所述碱土金属是那些构成周期表的第2组，并且在下面的图像中的紫色列表示。从上到下分别是铍，镁，钙，锶，钡和镭。Becamgbara先生的发音是记住其名称的一种极好的助记法。
分解Becamgbara先生的字母，您可以知道“ Sr”是锶。“ Be”是铍的化学符号，“ Ca”是钙的符号，“ Mg”是镁的符号，“ Ba”和“ Ra”对应于钡和镭金属，后者是自然元素。放射性的。
术语“碱性”是指它们是能够形成非常碱性的氧化物的金属。另一方面，“陆地”是指土地，由于其在水中的低溶解度而得名。这些纯净状态的金属呈现类似的银色，被浅灰色或黑色的氧化层覆盖。
碱土金属的化学性质非常丰富：从它们在许多无机化合物中的结构参与到所谓的有机金属化合物；这些是通过共价键或配位键与有机分子相互作用的基团。
化学性质
从物理上讲，它们比碱金属（第1组的那些）更坚硬，致密并且耐高温。这种差异存在于它们的原子或相同的电子结构中。
由于它们属于元素周期表中的同一基团，因此它们的所有同类物均具有化学性质，因此可以将其识别。
为什么？因为它们的价电子构型为ns 2，这意味着它们具有两个电子与其他化学物质相互作用。
离子性
由于其金属性质，它们倾向于失去电子以形成二价阳离子：Be 2 +，Mg 2 +，Ca 2 +，Sr 2 +，Ba 2+和Ra 2+。
以其中性原子的大小随着其下降而变化的相同方式，其阳离子也变大，从Be 2+降至Ra 2+。
由于它们的静电相互作用，这些金属与大多数负电性元素形成盐。形成阳离子的这种高趋势是碱土金属的另一种化学性质：它们是正电的。
大原子比小原子更容易反应；换句话说，Ra是反应性最高的金属，而Be是反应性最低的金属。这是原子核对距离越来越远的电子施加的吸引力降低的结果，现在电子更有可能“逃逸”到其他原子。
但是，并非所有化合物本质上都是离子性的。例如，铍非常小并且具有高电荷密度，这会使相邻原子的电子云极化以形成共价键。
那会带来什么后果？铍化合物与其他化合物不同，主要是共价和非离子的，即使它是Be 2+阳离子也是如此。
金属链接
通过具有两个价电子，它们可以在晶体中形成带更多电荷的“电子海”，与碱金属相比，它们更紧密地对金属原子进行集成和分组。
但是，这些金属键的强度不足以提供出色的硬度特性，实际上它们是软的。
而且，与过渡金属相比，它们的熔点和沸点较低，因此较弱。
反应
碱土金属具有很高的反应活性，这就是为什么它们在自然界中不以其纯净状态存在，而是以各种化合物或矿物质连接的原因。这些阵营背后的反应可以概括为该组所有成员
与水反应
它们与水反应（铍由于提供电子对而具有“韧性”，铍除外）产生腐蚀性的氢氧化物和氢气。
M（s）+ 2H 2 O（l）=> M（OH）2（水溶液）+ H 2（g）
镁-Mg（OH）2-和贝利利-Be（OH）2-的氢氧化物难溶于水；此外，由于相互作用本质上是共价的，所以第二个不是很基本。
与氧气反应
它们与空气中的氧气接触燃烧，形成相应的氧化物或过氧化物。第二大金属原子钡形成过氧化物（BaO 2），由于离子半径Ba 2+和O 2 2-相似，因此更稳定，从而增强了晶体结构。
反应如下：
2M（s）+ O 2（g）=> 2MO（s）
因此，氧化物为：BeO，MgO，CaO，SrO，BaO和RaO。
与卤素反应
这对应于它们在酸性介质中与卤素反应形成无机卤化物的时间。这具有以下化学通式MX 2，并且在这些之中有：CAF 2，BECL 2，的SrCl 2，白2，RAI 2，CABR 2等
应用领域
铍
铍具有惰性，因此它是一种具有高耐腐蚀性的金属，并以少量比例添加到铜或镍中，从而形成了具有不同行业感兴趣的机械和热学性能的合金。
其中包括那些与挥发性溶剂一起使用的溶剂，在这些溶剂中，工具不得由于机械冲击而产生火花。同样，其合金可用于制造飞机的导弹和材料。
镁
与铍不同，镁对环境更友好，并且是植物的重要组成部分。因此，它在制药业中具有很高的生物学重要性。例如，牛奶氧化镁是烧心的良药，由Mg（OH）2溶液组成。
它还具有工业应用，例如在铝和锌合金的焊接中，或在钢和钛的生产中。
钙
它的主要用途之一是CaO，它与铝硅酸盐和硅酸钙反应，使水泥和混凝土具有所需的建筑性能。同样，它也是钢铁，玻璃和纸生产中的基本材料。
另一方面，CaCO 3参与索尔维过程以产生Na 2 CO 3。就其本身而言，CaF 2可用于制造用于分光光度测量的电池。
其他钙化合物用于食品，个人卫生用品或化妆品的生产中。
锶
燃烧时，锶会发出强烈的红光，用于烟火和制造烟火。
钡
钡化合物吸收X射线，因此，BaSO 4也是不溶的，可防止有毒的Ba 2+在体内自由漫游，可用于分析和诊断消化过程中的变化。
无线电
镭由于具有放射性，已被用于治疗癌症。它的一些盐被用于给手表上色，后来由于佩戴它们的人的危险而被禁止使用。
参考文献
- Helmenstine，Anne Marie博士 （2018年6月7日）。碱土金属：元素组的性质。取自2018年6月7日，来自：Thoughtco.com
- 美联社蒙特泽（2018年5月14日）。碱土金属的用途。科学。检索于2018年6月7日，来自：sciencing.com
- 碱土金属有什么用途？（2009年10月29日）。eNotes。于2018年6月7日检索自：enotes.com
- Advameg，Inc.（2018年）。碱土金属。取自2018年6月7日，来自：scienceclarified.com
- 维基百科。（2018）。碱土金属。于2018年6月7日检索自：en.wikipedia.org
- 化学LibreTexts。（2018）。碱土金属（第2组）。于2018年6月7日从chem.libretexts.org检索
- 化学元素。（2009年8月11日）。铍（Be）。。于2018年6月7日检索自：commons.wikimedia.org
- 颤抖和阿特金斯。（2008）。无机化学。在第2组的元素中。（第四版）。Mc Graw Hill。