的生成焓是在标准条件下的化合物或物质的一个摩尔的形成受到的焓变。通过标准压力条件理解为当在一个大气压的大气压下和在25摄氏度或298.15开尔文的室温下进行形成反应时。
形成反应中反应性元素的正常状态是指这些物质在标准压力和温度条件下最常见的聚集状态（固体，液体或气体）。
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在形成化合物的反应中，热量与环境交换。资料来源：
正常状态还指这些反应元素在标准反应条件下最稳定的同素异形形式。
焓H是热力学函数，定义为内部能量U加压力P和参与物质摩尔形成的化学反应的物质的体积V的乘积：
H = U + P∙V
焓具有能量的大小，在国际测量系统中，它是以焦耳为单位的。
标准焓
焓的符号是H，但在特定的形成焓的情况下，用ΔH0f表示，表示它是指在标准条件下一摩尔特定化合物的形成反应中该热力学函数所经历的变化。
在标记中，上标0表示标准条件，下标f表示从标准状态下反应物以聚集状态开始的一摩尔物质的形成和最稳定的同素异形形式。
地层热
第一定律确定，在热力学过程中交换的热量等于过程中涉及的物质的内部能的变化加上这些物质在过程中所做的功：
Q =ΔU+ W
在当前情况下，反应在恒定压力下进行，特别是在一种大气压的压力下进行，因此功将是压力与体积变化的乘积。
然后，将由Q0f表示的某种化合物的形成热与内部能量和体积的变化有关，其变化方式如下：
Q0f =ΔU+ PΔV
但是记住标准焓的定义，我们有：
Q0f =ΔH0f
焓和地层热之间的差异
该表述并不意味着形成热和形成焓相同。正确的解释是，在标准条件下，形成反应过程中进行的热交换导致所形成物质的熵相对于反应物的变化。
另一方面，由于焓是广泛的热力学函数，因此形成热总是指一摩尔所形成的化合物。
如果形成反应是放热的，则形成焓为负。
相反，如果形成反应是吸热的，则形成的焓为正。
热化学方程
在热化学形成方程式中，不仅必须指出反应物和产物。首先，必须使化学方程式平衡，以使形成的化合物的量始终为1摩尔。
另一方面，必须在化学方程式中指示反应物和产物的聚集状态。如果必要，还必须指出同素异形体，因为形成的热量取决于所有这些因素。
在热化学形成方程中，还必须指出形成焓。
让我们看一些热化学方程式的例子：
H2（g）+½O2（g）→H2O（g）; ΔH0f= -241.9 kJ /摩尔
H 2（g）+½O 2（g）→H 2 O（l）；ΔH0f= -285.8 kJ /摩尔
H2（g）+½O2（g）→H2O（s）; ΔH0f= -292.6 kJ /摩尔
重要注意事项
-所有物质均基于1摩尔产物的形成而平衡。
-显示了试剂和产物的聚集状态。
-指示形成焓。
注意，形成的焓取决于产物的聚集状态。在这三个反应中，在标准条件下最稳定的是第二个。
由于在化学反应中，特别是在形成反应中，重要的是熵的变化，而不是熵本身，因此可以认为，在标准条件下其分子形式和自然聚集状态的纯元素具有形成熵空值。
这里有些例子：
氧气（g）; ΔH0f= 0 kJ /摩尔
Cl 2（克）；ΔH0f= 0 kJ /摩尔
Na（s）；ΔH0f= 0 kJ /摩尔
C（石墨）；ΔH0f= 0 kJ /摩尔
解决的练习
-运动1
知道要形成乙烯（C2H4），每摩尔需要贡献52 kJ的热量，并且其反应物是氢和石墨，所以写出形成乙烯的热化学方程式。
解
首先，我们提出化学方程式并基于一摩尔乙烯对其进行平衡。
然后，我们考虑到需要为形成反应的进行提供热量，这表明这是一个吸热反应，因此形成熵为正。
2 C（固体石墨）+ 2 H2（气体）→C2H4（气体）; ΔH0f= +52 kJ /摩尔
-练习2
在标准条件下，氢气和氧气在5升的容器中混合。氧气和氢气在没有任何反应物的情况下完全反应形成过氧化氢。反应中有38.35 kJ的热量释放到环境中。
陈述化学和热化学方程式。计算过氧化氢的形成熵。
解
过氧化氢的形成反应为：
H2（气体）+ O2（气体）→H2O2（液体）
注意，该方程已经基于一摩尔产物进行了平衡。即，需要一摩尔氢和一摩尔氧来生产一摩尔过氧化氢。
但是问题陈述告诉我们，在标准条件下，氢气和氧气在5升的容器中混合，因此我们知道每种气体占5升。
使用标准条件获得热化学方程式
另一方面，在标准条件下，压力为1 atm = 1,013 x10⁵Pa，温度为25°C = 298.15K。
在标准条件下，1摩尔的理想气体将占据24.47 L，可以通过以下计算验证：
V ＝（1摩尔×8.3145J /（摩尔×K）×298.15K）/1.03×10-5 Pa ＝0.02447m³＝ 24.47L。
由于有5 L，因此每种气体的摩尔数由下式给出：
5升/ 24.47升/摩尔= 0.204摩尔每种气体。
根据平衡的化学方程式，将形成0.204摩尔的过氧化氢，向环境释放38.35 kJ的热量。即，形成一摩尔的过氧化物需要38.35kJ / 0.204摩尔＝ 188kJ /摩尔。
而且，由于在反应期间热量被释放到环境中，所以形成的焓为负。最终得出以下热化学方程式：
H2（气体）+ O2（气体）→H2O2（液体）; ΔH0f= -188 kJ /摩尔
参考文献
- 栗子E.化学反应的焓。从以下网站恢复：lidiaconlaquimica.wordpress.com
- 热化学。反应的焓。从以下位置恢复：recursostic.educacion.es
- 热化学。标准反应焓的定义。从以下网站恢复：quimitube.com
- 热化学。形成焓的定义和实例。从以下网站恢复：quimitube.com
- 维基百科。标准反应焓。从以下站点恢复：Wikipedia.com
- 维基百科。形成焓。从以下站点恢复：Wikipedia.com