过溴酸（HBRO4）：性质，风险和用途 - 化学

的高溴酸或溴酸是式HBrO的无机化合物四氧₄。其结构如图1所示（EMBL-EBI，2007年）。它是草酸溴酸，具有7+氧化态。

它是不稳定的，在制备高溴酸时不能通过置换高氯酸中的氯而形成。它只能通过高溴酸盐离子的质子化来完成。

过溴酸是一种强酸和强氧化剂。它是卤素草酸（VII）中最不稳定的。它迅速分解成溴酸和氧气，释放出有毒的棕色溴烟。

它的共轭碱是高溴酸根离子，与高氯酸根不同，它不能通过电解获得。它是由溴酸盐与臭氧反应或过溴酸与碱反应形成的（Ropp，2013年）。已开发出一种新的过溴酸盐合成方法，该方法包括在碱性溶液中用氟将溴酸盐氧化。

的BrO ₃ ^- + F ₂ + H ₂ O→的BrO ₄ ^- + HF

它是由放射性硒酸盐样品的衰变（SEO发现₄ ^- ）。该化合物也是通过将溴酸盐晶体暴露于γ射线而产生的（AJ Downs，1973）

过溴酸是一种强一元酸。它们的水溶液在高达约6 M（55％HBrO4）时稳定，但在较高浓度下会分解（Appelman，1969）。

物理和化学特性

过溴酸仅存在于溶液中。它是无色液体，没有特征性的香气（国家生物技术信息中心，2017年）。

该化合物的分子量为144.908g / mol。鉴于其不稳定性，可通过计算方法计算其性能，其熔点和沸点分别为204.77°C和512.23°C。

它在水中的溶解度（也通过计算得出）在25°C时约为1 x 10 ⁶ mg / L（Royal Society of Chemistry，2015）。过溴酸是一种强酸，每个七价溴原子只有一个质子。在水溶液中，水合氢离子和的BrO ₄ ^-被完全离解。

浓度大于6M（55％w / v）的溶液在空气中不稳定，会发生化合物的自催化分解，在80％的浓度下完全分解。这种分解反应还被诸如Ce ⁴⁺和Ag ⁺的金属催化（Egon Wiberg，2001）。

过溴酸是一种不稳定的化合物，但是在分离时具有很强的酸性质。如果与皮肤接触（具有腐蚀性和刺激性），与眼睛接触（刺激性）和食入，则非常危险。吸入也很危险。

严重的过度暴露会导致肺部损伤，窒息，失去知觉甚至死亡。长时间接触会引起皮肤灼伤和溃疡。吸入过度暴露可能引起呼吸道刺激。

眼睛发炎的特征是发红，流水和瘙痒。皮肤发炎的特征是瘙痒，脱皮，发红，偶有水泡。

该物质对肾脏，肺和粘膜有毒。反复或长期接触该物质会损坏这些器官。

万一接触到眼睛，请检查是否正在使用隐形眼镜，并立即摘下它们。眼睛应用流水冲洗至少15分钟，并保持眼睑张开。可以使用冷水。不应使用眼药膏。

如果化学物质与衣服接触，请尽快将其移除，保护自己的手和身体。将受害者置于安全淋浴下。

如果化学品积聚在受害人裸露的皮肤（例如手）上，请用自来水和非磨蚀性肥皂轻轻，小心地清洗受污染的皮肤。

您也可以用稀氢氧化钠或弱碱（如小苏打）中和酸。如果刺激持续存在，请就医。再次使用之前，请清洗受污染的衣服。

如果皮肤接触严重，请用消毒肥皂清洗，并用抗菌霜覆盖受污染的皮肤。

如果吸入，应让受害者在通风良好的地方休息。如果吸入严重，应尽快将受害者撤离到安全区域。

松开紧身的衣服，例如衣领，皮带或领带。如果受害者呼吸困难，应使用氧气。如果受害者没有呼吸，则进行口对口复苏。

始终考虑到，当吸入的材料有毒，具有传染性或腐蚀性时，提供帮助的人进行口对口呼吸可能会很危险。

食入时，请勿催吐。松开紧身的衣服，例如衬衫领，皮带或领带。如果受害者没有呼吸，请进行口对口复苏。在所有情况下，都应立即寻求医疗护理。

过溴酸的主要用途是在实验室中用作还原剂。尽管过溴酸的稀溶液具有极高的潜在氧化还原度（+1.76伏），但它们是缓慢的氧化剂，但它是一种比高氯酸更好的氧化剂。

过溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子。在浓度为12摩尔的溶液中，它可以迅速氧化氯离子，并在硝酸存在下爆炸。3摩尔浓度的高溴酸溶液很容易氧化不锈钢。

在100℃的温度下，高溴酸的6种摩尔溶液可以氧化锰离子（锰²⁺）到高锰酸盐（MnO的₄ ^- ）。可以用氯化锡（SnO ₂）将化合物还原为溴。

过溴酸的另一种用途是合成过溴酸盐，例如过溴酸钠或过溴酸钾。

后者是一种相当稳定的化合物，可抵抗274°C的温度。在较高的温度下，它还原为溴酸钾，这与高氯酸盐在高温下会产生氧气和氯化钾不同。

J. Downs，CJ（1973）。氯，溴，碘和A的化学。牛津：佩加蒙出版社。
Appelman，EH（1969）。高溴酸和高溴酸盐：合成和一些性质。无机化学8（2）·，223-227。从researchgate.net恢复。
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