的氯化钙（氯化钙2） 是钙，碱土金属和卤素氯组成的无机盐。在该化合物中，存在几种静电相互作用，这些相互作用定义了其晶体的外观和其余物理性能。
同样，它总是伴随着水分子，形成通式为CaCl 2 xH 2 O的水合物，其中x = 0、1、2、4 和6。当x = 0时，该盐缺少水并且是无水的，因为表示上述化学式。
上部图像显示了CaCl 2的固体部分。在低湿度条件下，可以使无水盐保持无水状态，尽管其自然趋势是吸收无水盐直至其溶解（潮解）。
式
它的化学式为CaCl 2：表示每个Ca 2+离子都有两个Cl离子-中和正电荷。元素周期表第2组（Becambara先生）中的钙金属向每个氯原子（第17组元素）释放两个电子。
结构体
-避免在冬季冻结水。氯化钙溶解时会产生大量热量，然后随着温度的升高，冰融化。因此，它用于减少寒冷季节人和车辆移动的风险。
-帮助控制未铺设道路上的灰尘。
-加快浇筑后混凝土的干燥速度。
-CaCl 2液体提高了从地下沉积物中提取气体以及石油时的钻井效率。
-将其添加到水池中以减少墙壁混凝土遭受的侵蚀。沉淀的钙实现了该功能。
-由于氯化钙是一种吸湿盐，因此可以用作干燥剂，能够降低其周围空气的湿度，从而降低与该空气接触的物质的湿度。
-在某些食品中用作防腐剂，在其中一些食品中用作添加剂，例如运动员使用的能量饮料，奶酪，啤酒等。
-在医学实践中，它还可用于治疗因硫酸镁过量引起的抑郁症以及铅中毒。
怎么做？
该化合物的天然来源是从海洋或湖泊中提取的盐水。
但是，其主要来源来自于Solvay工艺，在该工艺中，石灰石（CaCO 3）经历了一系列转化，直到副产物为氯化钙：
2 NaCl（水溶液）+ CaCO 3（s）<=> Na 2 CO 3（s）+ CaCl 2（aq）
该过程中感兴趣的产物实际上是碳酸钠Na 2 CO 3。
物产
物理性质
它是白色，无味和吸湿性固体。这种从环境吸收湿气的趋势是由于Ca 2+离子的碱性。
什么样的碱度：刘易斯或布朗斯台德？来自刘易斯（Lewis），因为正离子物种能够接受电子。这些电子例如是由水分子中的氧原子提供的。
固体吸收水分，直至溶解在润湿晶体的水中。此特性称为潮解。
其密度为2.15g / mL。由于将水混入其结构，晶体会“膨胀”，从而增加其体积，并因此降低其密度。只有CaCl 2 ·H 2 O随这种趋势破裂，显示出更高的密度（2.24 g / mL）。
酸酐盐的分子量约为111 g / mol，对于结构中的每个水分子，该重量增加18个单位。
溶解度
CaCl 2极易溶于水和某些极性溶剂，例如乙醇，乙酸，甲醇和其他醇。
溶解热
当溶于水时，该过程会放热，因此会加热溶液及其周围环境。
这是由于，该水性复合稳定的Ca的事实2+离子在溶液中的更好的程度比用Cl为基准的静电相互作用-离子。由于产品更稳定，因此固体以热量的形式释放能量。
电解分解
熔融的CaCl 2可以进行电解，这是一种物理过程，包括从电流的作用下将化合物分离为其元素。对于这种盐，产品是金属钙和气态氯：
CaCl 2（l）→Ca（s）+ Cl 2（g）
的Ca 2+离子在阴极被还原，而氯-离子在阳极氧化。
参考文献
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