该非 - 电解质是化合物中的水或任何其他极性溶剂以产生离子不离解。它的分子不溶于水，保持其原始完整性或结构。
通过不分解成离子，带电粒子的非电解质不导电。与此形成对比的是盐，离子化合物，当溶解于水中时，它们会释放出离子（阳离子和阴离子），这有助于环境成为导电体。
糖是电解质化合物的一个例子。来源：Marco Verch专业摄影师兼演讲者（https://www.flickr.com/photos//46148146934）
经典的例子是由二糖表盐组成，二糖是非电解质，而盐是电解质。糖中的蔗糖分子是中性的，它们不带电荷。在另一方面，中的Na +和Cl -离子的盐的做有电荷，正和负，分别。
其结果是，含糖溶液不能点亮电路中的灯泡，这与饱和盐溶液不同，它可以点亮灯泡。
另一方面，可以直接对熔融物质重复进行实验。液体糖不导电，而熔融盐则不导电。
非电解质的特性
化学制品
非电解质化合物是共价化合物。这意味着它们在其结构中具有共价键。共价键的特征在于由具有相同或相似电负性的一对原子形成。
因此，共享电子的一对共价键原子在与水接触时不会分离，也不会获得一定的电荷。相反，整个分子溶解，保持其结构不变。
回到糖的例子，水分子没有足够的能量来破坏蔗糖分子的CC或C-OH键。它们也不能破坏其糖苷键。
水分子的作用是将蔗糖分子包裹起来并将它们彼此分开。拉开它们，使其溶解或水化，直到所有糖晶体在情人眼中消失。但是蔗糖分子仍在水中，它们不再形成可见的晶体。
蔗糖分子具有极性，因此缺乏电荷，这就是为什么它们不帮助电子在水中移动的原因。
化学特征概述：非电解质是共价化合物，不会在水中解离，也不会对水中产生离子。
物理
关于非电解质的物理特性，可以预期它由非极性或低极性气体以及具有低熔点和低沸点的固体组成。这是因为，由于它们是共价化合物，因此与离子化合物相比，它们的分子间相互作用弱。例如盐。
而且，它们可以是液体，只要它们不分解成离子并保持其分子完整性完整即可。在这里，再次提到液体糖的情况，其中其蔗糖分子仍然存在而其任何共价键均未断裂。
无论其物理状态如何，非电解质都不能导电。如果由于温度的作用而熔化，或者溶解于水或任何其他溶剂中，则它不得导电或对环境产生离子。
例如，固态的盐是非电解的；它不导电。然而，一旦熔融，或在水中溶解时，它通过其具有的Na确实的行为像电解质+和Cl -离子自由移动。
非电解质的例子
非极性气体
非极性气体（例如氧气，氮气，甲烷，氟，氯，一氧化碳，氦气和其他稀有气体）“溶解”在水中时不导电。这部分是由于它们的溶解度低，也是由于它们不与水反应形成酸的事实。
例如，氧气O 2不会在水中解离而生成游离的O 2-阴离子。气体N 2，F 2，Cl 2，CO等的理由相同。这些气体被水分子包裹或水合，但它们的共价键不会随时断裂。
即使将所有这些气体都计算在内，由于它们的非极性液体的鼻窦内完全没有电荷，它们也将无法导电。
但是，有些非极性气体本身不能分类为非电解质。二氧化碳CO 2是非极性的，但可溶于水以产生碳酸H 2 CO 3，进而产生H +和CO 3 2-离子。尽管它们本身不是良好的电导体，但由于H 2 CO 3是弱电解质。
溶剂类
溶剂（例如水，乙醇，甲醇，氯仿，四氯化碳，乙腈等）是非电解质，因为它们的离解平衡所产生的离子量可以忽略不计。水，例如，产生可忽略量的H的3 ö +和OH -离子。
现在，如果这些溶剂可以容纳离子，那么它们将变成电解液。海水和盐饱和的水溶液就是这种情况。
有机固体
除去有机盐等例外，大多数固体（主要是有机盐）均为非电解质。这是糖和整个碳水化合物家族再次出现的地方。
在非电解质固体中，我们可以提及以下内容：
-脂肪
-高分子量烷烃
-橡皮
-聚苯乙烯泡沫
-酚醛树脂
-一般塑料
-蒽
-咖啡因
-纤维素
-苯甲酮
-蜂蜜晶体
-沥青
-尿素
最后评论
作为最后的评论，将对非电解质的一般特征作最后的总结：它们是共价化合物，主要是非极性的，尽管有一些极性的例外，例如糖和冰；它们可以是气态，液态或固态，只要它们没有离子或溶解在适当的溶剂中就可以生成离子。
参考文献
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学 （第8版）。圣智学习。
- Toppr。（sf）。电解质和非电解质。从以下位置恢复：toppr.com
- Helmenstine，Anne Marie博士 （2020年2月11日）。化学中的非电解质定义。从以下位置恢复：Thoughtco.com
- Sevier BV（2020年）。非电解质。ScienceDirect。摘自：sciencedirect.com
- 假人。（2020）。如何区分电解质与非电解质。从以下网站恢复：dummies.com