的两性是具有特殊性化合物或离子是能够以作为一个酸或碱，根据理论布朗斯台德-洛瑞。它的名字来自希腊词amphoteroi，意为“两者”。
许多金属形成两性氧化物或氢氧化物，包括铜，锌，锡，铅，铝和铍。这些氧化物的两性特性取决于所讨论的氧化物的氧化态。这些物质的示例包括在文章的末尾。
两性表面活性剂
可以与酸和碱反应生成盐和水的金属氧化物称为两性氧化物。除其他化合物外，氧化铅和氧化锌是很好的例子。
什么是两性的？
根据布朗斯台德和洛瑞的酸碱理论，酸是提供质子的物质，而碱是接受或吸收质子的物质。
一个叫做两性分子的分子会发生反应，在该反应中它会吸收质子，并具有捐赠质子的能力（尽管并非总是如此，这将在下一部分中看到）。
一种重要且广为人知的情况是通用溶剂水（H2O）。该物质容易与酸反应，例如与盐酸反应：
ħ 2 O +的HCl→H 3 ö + +氯-
但与此同时，它与碱反应也没有问题，例如氨水：
ħ 2 O + NH 3 →NH 4 + OH -
通过这些示例可以看出，水完全充当了两性物质。
两性的类型
即使两性物质可以是分子或离子，也有一些分子可以更好地显示两性特征并有助于更好地研究这种行为：两性物质。这些是可以特异性地提供或接受质子以充当酸或碱的分子。
应该澄清的是，所有的两性物质都是两性的，但是并不是所有的两性物质都是两性的。有两性的不具有质子，但可以通过其他方式像酸或碱一样行为（根据刘易斯理论）。
两性物质包括水，氨基酸以及碳酸氢根和硫酸根离子。反过来，两性物质也根据其捐赠或给予质子的能力进行分类：
酸性质子或两性物质
它们是更容易放弃质子而不是接受质子的分子。其中包括硫酸（H 2 SO 4）和乙酸（CH 3 COOH）。
基本的亲脂性或两性物质
它们是接受质子比放弃质子更普遍的物质。在这些物质中，您可以找到氨（NH 3）和乙二酰胺。
中性物质
它们具有接受质子和放弃质子的相同设施或能力。其中主要是水（H 2 O）和次要醇（-ROH）。
喹诺酮类两性
两性物质的例子
现在，由于已经描述了两性物质，因此有必要指出发生这些特性的反应的例子。
碳酸离子代表两性物质的基本情况。以下是它作为酸时的反应：
HCO 3 - + OH - →CO 3 2- + H 2 ö
作为基础时，会发生以下反应：
HCO 3 - + H 3 ö + →H 2 CO 3
还有许多其他物质。其中有以下示例：
两性氧化物
如上所述，氧化锌是一种两性物质，但不是两性物质。下面显示了原因。
表现得像酸：
ZnO + H 2 SO 4 →ZnSO 4 + H 2 O
表现为基础：
ZnO + 2NaOH + H 2 O→Na 2
氧化铅（PbO），铝（Al 2 O 3）和锡（SnO）也具有各自的两性特征：
表现得像酸：
PbO + 2HCl→PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl→2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl↔SnCl + H 2 O
并且作为基础：
PbO + 2NaOH + H 2 O→Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O→2Na
的SnO + 4NaOH + H 2 ö↔的Na 4
两性氧化物还来自镓，铟，scan，钛，锆，钒，铬，铁，钴，铜，银，金，锗，锑，铋和碲。
两性氢氧化物
氢氧化物也可以具有两性特性，例如铝和氢氧化铍。以下是两个示例：
氢氧化铝为酸：
铝（OH）3 + 3HCl→AlCl 3 + 3H 2 O
氢氧化铝为碱：
Al（OH）3 + NaOH→Na
氢氧化铍为酸：
Be（OH）2 + 2HCl→BeCl 2 + H 2 O
氢氧化铍为碱：
是（OH）2 + 2NaOH→Na 2
两性，两性，两性和非质子之间的差异
有必要知道如何区分每个术语的概念，因为它们的相似性可能会造成混淆。
已知两性离子是在产生盐和水的反应中表现得像酸或碱一样的物质。他们可以通过捐赠或俘获质子，或者简单地通过接受刘易斯理论的电子对来实现这一点。
相反，根据布朗斯台德-洛里定律，两性物质是两性物质，它们在质子的捐赠或吸收中充当酸或碱。所有的两性物质都是两性的，但并非所有的两性物质都是两性的。
两性化合物是两性分子，以两性离子的形式存在，并且在某些pH范围内具有两性离子。它们在缓冲溶液中用作缓冲剂。
最后，非质子传递溶剂是指没有质子放弃也不能接受的质子传递溶剂。
参考文献
- 两性的。（2008）。维基百科。取自en.wikipedia.org
- Anne Marie Helmenstine，P.（2017年）。在化学上两性是什么意思？取自thoughtco.com
- BICPUC。（2016）。两性化合物。取自medium.com
- Chemicool。 （sf）。两性的定义。从chemicool.com获得。