该氧族元素或硫属是属于周期表中的氧的团体或家庭的化学元素。它们在VIA或16组中，位于右侧或p块中。
顾名思义，该组的头部被元素氧占据，该元素在物理和化学上与同一组元素不同。“硫族元素”一词源自希腊语“ chalcos”，意为铜。
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许多化学家将这些元素命名为灰分，白垩，青铜和链条的形成物。但是，最准确的解释对应于“矿产形成者”的解释。
因此，硫族元素的特征是存在于无数矿物中。如硅酸盐，磷酸盐，氧化物，硫化物，硒化物等。
另一方面，“抗原”一词是指能够形成酸性或碱性化合物。一个简单的例子是存在酸性和碱性氧化物。
氧气不仅存在于您呼吸的空气中，而且还是地壳的49％的一部分。由于这个原因，仅仅看向云就可以了。为了考虑到硫族元素的最大物理表现，有必要参观山峰或矿石。
致硫元素
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第16组的要素是什么？上方的图像显示了列或组及其所有元素，以氧气为标题。将它们按降序命名：氧气，硫磺，硒，碲和po。
尽管未显示，但below下方是合成的放射性元素，是继甘肯逊之后的第二重元素：肝脏病（Lv）。
氧
在自然界中发现的氧气主要是两种同素异形体：O 2（分子或双原子氧）和O 3（臭氧）。在地面条件下为气体，是从空气液化获得的。在液态时，它具有淡蓝色调，并以臭氧的形式可以形成红棕色盐，称为臭氧化物。
硫
它自然具有20种不同的同素异形体，其中最常见的是S 8 “硫磺冠”。硫能够自行形成具有共价键SSS的环状分子或螺旋链。这称为串联。
在正常条件下，它是黄色固体，其红色和绿色会取决于构成该分子的硫原子的数量。仅在气相中发现它是双原子分子S = S，S 2；类似于分子氧。
硒和碲
硒的链比硫短。但具有足够的结构多样性，可以找到红色，灰色结晶和无定形黑色的同素异形体。
有些人认为它是准金属，而另一些则认为是非金属元素。出人意料的是，它对于活生物体至关重要，但浓度很低。
另一方面，碲结晶为浅灰色固体，并具有准金属的特性和性质。它是地壳中非常稀少的元素，在稀有矿物质中的含量极低。
钋
在所有硫族元素中，它是唯一的金属元素。但是像它的29种同位素（和其他同位素）一样，它不稳定，剧毒且具有放射性。在某些铀矿物质和烟草烟雾中发现它是微量元素。
物产
电子配置和价态
所有硫族元素都具有相同的电子构型：ns 2 np 4。因此，它们具有六个价电子。在元素周期表右侧的p块中，它们倾向于获得电子而不是失去电子。因此，它们获得两个电子以完成它们的价八位位组，因此获得价为-2。
同样，它们可以失去所有六个价电子，使它们的状态为+6。
硫族元素的可能价态在-2到+6之间变化，这两个是最常见的。当一个原子团向下移动（从氧到po）时，元素采用正价态的趋势增加；这等于金属特征的增加。
例如，氧气几乎在所有化合物中都具有-2的价态，除非它与氟形成键，由于其较高的电负性而迫使其失去电子，而采用+2（OF 2）的价态。。过氧化物也是氧价为-1而不是-2的化合物的例子。
金属和非金属字符
当您进入该组时，原子半径增加，并且元素的化学性质随之改变。例如，氧气是一种气体，并且在热力学上，它作为双原子分子O = O比作为“氧气链” OOOO更稳定。
它是该族中非金属特性最大的元素，因此与p嵌段的所有元素以及某些过渡金属形成共价化合物。
随着金属特性的增加，非金属特性降低。这反映在沸点和熔点等物理性质上，这些性质从硫增加到to。
金属特性增加的另一个特征是由碲和po形成的化合物的晶体构型的增加。
化合物
硫属元素形成的一些化合物通常在下面提及。
氢化物
-H 2 O
-H 2 S
根据IUPAC的命名法，它被称为硫化氢，而不是氢化硫。因为H缺乏-1的化合价。
-H 2硒
同样，与其余的氢化物一样，它也被称为硒化氢。
-H 2 Te
-H 2宝
氢化氧是水。其他的则有臭且有毒，即使在流行文化中，H 2 S也是所有人中最著名的。
硫化物
共有一个阴离子S 2-（最简单）。其中包括：
镁
-铁
-铜铁2
-Na 2 S
-BaS
类似地，有硒化物Se 2-；telnuros Te 2-和polonuros Po 2-。
卤化物
硫族元素可与卤素（F，Cl，Br，I）形成化合物。他们之中有一些是：
-TeI 2
-S 2 F 2
-OF 2
-SCl 2
-SF 6
-SeBr 4
氧化物
最后是氧化物。在它们中，氧的化合价为-2，并且它们可以是离子性或共价性的（或具有两者的特性）。例如，您具有以下氧化物：
-SO 2
-TeO 2
-银2 O
-铁2 O 3
-H 2 O（氧化氢）
-SeO 3
还有数十万种其他化合物，其中涉及有趣的固体结构。此外，它们还可以呈现聚阴离子或聚阳离子，尤其是在硫和硒的情况下，它们的链可以获取正电荷或负电荷并与其他化学物种发生相互作用。
参考文献
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