所述稀释因子（DF）是一个数字，指示溶液多少次必须稀释，以获得浓度较低。溶液可以溶解有固态，液态或气态溶质。因此，其浓度取决于溶质的颗粒数和总体积V。
在化学领域，使用了许多浓度表示：百分比，摩尔（M），正态（N）等。它们每个都取决于有限量的溶质。从克，公斤或摩尔，到等效物 但是，降低浓度时，DF适用于所有这些表达式。
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上图显示了石榴汁糖浆连续稀释的例子。请注意，从左到右，红色逐渐变亮。这等于较低的石榴汁糖浆浓度。
稀释系数使您可以确定最后一杯与第一只杯子的稀释程度。因此，除了简单的感官特性外，DF还可以从同一瓶石榴汁糖浆（原液）中重复进行；这样就可以确保新容器的浓度相等。
石榴汁糖浆的浓度可以任何单位表示；但是，容器的体积是恒定的，为了便于计算，只使用了溶于水中的石榴汁碱的体积。这些总和等于V：玻璃中的液体总量。
与示例中的石榴汁糖浆一样，它与任何其他试剂一起在实验室中发生。制备浓缩的储备溶液，从其中取出等分试样，并稀释以获得更多的稀释溶液。通过这种方式，它试图减少实验室中的风险和试剂的损失。
稀释因子是多少？
稀释
稀释是允许降低溶液浓度或其浓度的程序。降低着色剂溶液中的颜色强度的作用也可以被认为是稀释。
要成功地将溶液稀释到一定浓度，首先要做的是知道储备溶液的浓度比稀释溶液的浓度大多少倍。
因此，已知必须将初始溶液稀释多少倍以获得具有所需浓度的溶液。次数就是所谓的稀释倍数。并且它包含无量纲分数，表示稀释。
因素
通常会找到一种稀释度表示，例如：1 / 5、1 / 10、1 / 100等。这是什么意思？它只是表明要获得所需浓度的溶液，必须将储备溶液稀释至所命名馏分的分母所指示的倍数。
例如，如果使用1/5稀释液，则必须将初始溶液稀释5倍，以获得该浓度的溶液。因此，数字5是稀释系数。转换为：1/5溶液的稀释度是母液的5倍。
如何准备这样的解决方案？如果取1mL的储备溶液，则必须将该体积加倍5倍，以便将溶质的浓度稀释1/5。因此，如果要用水稀释（如以石榴汁糖浆为例），则必须将4 mL水添加到1 mL该溶液中（1 + 4 = 5mL最终体积V F）。
接下来，我们将讨论如何推导和计算DF。
您如何获得稀释系数？
扣除
为了制备稀释液，将一定体积的初始溶液或原液移入容量瓶中，在其中加水直至容量瓶的测量能力完成。
在这种情况下，将水添加到容量瓶中时，不会添加溶质。因此，溶质或溶液的质量保持不变：
米我 = M ˚F（1）
中号我 =初始溶质质量（在浓缩的溶液中）。
m f =最终溶质的质量（在稀释溶液中）。
但是，m = V xC。代入公式（1），我们有：
V i x C i = V f x C f（2）
V i =用于稀释的原液或初始溶液的体积。
C i =储备液或初始溶液的浓度。
V f＝所制备的稀释溶液的体积。
C f =稀释溶液的浓度。
公式2可以写成如下：
C i / C f = V f / V i（3）
FD的两个有效表达式
但是，C i / C f定义为稀释因子，因为它表示原料或初始溶液的浓度相对于稀释溶液的浓度而言更大的时间。因此，它表示要进行稀释以从原液制备稀释液。
同样，从等式3的观察可以得出结论，V f / V i关系是获得稀释因子的另一种方法。即，两个表达式（C i / C f，V f / V i）中的任何一个对于计算FD都是有效的。一个或另一个的使用将取决于可用数据。
例子
例子1
用0.3 M NaCl溶液配制0.015 M NaCl稀溶液，计算稀释倍数。
稀释倍数为20。这表明要制备0.015 M NaCl稀溶液，必须将0.3 M NaCl溶液稀释20倍：
FD = C i / C f
30万/ 0.015万
二十
例子2
知道稀释因子为15：应向5 ml浓缩葡萄糖溶液中添加多少体积的水以进行所需的稀释？
第一步，计算稀释溶液的体积（V f）。一旦计算出，就可以计算出用来稀释的水量。
FD = V f / V i。
V f = FD x V i
15 x 5毫升
75毫升
加水量= 75毫升-5毫升
70毫升
然后，为了制备稀释因子为15的稀释溶液，将70ml水加到5ml浓缩溶液中，使最终体积为75ml。
例子3
果糖储液的浓度为10 g / L。希望由此制备浓度为0.5mg / mL的果糖溶液。取20 mL的储备溶液进行稀释：稀释溶液的体积应为多少？
解决问题的第一步是计算稀释系数（DF）。一旦获得，将计算出稀释溶液的体积（V f）。
但是在进行建议的计算之前，有必要进行以下观察：我们必须将果糖浓度的数量放在相同的单位中。在这种特殊情况下，10 g / L等于10 mg / mL，这种情况可以通过以下转换来说明：
（毫克/毫升）=（克/升）x（1,000毫克/克）x（升/ 1,000毫升）
从而：
10克/升= 10毫克/毫升
继续进行计算：
FD = C i / C f
DF =（10毫克/毫升）/（0.2毫克/毫升）
五十
但是由于V f = FD x V i
V f = 50 x 20毫升
1,000毫升
然后，将20 mL的10g / L果糖溶液稀释至1L的0.2g / L溶液。
例子4
将说明制备系列稀释液的方法。有一个浓度为32 mg / 100mL的葡萄糖溶液，并希望通过稀释制备一组浓度为16 mg / 100mL，8 mg / 100mL，4 mg / 100mL， 2 mg / 100mL和1mg / 100mL。
处理
声明中指示的每种浓度均标记有5个试管。在其中的每一个中，例如放置2 mL水。
然后向试管1中加水2mL。摇动试管1的内含物，并将其2 mL的内含物转移至试管2。然后，摇动试管2，并将其2mL的内含物转移至试管3；以相同的方式处理试管4和5。
说明
将2mL水和2mL葡萄糖浓度为32mg / 100mL的储备溶液加入试管1中。因此，该试管中的最终葡萄糖浓度为16 mg / 100mL。
向试管2中加入2 mL水和2 mL试管1的内含物，葡萄糖浓度为16 mg / 100 mL。然后，在管2中将管1的浓度稀释2倍（DF）。因此，该试管中的最终葡萄糖浓度为8 mg / 100mL。
将2 mL水和2 mL试管2的内含物添加到试管3中，葡萄糖浓度为8 mg / 100mL。与其他两个试管一样，浓度分为两部分：试管3中的葡萄糖浓度为4 mg / 100 mL。
由于上述原因，试管4和5中的最终葡萄糖浓度分别为2mg / 100mL和1mg / 100mL。
相对于母液，管1、2、3、4和5的DF分别为：2、4、8、16和32。
参考文献
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