多原子离子：列表和练习 - 化学 - 2024

该多原子离子是含有两个或更多个原子的那些，因此它们也由分子离子的名称已知的。相反，单原子离子只有一个原子，并且是从周期表元素遭受的电子的得失获得的。

例如，如果我们看一下金属，就会得到阳离子：Na ⁺，Mg 2 ⁺，Ga ³⁺，Ti ⁴⁺等。同时，在本质非金属元素会给我们阴离子：O型^2-，S ^2-，F ^-，N ^3-，等。它们中的离子电荷被完全局限，在一定程度上，多原子离子也是如此。尽管有成千上万的例外。

在装饰物的灰泥中，我们发现硫酸根离子是多原子的，并且还伴有钙和水分子。资料来源：Pixnio

在多原子离子中，负电荷通常位于大多数负电性原子上，只有存在内部共价键时，这种情况才有可能。由于存在共价键，我们面临着一个带离子电荷的分子或金属络合物。这些类型的离子在有机化学中非常普遍。

例如，在无机化学中，最著名的离子之一是硫酸根阴离子SO ₄ ^2-。可以看出，它有两个元素：硫和氧，它们总共有五个通过SO键连接的原子。SO ₄ ^2-是石膏及其矿物学品种的一部分，自古以来在建筑工作中广泛使用。

最常见的多原子离子列表

一些更常见的多原子离子将在下面提及。对溶液化学至关重要的其中两个来自同一水。

离子

水合氢阳离子H ₃ O ⁺是最简单的多原子阳离子之一。正电荷驻留在中心氧原子上。当水分子获得氢时产生。

羟

也称为羟基，OH ^- ，是由仅两个共价连接的原子的多原子阴离子，OH。负电荷位于氧原子上，是在水分子失去氢原子时产生的。

碳酸盐

碳酸根阴离子CO ₃ ^2-在石灰石和大理石以及黑板上的粉笔中发现。它的两个负电荷通过三个氧原子之间的共振而离域，碳是中心原子。

硝酸盐

的硝酸根阴离子，NO ₃ ^- ，植物必需的，具有非常相似的碳酸酯的结构。同样，负电荷在氧之间是离域的，因为它们是最具负电性的原子。

铵盐

在水合氢之后，铵NH ₄ ⁺是最相关的阳离子，因为它源自氨，氨是无数工业过程中的必需气体。氮是中心原子，尽管具有最大的负电性，但由于形成四个NH键时失去电子，因此它具有正电荷。

过氧化物

过氧化物阴离子O ₂ ^2-是特殊的，因为它是双原子且具有OO键的同核。

草酸盐

草酸根阴离子C ₂ O ₄ ^2-来源于草酸，实际上是肾脏的石头。

磷酸盐

磷酸根阴离子PO ₄ ^3-具有较大的电荷，该电荷通过共振在其四个磷原子之间离域。它存在于丰富的矿物质中，构成了我们骨骼的晶体。

氰化物

氰化物阴离子，CN ^- ，也是双原子而异。负电荷驻留在氮原子上，并且它具有一个三键，C≡N ^- 。

醋酸盐

乙酸酯，CH ₃ COO ^- ，也许是最有代表性的有机多原子阴离子。注意，它具有三个元素，并且比其他离子具有更多的分子特征（共价键更多）。该阴离子可以从用碳酸氢钠中和的醋中获得。

高锰酸盐

到目前为止，还没有多原子离子具有不是负电非金属​​元素的中心原子。然而，在高锰酸盐的情况下，中心原子是过渡金属，锰，MnO的₄ ^- ，以其四个原子之间的离域负电荷。

这种阴离子很容易识别，因为其化合物通常具有明亮的紫罗兰色晶体，这些溶液会将溶液染成相同的颜色。

铬酸盐

类似于高锰酸盐，铬酸盐CrO ₄ ^2-以铬为中心原子。不同的MnO ₄ ^- ，铬是二价的，其解决方案的颜色不是紫色的，但黄。

练习题

练习1

什么离子组成以下盐？NH ₄ NaCO ₃

化学式本身已经揭示出钠阳离子Na ⁺的存在，因为它始终是多原子的，不会形成共价键。在右侧，可以立即识别出碳酸根阴离子CO ₃ ^2-。而左侧则是铵阳离子。因此，离子为：NH ₄ ⁺，Na ⁺和CO ₃ ^2-（碳酸钠和碳酸铵）。

练习2

下列离子由什么离子组成，每个配方中有多少离子？镁KPO ₄

再一次，我们首先寻找单原子离子。在这种情况下，钾K ⁺和镁Mg ²⁺。在公式的右侧可以看到磷酸根阴离子PO ₄ ^3-。根据公式，我们每个离子都有一个离子，其比率为1：1：1（1 Mg ²⁺：1 K ⁺：1 PO ₄ ^3-）。

练习3

以下化合物具有哪些离子？AlOH ₃。有问题吗？

该公式引起混乱。的AlH：这也可以写为₃因此O.，它将有两种阳离子：铝³⁺和H ₃ ö ⁺，违反离子中立的保护。必须有抵消这四个正电荷的负电荷。

根据这种推理，化合物AlOH ₃不存在。那Al（OH）₃呢？它仍然有三价铝³⁺阳离子，但现在它有一个众所周知的阴离子：羟基，OH ^- 。必须有三个OH ^-以中和正电荷的Al ³⁺，这就是为什么该比例为1：3（1铝³⁺：3 OH ^- ）。

练习4

以下化合物具有哪些离子？钾₂ Ti（CN）₄

从Al（OH）₃的例子我们知道括号内是多原子阴离子；在这种情况下，氰化物，CN ^- 。同样，钾是一个K ⁺单原子阳离子，在分子式中有两个，它们会加上两个正电荷。我们会错过另外两个正电荷，它们只能来自钛Ti ²⁺。

因此，K ₂的Ti（CN）₄具有以下离子：K ⁺，钛²⁺和CN ^{- ，}在比例为2：1：4（2 k ⁺ 1的Ti ²⁺：4 CN ^- ）。

参考文献

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