所述电解质是产生导电溶液溶解的电力是在极性溶剂例如水的物质。溶解的电解质分离成阳离子和阴离子，它们分散在所述溶液中。如果在溶液上施加电势，则阳离子将粘附到具有大量电子的电极上。
取而代之的是，溶液中的阴离子将与缺电子电极结合。分解成离子的物质具有导电的能力。大多数可溶性盐，酸和碱代表电解质。
在某些温度和压力条件下，某些气体（例如氯化氢）可以充当电解质。钠，钾，氯，钙，镁和磷酸盐是很好的电解质实例。
什么是强电解质和弱电解质？
所述强电解质是那些完全电离 ， 即，单独的100％ -而弱电解质仅部分离化。电离的百分比通常约为1％至10％。
为了更好地区分这两种类型的电解质，可以说在强电解质溶液中，主要的一种或多种物质是生成的离子，而在弱电解质溶液中，主要的物质是化合物本身而没有电离。
强电解质分为三类：强酸，强碱和盐；强电解质和强盐。弱电解质分为弱酸和弱碱。
所有离子化合物都是强电解质，因为当溶于水时它们会分离成离子。
即使是最不溶的离子化合物（AgCl，PbSO 4，CaCO 3）也是强电解质，因为少量确实溶解在水中的离子主要以离子的形式溶解。也就是说，所得溶液中没有解离形式或化合物的量。
电解质的当量电导率在较高温度下会降低，但取决于强度，它们的行为方式不同。
强电解质在较高浓度下电导率下降较小，而弱电解质在较高浓度下电导率下降较大。
差异性
重要的是要知道如何识别一个公式并识别在哪个分类中（离子或化合物），因为使用化学药品时的安全规定将取决于此。
如上所述，可以根据电解质的电离能力将其识别为强或弱，但是有时这种现象可能比看起来更明显。
大多数不代表弱酸或弱碱的可溶酸，碱和盐被视为弱电解质。
实际上，必须假定所有盐都是强电解质。相反，除含氮化合物外，弱酸和弱碱也被认为是弱电解质。
识别电解质的方法
有一些方法可以促进电解质的识别。这是一个六步方法：
- 您的电解质是七种强酸之一吗？
- 它是金属（OH）n形式吗？因此，这是一个强大的基础。
- 它是金属（X）n形式吗？然后是盐。
- 您的公式是否以H开头？因此，它可能是一种弱酸。
- 有氮原子吗？因此，这可能是一个薄弱的基础。
- 以上都不适用吗？因此它不是电解质。
此外，如果反应被电解液如下所示给出：氯化钠（S）→的Na +（水溶液）+氯- （水溶液），其中，所述反应是通过直接反应（→）分隔，我们说强电解质。如果用间接（↔）分隔，则它是弱电解质。
如前一部分所述，电解质的电导率根据其在溶液中的浓度而变化，但该值还取决于电解质的强度。
在较高浓度下，强电解质和中间电解质不会以明显的间隔减少，但是弱电解质将显示出高的减少，直到在较高浓度下达到接近零的值为止。
除非电解质外，还有一些中间电解质，它们可以以更高的百分比（小于100％但大于10％）在溶液中解离，而非电解质则不会解离（碳化合物，如糖，脂肪和醇）。
强电解质和弱电解质的例子
强电解质
强酸：
- 高氯酸（HClO 4）
- 氢溴酸（HBr）
- 盐酸（HCl）
- 硫酸（H 2 SO 4）
- 硝酸（HNO 3）
- 高碘酸（HIO 4）
- 氟对亚磺酸（HSbF 6）
- 魔幻酸（SbF 5）
- 氟硫酸（FSO 3 H）
强大的基础
- 氢氧化锂（LiOH）
- 氢氧化钠（NaOH）
- 氢氧化钾（KOH）
- 氢氧化（RbOH）
- 氢氧化铯（CsOH）
- 氢氧化钙（Ca（OH）2）
- 氢氧化锶（Sr（OH）2）
- 氢氧化钡（Ba（OH）2）
- 酰胺钠（NaNH 2）
强盐
- 氯化钠（NaCl）
- 硝酸钾（KNO 3）
- 氯化镁（MgCl 2）
- 醋酸钠（CH 3 COONa）
弱电解质
弱酸
- 乙酸（CH 3 COOH）
- 苯甲酸（C 6 H 5 COOH）
- 甲酸（HCOOH）
- 氢氰酸（HCN）
- 氯乙酸（CH 2 ClOOH）
- 碘（HIO 3）
- 亚硝酸（HNO 2）
- 碳酸（H 2 CO 3）
- 磷酸（H 3 PO 4）
- 亚硫酸（H 2 SO 3）
弱碱和氮化合物
- 二甲胺（（CH 3）2 NH）
- 乙胺（C 2 H 5 NH 2）
- 氨（NH 3）
- 羟胺（NH 2 OH）
- 吡啶（C 5 H 5 N）
- 苯胺（C 6 H 5 NH 2）
参考文献
- 强电解质。取自en.wikipedia.org
- Anne Helmenstine，P.（nd）。科学笔记。取自sciencenotes.org
- OpenCourseWare。（科幻）。麻萨诸塞州波士顿市。取自ocw.umb.edu
- 化学博士 （科幻）。圣奥拉夫学院。取自stolaf.edu
- Anne Marie Helmenstine，体育（中）。ThoughtCo。取自thoughtco.com