的氯化锶是自由锶的无机化合物，碱土金属（先生Becamgbara）和氯的卤素。因为两种元素的电负性都非常不同，所以该化合物是离子性固体，其化学式为SrCl 2。
由于它是离子固体，因此由离子组成。在氯化锶的情况下2，他们是一个高级2+阳离子，每两个氯-阴离子。它们的性质和应用与氯化钙和氯化钡的相似，不同之处在于锶化合物相对罕见，因此更昂贵。
像氯化钙（CaCl 2）一样，它具有吸湿性，其晶体吸收水形成六水合物盐，其中六个水分子存在于晶格中（SrCl 2 ·6H 2 O，上图）。实际上，商业上水合物的可获得性高于无水SrCl 2（无水）。
它的主要应用之一是作为其他锶化合物的前体。也就是说，它构成某些化学合成中锶的来源。
化学结构
上面的图像表示无水SrCl 2的变形金红石状晶体结构。在此，小绿球对应的Sr 2+离子，而笨重绿色球体代表氯-离子。
在这种结构中，每个的Sr 2+离子被“俘获”八氯-离子，因此具有配位数等于8和，可能的话，它周围的立方体的几何形状。换句话说，四个绿色的球体构成了立方体的屋顶，而另外四个绿色的球体构成了地板，其中Sr 2+位于其中心。
气相中的结构是什么？该盐的路易斯结构是Cl-Sr-Cl，显然是线性的，并假定其键的共价率为100％。但是，在气相-SrCl 2（g）中，该“线”显示的角度约为130º，实际上是V。
考虑到锶没有不共享的电子占据电子体积这一事实，不能成功地解释这种异常。可能是由d轨道参与键或原子核电子干扰引起的。
应用领域
SrCl 2 ·6H 2 O已被用作有机聚合物的添加剂。例如，在聚乙烯醇中，以改变其机械和电气性能。
在制造陶瓷磁铁和用于制造电视彩色前玻璃的玻璃中，它被用作锶铁氧体。
与铬酸钠（Na 2 CrO4）反应生成铬酸锶（SrCrO 4），用作铝的耐腐蚀涂料。
当用火加热时，锶化合物会发出微红色的火焰，这就是为什么它们被用于制造烟火和烟火的原因。
药用的
氯化锶放射性同位素89（最丰富的同位素是85 Sr）用于医学领域，以减少骨转移，选择性地静脉内注射到骨组织中。
在变应性鼻炎（鼻粘膜的慢性炎症）的治疗中使用稀释溶液（3-5％）超过两周，显示出减少打喷嚏和鼻腔摩擦的改善。
它曾经在牙膏配方中用于通过在牙本质微管上形成屏障来降低牙齿敏感性。
与泼尼松龙（泼尼松药物的代谢产物）相比，该化合物在溃疡性结肠炎的治疗中具有治疗效果。
他们的结果基于大鼠的生物模型。即使如此，对于那些也患有骨质疏松症的患者来说，这仍然是一种希望，因为他们可以使用相同的药物来对抗两种疾病。
它用于合成硫酸锶（SrSO 4），其密度甚至超过SrCl 2。但是，与硫酸钡（BaSO 4）不同，它在水中的最低溶解度不足以使其轻到可用于放射学。
制备
氯化锶可以通过盐酸（HCl）对纯金属的直接作用来制备，因此发生氧化还原型反应：
Sr（s）+ HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ H 2（g）
在此，锶金属通过给予两个电子而被氧化，从而形成氢气。
同样，氢氧化锶和碳酸盐（Sr（OH）2和SrCO 3）在合成这种酸时会与其反应：
Sr（OH）2（s）+ 2HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ 2H 2 O（l）
SrCO 3（s）+ 2HCl（aq）=> SrCl 2（aq）+ CO 2（g）+ H 2 O（l）
应用结晶技术，得到SrCl 2 ·6H 2 O，然后通过热作用使其脱水，直至最终生成无水SrCl 2。
物产
该化合物的物理和化学性质取决于其呈水合形式还是无水形式。这是因为静电相互作用随着水分子添加到SrCl 2的晶格中而改变。
无水的
氯化锶是白色结晶固体，分子量为158.53 g / mol，密度为3.05 g / mL。
其熔点（874℃）和沸腾的（1250℃）高，表示强的静电相互作用的锶之间2+和Cl -离子。同样，它反映了其无水结构所具有的巨大晶格能量。
固体SrCl 2的形成焓为828.85KJ / mol。这指的是由每摩尔由其组分以其标准状态形成的热能释放的能量：氯气用气体和锶用固体。
六水合物
六水合物形式的分子量高于无水形式的分子量（267克/摩尔），密度较低（1.96克/毫升）。其密度的降低是由于水分子“扩张”了晶体，从而增加了体积；因此，结构的密度降低。
在室温下，它的密度几乎是水的两倍。它在水中的溶解度很高，但在乙醇中则微溶。这是由于尽管具有极性但仍具有有机特性。即，六水合物是极性无机化合物。最后，在150°C脱水，生成无水盐：
SrCl 2 ·6H 2 O（s）=> SrCl 2（s）+ 6H 2 O（g）
参考文献
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