的过氧化钡是离子和无机化合物，其化学式为的BaO 2。它是离子性化合物，由Ba 2+和O 2 2-离子组成。后者是所谓的过氧化物阴离子，BaO 2因此得名。因此，BaO 2是无机过氧化物。
其离子的电荷揭示了该化合物是如何由元素形成的。第2组的钡金属为氧分子O 2提供了两个电子，该氧分子的原子不使用它们将自身还原为氧阴离子O 2，而是通过简单的键2保持结合。
BaO2固体。来源：OndřejMangl，来自Wikimedia Commons
过氧化钡在室温下为颗粒状固体，颜色为白色，略带灰色调（上图）。像几乎所有过氧化物一样，必须小心处理和储存，因为它会加速某些物质的氧化。
在第2组金属（Becambara先生）形成的所有过氧化物中，BaO 2在热力学上对其热分解最稳定。加热时会释放氧气，并生成氧化钡BaO。BaO可以在高压下与环境中的氧气反应，再次形成BaO 2。
结构体
BaO2的晶体结构。来源：Orci，通过Wikimedia Commons
上图显示了过氧化钡的四方晶胞。在其中可以看到Ba 2+阳离子（白色球）和O 2 2-阴离子（红色球）。请注意，红色球体通过单键连接，因此它们表示线性几何图形2-。
从该晶胞中，可以构建BaO 2晶体。如果观察到，则可以看到阴离子O 2 2-被六个Ba 2+包围，得到了一个顶点为白色的八面体。
另一方面，更明显的是，每个Ba 2+被十个O 2 2-（中心为白色球）包围。所有晶体均由这种恒定的短程和长程顺序组成。
晶格能量
如果还观察到红白色球体，将注意到它们的大小或离子半径没有太大差异。这是因为与例如Ca 2+和Mg 阳离子相比，Ba 2+阳离子非常庞大，并且其与O 2 2-阴离子的相互作用将晶体的晶格能稳定在更好的程度。2+。
这也解释了为什么BaO是碱土金属氧化物中最不稳定的：Ba 2+和O 2-离子的尺寸相差很大，从而使它们的晶体不稳定。
BaO 2越不稳定，则分解成BaO 的趋势越小。与过氧化物SrO 2，CaO 2和MgO 2不同，后者的氧化物更稳定。
水合物
BaO 2以水合物形式存在，其中BaO 2 ∙8H 2 O最稳定。实际上，这是市售的，而不是无水过氧化钡。要获得无水硫酸盐，必须将BaO 2 ∙8H 2 O 于350°C干燥，以消除水分。
它的晶体结构也是四方的，但有八个H 2 O 分子通过氢键与O 2 2-相互作用，并通过偶极离子相互作用与Ba 2+相互作用。
其他的水合物，其结构没有这方面的大量信息，是：BAO 2 ∙10H 2 O，BaO的2 ∙7H 2 O和BaO的2 ∙^ h 2 O.
制备或合成
过氧化钡的直接制备包括其氧化物的氧化。可从矿物重晶石或硝酸钡盐Ba（NO 3）2中使用。两者都在空气或富氧气氛中加热。
另一种方法是使Ba（NO 3）2与过氧化钠在冷的水性介质中反应：
Ba（NO 3）2 + Na 2 O 2 + xH 2 O => BaO 2 ∙xH 2 O + 2NaNO 3
然后加热BaO 2 * xH 2 O 水合物，过滤并真空干燥。
物产
外观
它是白色固体，如果包含杂质（BaO，Ba（OH）2或其他化学物质），则可能变成灰色。如果将其加热到很高的温度，由于Ba 2+阳离子的电子跃迁，它将发出绿色火焰。
分子质量
169.33 g /摩尔
密度
5.68克/毫升。
熔点
450°C
沸点
800℃。该值与离子化合物的预期值一致；甚至更稳定的碱土金属过氧化物。然而，BaO 2实际上并未沸腾，而是由于其热分解而释放出气态氧。
水溶性
不溶。但是，它可以缓慢地水解产生过氧化氢H 2 O 2。而且，如果添加稀酸，则其在水性介质中的溶解度增加。
热分解
以下化学方程式显示BaO 2经历的热分解反应：
2BaO 2 <=> 2BaO + O 2
如果温度高于800°C，则反应为单向反应。如果立即增加压力并降低温度，则所有BaO都将转变回BaO 2。
命名法
根据传统术语，BaO 2的另一种命名方法是过氧化钡。因为钡的化合价只能为+2。
错误地，使用系统术语将其称为二氧化钡（二氧化钡），因为它是氧化物而不是过氧化物。
应用领域
制氧机
使用矿物重晶石（BaO），在约700°C的温度下，用空气流对其进行加热以消除其氧含量。
如果将生成的过氧化物在真空下缓慢加热，氧气将更快地再生，并且重晶石可以无限期地重复使用以存储和产生氧气。
该方法由LD Brin商业设计，现已淘汰。
过氧化氢生产商
过氧化钡与硫酸反应生成过氧化氢：
BaO 2 + H 2 SO 4 => H 2 O 2 + BaSO 4
因此，它是H 2 O 2的来源，首先是用其水合物BaO 2 ∙8H 2 O对其进行处理。
根据这两种用途，BaO 2允许在有机合成中以及在纺织和染料工业的漂白过程中形成氧化剂O 2和H 2 O 2。它也是很好的消毒剂。
另外，可以从BaO 2合成其他过氧化物，例如钠，Na 2 O 2和其他钡盐。
参考文献
- 亚伯拉罕（SC Abrahams），卡尔纳斯（J Kalnajs）。（1954）。过氧化钡的晶体结构。美国马萨诸塞州剑桥市麻省理工学院绝缘研究实验室
- 维基百科。（2018）。过氧化钡。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。（第四版）。Mc Graw Hill。
- 原子学。（2012）。过氧化钡。从以下网址恢复：barium.atomistry.com
- Khokhar等。（2011）。研究实验室规模的制备和过氧化钡工艺的发展。摘自：academia.edu
- PubChem。（2019）。过氧化钡。从以下地址恢复：pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- PrebChem。 （2016）。制备过氧化钡。从以下地址恢复：prepchem.com