的反应热或反应（ΔH）的焓是在发生在恒定压力的化学反应的焓变。它是一种热力学测量单位，可用于计算反应中释放或产生的每摩尔能量。
由于焓是从压力，体积和内部能量中得出的，所有这些都是状态函数，因此焓也是状态函数。
当难以找到ΔU或系统内部能量的变化，同时测量热量和功时，ΔH或焓变作为测量单位出现，用于计算系统的能量变化。互换。
在恒定压力下，焓变等于热量，可以测量为ΔH= q。
符号ΔHº或ΔHº ř然后产生解释反应ΔH的热的精确的温度和压力。
标准反应焓由ΔHº或ΔHºrxn表示，可以假定为正值和负值。ΔHº的单位是千焦耳每摩尔，或kj /摩尔。
理解反应热的先前概念：ΔH和ΔHº之间的差异
Δ＝代表焓的变化（产物的焓减去反应物的焓）。
正值表示产品具有较高的焓，或者是吸热反应（需要加热）。
负值表示反应物具有更高的焓，或者它是放热反应（会产生热量）。
º=表示反应是标准的焓变，发生在预设的压力/温度下。
r =表示该变化是反应的焓。
标准状态：固体或液体的标准状态是在1 bar的压力或相同的1个大气压（105 Pa）和25°C的温度或298 K的相同温度下的纯物质。 。
所述ΔHº - [R是反应或反应的标准焓的标准热，并像ΔH它也测量的反应的焓。但是，ΔHºrxn在“标准”条件下发生，这意味着反应在25°C和1 atm进行。
在标准条件下进行ΔH测量的好处在于，可以将一个ΔHº值与另一个值相关联，因为它们在相同条件下发生。
地层热
阵型，ΔH的标准热˚F º，化学的是热的吸收量或在25摄氏度，并在其标准状态1巴其元素为1个摩尔该化学品的形成释放。
如果元素处于最稳定的形式并且其物理状态（固体，液体或气体）在25摄氏度和1巴下处于标准状态。
例如，二氧化碳的标准形成热包括氧气和碳作为反应物。
氧气作为O 2气体分子更稳定，而碳作为固体石墨更稳定。（在标准条件下，石墨比金刚石更稳定）。
用另一种方式表达定义，标准形成热是反应标准热的一种特殊类型。
该反应是在标准条件下以其标准状态从其元素形成1摩尔化学物质。
标准形成热也称为标准形成焓（尽管实际上是焓的变化）。
根据定义，元素本身的形成不会产生任何焓变，因此所有元素的标准反应热为零（Cai，2014）。
反应焓的计算
1-实验计算
可以通过量热仪通过实验测量焓。量热计是一种仪器，其中样品通过提供活化能的电缆进行反应。样品被盛在不断搅拌的水包围的容器中。
通过测量样品反应时发生的温度变化，并知道水的比热及其质量，可使用等式q = Cesp xmxΔT计算反应释放或吸收的热量。
在此等式中，q是热，Cesp是在这种情况下水的比热，等于每克1卡路里，m是水的质量，ΔT是温度的变化。
热量计是具有恒定的压力，所以ΔH一个孤立的系统- [R = Q
2-理论计算
焓变不取决于反应的特定途径，而仅取决于产物和反应物的总体能级。焓是状态的函数，因此，它是加性的。
为了计算反应的标准焓，我们可以将反应物形成的标准焓相加，然后从产物形成的标准焓的总和中减去（无边界，SF）。从数学上讲，这给了我们：
.DELTA.H ř °=Σ.DELTA.H ˚F °（产品） - Σ.DELTA.H ˚F °（反应物）。
通常在正常条件下（压力为1 bar，温度为25摄氏度），由反应物形成的焓计算反应的焓。
为了解释这一热力学原理，我们将根据以下公式计算甲烷（CH 4）燃烧反应的焓：
CH 4（克）+ 2O 2（克）→CO 2（克）+ 2H 2 O（克）
为了计算反应的标准焓，我们需要找到反应所涉及的每种反应物和产物的标准形成焓。
这些通常可以在附录或各种在线表格中找到。对于此反应，我们需要的数据是：
H f °CH 4（g）= -75 kjoul / mol。
ħ ˚F ºÔ 2（克）= 0 kjoul /摩尔。
H f °CO 2（g）= -394 kjoul / mol。
ħ ˚F ºħ 2 O（克）= -284 kjoul /摩尔。
注意，因为它处于标准状态，所以氧气的标准形成焓为0 kJ / mol。
下面，我们总结了标准的形成焓。请注意，由于单位为kJ / mol，因此需要乘以平衡反应方程式（Leaf Group Ltd，SF）中的化学计量系数。
.DELTA.HΣ ˚F °（产品）.DELTA.H = ˚F ºCO 2 2.DELTA.H ˚F ºħ 2 ö
ΣΔH ˚F º（产品）= -1（394 kjoul /摩尔）-2（284 kjoul /摩尔）= -962 kjoul /摩尔
.DELTA.HΣ ˚F °（反应物）.DELTA.H = ˚F ºCH 4 + AH ˚F ºÒ 2
ΣΔH ˚F º（反应物）= -75 kjoul /摩尔+ 2（0 kjoul /摩尔）= -75 kjoul /摩尔
现在，我们可以找到反应的标准焓：
ΔH - [R °=ΣΔH ˚F º（产品） - ΣΔH ˚F º（反应物）=（ - 962） - （ - 75）=
ΔH - [R °= - 887kJ / mol的。
参考文献
- 安妮·玛丽·海尔曼斯汀。（2014年6月11日）。反应定义的焓。从Thoughtco中恢复：Thoughtco.com。
- （SF）。标准反应焓。从无限恢复：boundless.com。
- 蔡恩（2014，3月11日）。标准地层热。从chemicalstatistician中恢复：chemicalstatistician.wordpress.com。
- Clark，J.（2013年5月）。各种焓变定义。从chemguide.co.uk中恢复：chemguide.co.uk。
- GL的Jonathan Nguyen（2017年2月9日）。标准形成焓。从chem.libretexts.org中恢复：chem.libretexts.org。
- Leaf Group Ltd.（SF）。如何计算反应焓。从sciencing中恢复：sciencing.com。
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