- 化学方程式的组成部分
- 试剂和产品的位置
- 平衡化学方程式
- 化学方程式各组成部分的物理状态
- 身体状态的变化
- 化学方程式示例
- - 光合作用
- - 细胞呼吸
- -常见元素反应
- 分解反应
- 置换反应
- 消除反应
- 水合反应
- 中和反应
- 合成反应
- 双置换反应（复分解）
- 参考文献
所述化学方程式是一些化学反应的特性的示意图。也可以说化学方程式描述了反应中不同物质经历的变化。
化学方程式中包含了不同参与物质的化学式和符号，清楚地表明了化合物中存在的每种元素的原子数，它显示为下标，并且不能通过平衡方程式进行更改。
化学反应的一般化学方程式。试剂和产品。资料来源：加布里埃尔·玻利瓦尔（GabrielBolívar）。
化学方程式必须看起来平衡，也就是说，反应物和产物的原子数必须相等。这样，遵守了物质守恒定律。期望用于平衡方程式的数字是整数。
这些方程式没有揭示连续的步骤，也没有揭示反应物通过什么机理转化为产物。
这就是为什么尽管它们对于理解化学反应的去向非常有用，但却不能让我们了解其分子方面或某些变量如何影响它；例如pH，粘度，反应时间，搅拌速度等。
化学方程式的组成部分
化学方程式基本上由三个主要部分组成：反应物，产物和指示化学反应方向的箭头。
试剂和产品的位置
所有用作反应物的物质和所有作为产物的物质均出现在化学方程式中。这些物质组之间用指示反应方向的箭头分开。试剂位于箭头的左侧，产品位于右侧。
箭头表示产生的东西，方向从左到右（→），尽管在可逆反应中有两个等效的平行箭头；一个指向右边，另一个指向左边。符号（Δ）通常位于箭头上方，表明反应中使用了热量。
此外，催化剂的标识通常位于箭头上，如果可能的话，还可以使用其公式或符号。出现为反应物的不同物质之间用符号（+）隔开，表示这些物质相互反应或结合。
对于作为产品出现的物质，符号（+）不具有先前的含义；除非反应是可逆的。将符号（+）与它所分离的物质等距放置是很方便的。
平衡化学方程式
对化学方程式进行适当平衡是一个基本要求。为此，放置了一个称为化学计量系数的数字。必要时，该系数必须在出现为反应物或产物的物质之前。
这样做是为了使作为反应物出现的元素的所有原子数与在产物中出现的原子数完全相等。平衡化学方程式的最简单方法是反复试验。
化学方程式各组成部分的物理状态
在某些化学方程式中，物质的物理状态带有下标。为此，西班牙语使用以下缩写：（s）表示固态；（l）为液态；（g）气态；（ac）水溶液。
实例：碳酸钙与盐酸反应。
CaCO 3（s） + 2 HCl （水溶液） →CaCl 2（s） + H 2 O （l） + CO 2（g）
身体状态的变化
在某些情况下，在化学方程式中指出在化学反应中是否有气体产生，或者是否有任何产生的物质沉淀出来。
气体的存在由垂直箭头指示，其末端指向上方（↑），位于气体物质的右侧。
实例：锌与盐酸反应。
Zn + 2 HCl→ZnCl 2 + H 2 ↑
如果在化学反应中一种物质形成沉淀物，则可以通过以下方式来表示该沉淀物：将垂直箭头的末端朝下（↓），该箭头位于沉淀物的右侧。
实例：盐酸与硝酸银反应。
HCl + AgNO 3 →HNO 3 + AgCl↓
化学方程式示例
- 光合作用
光合作用方程
光合作用是植物捕获和转化来自阳光的光能，以产生其生存所必需的能量的过程。光合作用是由植物细胞的一些细胞器（称为叶绿体）进行的。
在叶绿体膜中发现类囊体，在叶绿素a和b的发现位置，叶绿素是捕获光能的主要色素。
尽管光合作用是一个复杂的过程，但可以在以下化学方程式中对其进行概述：
6 CO 2 + 6 H 2 O→C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ΔGº= 2,870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6是葡萄糖的公式，葡萄糖是为产生ATP而代谢的碳水化合物。化合物是大多数生物中主要的能量储备。此外，NADPH由葡萄糖生成，葡萄糖是许多反应所必需的辅酶。
- 细胞呼吸
细胞利用氧气来代谢所食用食物中存在的多种物质。同时，ATP被用作生物活动的能源，并在这些过程中产生二氧化碳和水。
使用葡萄糖作为代谢物质的模型，可以使用以下化学方程式示意呼吸：
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 →6 CO 2 + 6 H 2 O
-常见元素反应
分解反应
一种或多种化合物解离，与它们的原子形成其他不同的化合物：
2 KClO 3（s） →2 KCl （s） + 3 O 2（g）
置换反应
金属与化合物发生反应，替换其中存在的金属：
毫克（S） +的CuSO 4（水溶液） →铜（多个） +用MgSO 4（水溶液）
消除反应
在这种类型的反应中，与碳原子连接的原子或基团的数量减少：
CH 3 -CH 2 Br + NaOH→H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
水合反应
这是化合物将一分子水加成的反应。该反应在制备醇中很重要：
H 2 C = CH 2 + H 2 O→H 2 C-CH 2 OH
中和反应
碱或碱与酸反应生成盐和水：
HCl （水溶液） + NaOH （水溶液） →NaCl （水溶液） + H 2 O （l）
合成反应
在这种类型的反应中，将两种或更多种物质结合在一起以生成新化合物：
2 Li （s） + Cl 2（g） →2 LiCl （s）
双置换反应（复分解）
在这种类型的反应中，正负离子交换形成新的化合物：
AgNO 3（水溶液） + NaCl （水溶液） →AgCl （s） + NaNO 3（水溶液）
参考文献
- Flores，J。（2002）。化学 版本1 时代。桑蒂拉纳编辑
- Mathews，CK，Van Holde，KE和Ahern，KG（2002）。生物化学。3 是版。出版商Pearson Addison Wesley
- 惠特顿，戴维斯，佩克和斯坦利。（2008）。化学 （第8版）。圣智学习。
- 维基百科。（2019）。化学方程式。从以下位置恢复：en.wikipedia.org
- Helmenstine，Anne Marie博士（2019年9月20日）。什么是化学方程式？从以下资源中恢复：Thoughtco.com