解金Au和银Ag。
这是因为氰化物阴离子CN螯合剂-可以很容易地结合其它金属，如银，金，汞，锌，镉等
有淡淡的苦杏仁味。
风险性
必须小心处理。它是剧毒的化合物，抑制重要的代谢过程，并由于食入，吸入，皮肤吸收或与眼睛接触而导致死亡。
吸入后，NaCN会溶解在呼吸道的粘膜中并进入血液。NaCN的氰离子对+3氧化态的铁（即铁阳离子Fe 3+）具有很强的亲和力。
吸收氰化物后，它会与细胞线粒体中的一种重要酶Fe 3+（细胞色素氧化酶）迅速反应，从而阻止了其某些呼吸过程的发生。
因此，细胞呼吸被抑制或减慢并且导致细胞毒性缺氧。这意味着细胞和组织无法利用氧气，尤其是大脑和心脏细胞。
这样，会对身体造成永久或致命的伤害。这可以在人类和动物中发生。
如果吞咽，除了上述之外，还会引起血管充血和胃粘膜腐蚀。
NaCN氰化物钠可杀死。作者：OpenIcons。资料来源：
它不可燃，但与酸接触会释放出高度易燃和有毒的HCN。
如果与亚硝酸盐或氯酸盐融化，则可能爆炸。
取得
可以用钠Na，氨NH 3和碳C制得。钠与氨反应生成酰胺钠NaNH 2：
2 Na + 2 NH 3 →2 NaNH 2 + H 2 ↑
将酰胺钠与木炭加热至600°C，生成氰胺钠Na 2 NCN，然后在800°C与木炭将其转化为氰化钠：
2 NaNH 2 + C→2 H 2 ↑+ Na 2 NCN
Na 2 NCN + C→2 NaCN
另一种方法是用碳酸钠Na 2 CO 3将氰氨化钙CaNCN和碳C熔融：
CaNCN + C + Na 2 CO 3 →CaCO 3 + 2 NaCN
也可以使用铁铁作为反应的催化剂或促进剂，使氮气N 2穿过碳酸钠Na 2 CO 3和碳粉C 的热混合物来制备：
Na 2 CO 3 + 4 C + N 2 →2 NaCN + 3 CO↑
应用领域
在提取金和银矿物质。后果
氰化钠长期以来一直用于从矿石中提取金属金和银。
该过程中使用的氰化物被回收利用，但有些东西与未回收的重金属一起逸入废物池。
从这些氰化物泻湖喝水的鸟类，蝙蝠和其他动物已经中毒。
罗马尼亚有一个大坝的记录，该大坝隔离了一个废料池，并被天气事件损坏。
结果，大量的氰化物被释放到萨萨尔河和附近的含水层系统中，例如拉普斯河，萨默斯河和提萨河，最终流向多瑙河。
这导致了一系列的动物死亡，或者说是生态灾难。
1918年左右，在新西兰用氰化物开采了黄金。您可以看到被排入附近河流的污水量。新西兰国立公共图书馆。资料来源：维基共享资源。
在生产其他化合物时
NaCN氰化钠用于合成各种类型的有机化合物。
例如，制备颜料和着色剂（包括荧光增白剂），用于农业或农药的化合物以及各种药物。
它也可用于获得金属离子的螯合剂或螯合剂。
用氰化钠NaCN制备称为腈的化合物，当用热的酸性或碱性水溶液处理时，可以得到羧酸。
用氰化钠NaCN制备羧酸。罗兰·马特恩（Roland Mattern）。资料来源：维基共享资源。
它可以制备具有氰基的脂肪酸，重金属氰化物和氢氰酸或HCN氰化氢。
在金属行业
NaCN用于电镀或电镀金属（用锌涂覆其他金属）所用的溶液中，例如锌。
它是淬硬钢的组成部分。它也可用于金属清洁。
在其他用途
氰化钠是尼龙生产的中间体。
它用于通过泡沫浮选来分离矿物。
停用，质疑或非常罕见的应用程序
NaCN用于杀死啮齿动物，例如兔子和大鼠及其洞穴，并杀死白蚁巢。
目前，它偶尔用于消除土狼，狐狸和野狗。它以胶囊形式在牧场，狩猎场和森林中以单剂或多剂的形式使用。
由于其极高的毒性，NaCN仅应由受过训练的人员使用。
这种用途被认为对人类非常危险，但是仍有人在使用它。
野生动物不应该被消灭，因为这些动物已经在艰难的条件下生存。作者：MaxWdhs。资料来源：
在农业中，它以前曾用于熏制柑桔果树和其他水果。它也被用作杀虫剂和杀螨剂（除螨剂），在收获后使用，用于未储存的柑橘或用于运输它们的卡车的熏蒸处理。它也用于喷洒船舶，有轨电车和仓库。
由于氰化钠的高毒性，所有这些用途都受到质疑。由于这个原因，它已经不再使用，或者仅在非常可控的条件下很少使用。
参考文献
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